Mapa mental sobre Organización de la Tabla Periódica y Propiedades Químicas

Organización de la Tabla Periódica y Propiedades Químicas

1. Por: Propiedades Físicas y Químicas

   • Metal
     • Elemento simple sólido a la temperatura ordinaria, excepto el mercurio, el galio y el cesio.
     • No Metal
       • Elemento simple que se encuentra en los tres estados de la materia.
       • Metaloides
         • Elemento simple con algunas propiedades físicas y químicas de metales y no metales.
   • Por: Posición en la tabla periódica
     • Periodos
       • que son líneas horizontales
         • Que a su vez se dividen en:
           • corto del 1 al 3
           • Largo del 4 al 7
           • • El periodo 1 contiene sólo dos elementos: hidrógeno y helio. Este periodo llena el subnivel 1s. • El periodo 2 contiene ocho elementos desde el litio hasta el neón. El periodo 2 llena los subniveles 2s y 2p. • El periodo 3 contiene ocho elementos desde el sodio hasta el argón y llena los subniveles 3s y 3p. • El periodo 4 contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón y llena los subniveles 4s, 3d y 4p. • El periodo 5 contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón y llena los subniveles 5s, 4d y 5p. • El periodo 6 contiene 32 elementos, desde el cesio hasta el radón y llena los subniveles 6s, 4f, 5d y 6p. • El periodo 7 contiene 32 elementos, desde el francio hasta el elementos 118 y llena los subniveles 7s, 5f, 6d y 7p.
       • Grupos
         • que son líneas verticales
           • que a su vez se subdividen en:
             • Grupo A
               • Grupo B
                 • En los grupos comprendidos del 3 al 12 (su configuración termina en “d” y “f”), o familia B.
                   • y que son llamados:
                     • Elementos de Transición
                       • Elementos de transición interna
               • A los grupos comprendidos del 1 al 2 (Su configuración termina en “S”) y del 13 al 18 (Su configuración termina en “P”)
                 • y que son llamados:
                   • Elementos de Representativos
     • Por su: Clasificación cuántica
       • En bloques llamados:
         • S
           • p
             • d
               • f

2. Periodicidad

   • Es la variación regular de las propiedades de los elementos, según su número atómico.
     • Las propiedades periódicas dependen de la estructura electrónica del átomo y definen su comportamiento químico; son:
       • Electronegatividad
         • Los elementos con gran diferencia de electronegatividad tienden a reaccionar entre sí para formar compuestos iónicos. Los átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad tienden a formar enlaces covalentes entre sí, debido a que comparten sus electrones.
         • Disminuye conforme aumenta el carácter metálico.
         • Es la tendencia que tiene un elemento para atraer el par electrónico del enlace químico.
         • El átomo más electronegativo atrae más a los electrones.
         • Energía de ionización
           • El tamaño del átomo va disminuyendo mientras que los electrones se acercan más al núcleo.
           • Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo.
           • Energía necesaria para sacar el electrón más débilmente unido del átomo aislado.
           • Afinidad electrónica o electroafinidad
             • En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico; en los grupos, los valores de afinidad electrónica no varían notablemente, y sin embargo disminuye.
             • Es la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón.
             • Radio Atómico
               • Es la distancia del centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
               • Aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo.