1571706
Description
Mind Map by Emiliano Pérez , updated more than 1 year ago
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Created by Emiliano Pérez
almost 10 years ago
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Rapidez de reacción química
- Definición
- Es la
cantidad de
sustancia
que se
transforma
en una
unidad de
tiempo
- Combustión
- Combustión
- Es la
cantidad de
sustancia
que se
transforma
en una
unidad de
tiempo
- Factores
- Concentración de reactivos
- Cuando la
concentración de
reactivos es mayor,
aumentará la
rapidez, si es menor,
entonces esta
disminuirá
- Cuando la
concentración de
reactivos es mayor,
aumentará la
rapidez, si es menor,
entonces esta
disminuirá
- Temperatura
- Magnitud
utilizada para
medir la
cantidad de
energía térmica
que posee un
cuerpo
- Termometro
- Termometro
- Magnitud
utilizada para
medir la
cantidad de
energía térmica
que posee un
cuerpo
- Superficie de contacto
- Superficie con
la que entra en
contacto la
reacción
- Superficie con
la que entra en
contacto la
reacción
- Catalizadores
- Sustancias que pueden
retrasar o acelerar el
proceso de reacción, sin la
necesidad de que participen
en ella, al modificar la
energía de aceleración con
su naturaleza.
- Sustancias que pueden
retrasar o acelerar el
proceso de reacción, sin la
necesidad de que participen
en ella, al modificar la
energía de aceleración con
su naturaleza.
- Concentración de reactivos
- Teoría de las coliciones
- La teoría de las colisiones propuesta por Max
Trautz en 1916, explica como las reacciones
químicas ocurren y porque las tasas de reacción
difieren para diferentes reacciones.
- “La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo
entre las moléculas de los reactivos.”
- Esta teoría está basada en la idea que
partículas reactivas deben colisionar para que
una reacción ocurra, pero solamente una cierta
fracción del total de colisiones tiene la energía
para conectarse efectivamente y causar
transformaciones de los reactivos en productos.
- Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene
energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el
momento del impacto para romper cualquier enlace
existente y formar nuevas. La cantidad mínima de energía
necesaria para que esto suceda es conocida como energía de
activación.
- Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene
energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el
momento del impacto para romper cualquier enlace
existente y formar nuevas. La cantidad mínima de energía
necesaria para que esto suceda es conocida como energía de
activación.
- Esta teoría está basada en la idea que
partículas reactivas deben colisionar para que
una reacción ocurra, pero solamente una cierta
fracción del total de colisiones tiene la energía
para conectarse efectivamente y causar
transformaciones de los reactivos en productos.
- Energía de Activación
- Energía que
necesita un
sistema para
poder llevar a
cabo una
reacción.
- Si tiene Energía de
activación menor,
entonces será más
rápida, si tiene
energía de
activación mayor,
entonces será más
lenta.
- Gracias a esto,
existen dos
tipos de
reacciones
- Exotérmicas
- Endotérmicas
- Exotérmicas
- Gracias a esto,
existen dos
tipos de
reacciones
- Si tiene Energía de
activación menor,
entonces será más
rápida, si tiene
energía de
activación mayor,
entonces será más
lenta.
- Energía que
necesita un
sistema para
poder llevar a
cabo una
reacción.
- “La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo
entre las moléculas de los reactivos.”
- La teoría de las colisiones propuesta por Max
Trautz en 1916, explica como las reacciones
químicas ocurren y porque las tasas de reacción
difieren para diferentes reacciones.
- Perfil de energía
- El perfil de energía de
una reacción, es el
avance de la reacción
sobre una unidad de
tiempo.
- El perfil de energía de
una reacción, es el
avance de la reacción
sobre una unidad de
tiempo.
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