PROPIEDADES DE LOS GASES Y SUS LEYES

PROPIEDADES DE LOS GASES Y SUS LEYES

1. ESTADOS DE LA MATERIA:

   • Todas las sustancias que conforman el universo se presentan tres estados fundamentales: solido, liquido, plasma o gaseoso
     • SOLIDO
       • A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.
     • LIQUIDO
       • se incrementa la temperatura el sólido va “descomponiéndose” hasta desaparecer a estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
     • GASEOSO
       • Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capases de distribuirse por todo en el espacio el cual son contenidos.
     • PLASMATICO
       • Es un gas ionizado, o sea, los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones o de todos ellos.

2. PROPIEDADES DE LOS GASES

   • CONCEPTO
     • Es un estado disperso de la materia. Es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).
       • PRESIÓN GAS
       • VOLUMEN DE LOS GASES
       • TEMPERATURA DE LOS GASES
       • CANTIDAS DE LOS GASES
       • DENSIDAD DE LOS GASES

3. LA ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES:

   • La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad en moles de un gas ideal

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