Reacciones de reducción y oxidación

Reacciones de reducción y oxidación

1. Oxidación

   • Es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación
   • Agente reductor
     • Aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado

2. Reducción

   • En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
   • Agente oxidante
     • Aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido

3. Combustión

   • Es una reacción química de reducción-oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

4. Reducción

   • Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
   • Agente oxidante
     • Es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

5. Oxidación

   • Agente reductor
     • Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.
   • La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

6. Combustión

   • La combustión es una reacción química de reducción-oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

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