ENLACES QUÍMICOS

ENLACES QUÍMICOS

1. Un enlace químico es la fuerza de atracción entre los átomos o moléculas, que dan como consecuencia sustancias con propiedades diferentes.

   • Requiere de:
     • Estructura de Lewis
     • Regla del octeto

2. se clasifican en:

   • Interatomicos
     • Se clasifican en:
       • Enlace Iónico
         • Se efectúa entre metales y no metales por su transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la electrostática.
           • Según Pauling para que Un enlace pueda ser considerado como Iónico debe de tener un valor mayor o igual a >1.7
       • Enlace Metálico
         • El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).
       • Enlace Covalente
         • Se forma al compartir uno o más pares de electrones entre átomos no metálicos.
           • Se pueden clasificar de acuerdo a la cantidad de pares de electrones
             • Sencillo: Se comparten dos pares de electrones.
             • Doble: se comparten dos pares de electrones
             • Triple: se comparten 3 pares de electrones
         • Covalente Polar
           • Dos átomos con diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de mayor electronegatividad quedando con carga parcialmente positiva y la otra negativa. La diferencia de electronegatividad es menor a 1.7
         • Coordinado o Dativo
           • Uno de los átomos es el que aporta el par (o pares) electrónicos de unión. Este enlace se representa con una flecha que va del átomo que aporta el par de electrones hacia el átomo que lo recibe: hay un donador y un receptor.
         • Covalente No Polar
           • Cuando dos átomos del mismo elemento (no metálico) se unen para formar una molécula simétrica y sin carga, por lo que su diferencia de electronegatividad es igual a 0.
   • Intermoleculares
     • Se dividen en:
       • Puente de Hidrógeno
         • La atracción de la electrostática entre el hidrógeno y otro átomo de mayor electronegatividad.
       • Fuerzas de Van der Waals
         • Son las fuerzas de interacción que hacen que un gas sometido a presión y temperaturas críticas se convierta en estado sólido, si dichos orbitales están completos.

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