LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES

1. Estados de agregación

   • Sólido
     • Líquido
       • Gaseoso

2. Temperatura

   • La temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema.

3. Presión

   • Es una fuerza que actúa sobre un área

4. Volumen

   • Es el espacio que ocupa un sistema

5. Leyes

   • Avogadro
     • Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.
   • Boyle
     • Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
   • Charles
     • En esta ley dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética de las moléculas del gas.
   • Gases Ideales
     • La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

6. Teoría Cinetica

   • Es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
     • Características
       • El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones.
       • Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
       • El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.
       • El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

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