Enlaces Químicos

Enlaces Químicos

1. Enlace Metálico

   • Mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

2. Enlace iónico.

   • Es la atracción electrostática entre átomos de diferente carga. Es la unión entre un metal y uno metal. Un átomo cede electrones y el otro los gana.

3. Enlace Covalente

   • Polar
     • Se produce entre átomos de distinta electronegatividad. DOS NO METALES. Hay una ompartición de electrones.
   • No Polar
     • No metales de la misma molécula. Hay una compartición de electrones
   • Coordinadoi
     • Los electrones que participan los cede uno de los átomos. Todos los que contengan Nitrógeno, Oxígeno y Azufre.
   • Múltiple
     • Participan en doble covalencia o triple covalencia.

4. Puente de Hidógeno

   • Atracción de cargas. Se une un hidrógeno con flúor, cloro, nitrógeno, cualquiera del grupo VII

5. Sigma

   • Hay un doble enlace. Se encuentra en los orbitales s, p, ss y pp.

6. Pi.

   • Enlace covalente formado por la hibridación de dos orbitales atómicos p. Enlaces dobles y múltiples.

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