Estructura atómica

Estructura atómica

1. El electrón

   • Thomson
     • Tubos de descargas
       • Introdujo gases a muy baja presión en tubos dedescarga y los conecto a muy elevado potencial
       • Observó que del cátodo (+) salía una luz que seguía una trayectoria recta, a los que denominó rayos catódicos.
       • Rayos catódicos
         • Campo magnético
           • ELECTRÓN
             • Se simboliza como e- Su carga es negativa Tiene masa aunque es muy pequeña
     • PLUM PUDDING MODEL

2. Rutherford

   • Partículas alfa
     • Dispararaon partículas alfa a una lámia de oro muy fina 
     • Algunas se desviaban porque chocaban con el núcleo
     • Materia esencialmente hueca
       • MODELO ATÓMICO PLANETARIO

3. El neutrón

   • Chadwick
     • Lámina de berilio
       • Dispara partículas alfa
       • NEUTRÓN
         • No tiene carga Su masa es un poco mayos a la del protón

4. El protón

   • Goldstein
     • Modif. Tubos dedescargas
       • Rayos canales
         • PROTÓN
           • Carga positiva Masa mayos que la del electrón Símbolo P+

5. Los isótopos

   • átomos de un mismo elemento con mismo número de protones pero diferente de neutrones

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