Funções Inorgânicas I - Sais

Funções Inorgânicas I - Sais

1. compostos iônicos

2. Formados a partir de água

3. reação de neutralização

   • ácido-base

4. possuem

   • um cátion diferente de H+
   • um ânion diferente de OH-

5. Nomenclatura dos Sais

   • derivado dos compostos
     • origem,
       • dos ácidos
         • geram ânions
           • terminação dos ácidos.
       • das bases
         • geram cátions.
   • Exemplos
     • NaCl
       • Cloreto ( Cl-)
         • ânion derivado
           • ácido clorídrico HCl
       • de sódio
     • NaNO3
       • Nitrato
         • ácido carbônico H2CO3
       • de sódio
     • NaHCO3
       • Bicarbonato
         • ácido carbônico H2CO3
       • de sódio

6. TIPOS E CLASSIFICAÇÃO DE DE SAIS

   • Sais ácidos
     • hidrogenossais
     • neutralização parcial
       • ácido por uma base
       • restando ainda H+
         • hidrogênios ionizáveis
       • derivados
     • Exemplo
   • Sais básicos
     • hidóxissais
     • neutralização parcial
       • derivados
       • base por um ácido
       • restando ainda OH-
         • hidroxilas
     • Exemplo
   • Sais hidratados ou hidratos
     • ao cristalizarem
       • moléculas de água
         • água de cristalização
         • água de hidratação.
     • Exemplo
       • Sulfato de cobre penta-hidratado
         • tratamento de água de piscina
           • combate ao crescimento de algas
         • CuSO4 ∙ 5 H2O
       • Cloreto de cobalto hexa-hidratado
         • “galinho do tempo”
           • indicava se iria chover ou não
             • através da cor
           • Revestido de Cloreto de Cobalto
             • aumentava a umidade relativa do ar
               • rosa = Chuva
               • sal se tornava hidratado
             • tempo seco = coloração azul.
         • CoCl2 ∙ 6 H2O
   • Sais Normais
     • neutralização total
       • NaCl

7. SOLUBILIDADE DE SAIS

   • extremamente importante
     • solubilidade de sais
   • Podemos considerar regra
     • Formam Sais Solúveis
     • sulfatos (SO4 2- ) são solúveis
       • exceção principalmente
         • cálcio
         • bário
         • estrôncio
         • rádio;
     • carbonatos (CO3 2-)
       • são insolúveis
         • exceção dos carbonato
           • metais alcalinos e amônio;
     • Cloretos (Cl- ), Brometos (Br- ) e Iodetos (I- )
       • são solúveis
         • exceção quando estão ligados
           • prata (Ag+ )
           • chumbo (Pb2+)
           • mercúrio (Hg2 2+

8. CARÁTER DOS SAIS EM SOLUÇÃO AQUOSA

   • derivados da reação ácido/base
     • (reação de neutralização)
       • podem gerar
         • força do ácido e base
           • (dissolvidos em água)
           • soluções ácidas, básicas ou neutras
             • processo de hidrólise salina
               • sal reage com água
                 • forma ácido e base

9. ELETRÓLITOS

   • substâncias que permitem
     • solução conduza corrente elétrica.
   • ácidos, bases e sais
     • dissolvidos em água
       • solução resultante
         • passagem de corrente elétrica
           • geração de íons livres
             • ionização ou dissociação.
   • classificados como fortes ou fracos
     • capacidades em gerar íons
     • solúvel e forte
       • prefere ficar separado
   • Cloreto de sódio (NaCl)
     • solução aquosa
       • íons Na+ e Cl-
       • dissociação iônica
   • ácido clorídrido (HCl)
     • sofre ionização
       • íons H+ e Cl- .

Imagens e arquivos do mapa