Rapidez de reacción química - creado desde un Mapa Mental

Definición Es la cantidad de sustancia que se transforma en una unidad de tiempo Combustión

Factores Concentración de reactivos Temperatura Superficie de contacto Catalizadores Cuando la concentración de reactivos es mayor, aumentará la rapidez, si es menor, entonces esta disminuirá Magnitud utilizada para medir la cantidad de energía térmica que posee un cuerpo Termometro Superficie con la que entra en contacto la reacción Sustancias que pueden retrasar o acelerar el proceso de reacción, sin la necesidad de que participen en ella, al modificar la energía de aceleración con su naturaleza.

Teoría de las coliciones La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz en 1916, explica como las reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones. “La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos.” Energía de Activación Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas. La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como energía de activación. Energía que necesita un sistema para poder llevar a cabo una reacción. Si tiene Energía de activación menor, entonces será más rápida, si tiene energía de activación mayor, entonces será más lenta. Gracias a esto, existen dos tipos de reacciones Exotérmicas Endotérmicas

Perfil de energíaEl perfil de energía de una reacción, es el avance de la reacción sobre una unidad de tiempo.

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Rapidez de reacción química