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Interacciones débiles en los sistemas acuosos
- Entre las moléculas de agua existen enlaces de hidrogeno que crean una fuerza de cohesión, la cual hace que esta sustancia tome distintas formas dependiendo a la temperatura a la que se encuentre expuesta. Las moléculas de H y de O hacen que esta molécula tenga una amplia carga electronegativa, lo que la hace muy polar y capaz de formar enlaces de H (electrostáticos en su mayoría) Este es un disolvente universal en solutos polares, gracias a que puede formar los enlaces de H y de solutos, con los cuales puede tener una relación electroestática.
- Esta sustancia no actúa como disolvente al hablar de compuestos apolares, ya que no es posible formar enlaces de H y eso hace que no exista un ordenamiento de energía propicio. Estos compuestos apolares se asocian mediante interacciones hidrofóbicas donde solo las partes polares son compatibles con el agua. Un ejemplo son los lípidos, los cuales forman micelas y solo su parte polar llega a interaccionar con el agua.
- El plegamiento de proteínas, ácidos nucleicos y otras macromoléculas se ven influidas por distintas interacciones no covalentes. Al conformar macromoléculas, se logra estabilidad mientras más enlaces de H existan en el interior de la molécula de agua; además de en la relación que exista entre molécula y disolvente.
- La presión osmótica se rige por la tendencia del agua a fluir a través de la membrana plasmática, la cual es semipermeable. Las propiedades físicas de las disoluciones acuosas se ven influenciadas por el nivel de concentración de los solutos; y cuando existen dos sustancias con diferente concentración separadas por una membrana, el agua tiende a igualar su osmolaridad fluyendo a través de la misma.
Esta sustancia compone más del 70% del peso de los organismos vivos en la Tierra y es el medio acuoso que dio comienzo a la vida.
Esta sustancia compone más del 70% del peso de los organismos vivos en la Tierra y es el medio acuoso que dio comienzo a la vida.
Interacciones débiles en los sistemas acuoso
- Entre las moléculas de agua existen enlaces de hidrogeno que crean una fuerza de cohesión, la cual hace que esta sustancia tome distintas formas dependiendo a la temperatura a la que se encuentre expuesta. Las moléculas de H y de O hacen que esta molécula tenga una amplia carga electronegativa, lo que la hace muy polar y capaz de formar enlaces de H (electrostáticos en su mayoría) Este es un disolvente universal en solutos polares, gracias a que puede formar los enlaces de H y de solutos, con los cuales puede tener una relación electroestática.
- Esta sustancia no actúa como disolvente al hablar de compuestos apolares, ya que no es posible formar enlaces de H y eso hace que no exista un ordenamiento de energía propicio. Estos compuestos apolares se asocian mediante interacciones hidrofóbicas donde solo las partes polares son compatibles con el agua. Un ejemplo son los lípidos, los cuales forman micelas y solo su parte polar llega a interaccionar con el agua.
- El plegamiento de proteínas, ácidos nucleicos y otras macromoléculas se ven influidas por distintas interacciones no covalentes. Al conformar macromoléculas, se logra estabilidad mientras más enlaces de H existan en el interior de la molécula de agua; además de en la relación que exista entre molécula y disolvente.
- La presión osmótica se rige por la tendencia del agua a fluir a través de la membrana plasmática, la cual es semipermeable. Las propiedades físicas de las disoluciones acuosas se ven influenciadas por el nivel de concentración de los solutos; y cuando existen dos sustancias con diferente concentración separadas por una membrana, el agua tiende a igualar su osmolaridad fluyendo a través de la misma.