Química Industrial

Química Industrial

1. Conceptos Básicos

   • Conservación de la masa
     • Es una reacción química donde la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
       • L ley de conservación de la masa, ley conservación de la materia, o ley de Lomonósov Lavoisera es una de las fundamentales en todas las ciencias naturales.
   • Relaciones de masa y volumen en las reacciones químicas
     • Ambas son propiedades físicas de la materia y la relación que estas se tienen se les conoce como densidad... Es decir : Masa / Volumen = Densidad de un cuerpo
       • Densidad: La cantidad de masa contenida en determinado volumen. (Kg/m3) 
   • Ley de los gases ideales
     • Es la ecuación del estado del gas ideal , un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente élasticos (Conservación de momento y energía cinética)
   • Unidades molares
     • X sto = Moles de soluto/ Moles de soluto + Moles de disolvente. X ste = Moles de soluto/ Moles de soluto + Moles de disolvente. X sto + X ste = 1
     • Se definen como el cociente entre los moles del soluto y el total de moles de la disolución que se calcula sumando los moles de soluto(s)y de disolvente.
   • Exceso de reactivos
     • Podemos saber con anticipación cual será el reactivo en exceso, ya que esta presente en cantidad estequimétrica mas grande. Ejemplo: %esceso = Moles en exceso / 
     • Es aquella sustancia que queda de sobra en la reacción; hay tanto reactivo que se va a a consumir una parte de este en la reacción y la otra quedara sobrante sin reaccionar
   • Grado de conversión
     • Es el numero del reactivo sin reaccionar se hace referencia a su numero original, en la reacción mas simple . Tambien podemos determinarlo mediante la variación de la concentración del reactivo en el tiempo.
   • Porcentajes de composición
     • Se refiere al porcentaje en masa de cada elemento, presente en un compuesto. Los resultados de los análisis químicos se reportan como porcentajes de cada elemento que este presente en la muestra
       • La fórmula es: Composición porcentual = masa atómica X número de átomos en la fórmula X 100 / Masa molecular
   • Densidad y peso específico
     • La densidad está relacionada con el gado de acumulación de materia, pero también lo está con el peso. Así un cuerpo pequeño que es mucho mas pesado que otro más grande es también mucho más denso.
     • Se le llama peso específico a la relación entre el peso de una sustancia y su volumen
       • Su denominación correcta sería "Densidad de peso"
   • Tipos de Procesos
     • Los procesos químicos pueden clasificarse intermitentes o por lotes,continuos o semicontinuos, y en estado estacionario o transitorio
       • Proceso Intermitente o por lotes:
         • También conocido con el anglicismo Batch. 
         • En un proceso intermitente las materias primas son sometidas a un cambio después del cual (es decir, después de un tiempo) se retiran productos
       • Proceso Continuo
         • En un proceso continuo se pueden ingresar materias y retirar productos de manera simultánea, mientras que en un proceso Batch esto no sucede.
       • Proceso Estacionario
         • Se denomina proceso de flujo estacionario cuando se mantienen constantes en el tiempo, tanto las velocidades de flujo de masa que entran como las que salen.
       • Proceso Transitorio
         • Si cualquiera de las variables del proceso (Temperatura , presión) cambia con el tiempo se dice que la operación es transitoria o no estacionaria. Por su naturaleza el proceso por lotes o semi-continuo son operaciones en estado transitorio.
       • Proceso semi-continuo
         • Cualquier proceso que no sea intermitente o continuo. Por ejemplo: Permitir que el contenido de un recipiente con gas tras superar una cierta presión escape a la atmósfera

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