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Tabla Periódica de los Elementos Químicos

La tabla periódica de los elementos químicos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamientos similar en la misma columna.

Historia de la Tabla Periódica

La historia de la Tabla Periódica comienza con la pregunta existencial "¿De qué está hecha la materia?"

Tales de Mileto creía que todo estaba constituido por agua.

Empédocles creía que todo estaba constituido por aire, fuego y agua.

Aristóteles mantenía la misma teoría de Empédocles, pero agrego las propiedades de caliente, frío, seco y húmedo.

Geber añadió dos nuevos elementos: el Mercurio y Azufre. Decía que la combinación de ambos originada todo a su alrededor.

El siglo XVII fue el siglo de lo que sería el descubrimiento del primer elemento químico para comenzar la formación próxima de la Tabla Periódica. Con el descubrimiento de Henning Brando del Fósforo.

Aportes y evolución de la Tabla Periódica

Johann Döbereiner, en 1829 clasifico algunos elementos en grupos de tres, que llamo Tríadas, en el que los elementos de cada tríada tenían propiedades físicas similares.

Chancourtois y Newlands, en 1863 Chancourtois pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.

En 164 Chancourtois y Newlands, nuncias la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

Dimitri Mendeleev, en 1869 publicó una tabla de los elementos de acuerdo a la masa atómica (cantidad mensurable de materia que forma un cuerpo opone a modificar su estado de reposo o de movimiento y de la fuerza de atracción que se produce entre ese y otros cuerpos) de cada elemento.

Lothar Meyer, al igual que Mendeleev publicó su propia tabla de mayor a menor masa en 1870.

Entre 1874-1885 tras el descubrimiento del Galio (Ga) Escandio (Sc) y Germanio (Ge) se demostraron las predicciones de Mendeleev y su tabla fue aceptada.

Como resultado de todo ello surge la Tabla Periódica de los Elementos actual:

La Tabla Periódica actual, también conocida como tabla de Werner-Paneth está formada por:

-112 elementos que se conocen o más bien se admiten actualmente.

-Siete periodos (filas) y 18 grupos (columnas)

-Además se suele sacar de la tabla una pequeña tiras con dos filas de 10 elementos simplemente por razones prácticas, estos son las llamadas "tierras raras".

Los grupos de elementos llamados latánidos y actínidos.

En la actualidad la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es un organismo que se encarga de establecer estándares para la denominación de compuestos químicos (sus nombres, fórmulas y notaciones, símbolos, etc.) con el fin que instituciones educativas de todo el mundo manejen estándares globales de simbología y protocolos operacionales basándose en la tabla periódica que creó Dimitri Mendeleev en 1889.

Su trabajo más reciente fue la adición del Liermorio y Flerovio (gregados y experimentados repetitivamente en el período de 1998-2000).

Estructura y organización

La Tabla periódica está conformada por:

-Siete hileras horizontales llamadas periodos.

-18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.

Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

Grupos:

A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda —los metales alcalinos— hasta la columna más a la derecha —los gases nobles—.

Anteriormente se utilizaban números romanos según la última cifra del convenio de denominación de hoy en día —por ejemplo, los elementos del grupo 4 estaban en el IVB y los del grupo 14 en el IVA—.

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, entendida como el número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y muestran una tendencia clara en sus propiedades al aumentar el número atómico.

Grupo 1 (I A): metales alcalinos

Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos)

Grupo 4 (IV B): familia del Titanio

Grupo 5 (V B): familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro

Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto

Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel

Grupo 11 (I B): familia del Cobre

Grupo 12 (II B): familia del Zinc

Grupo 13 (III A): térreos

Grupo 14 (IV A): carbonoideos

Grupo 15 (V A): nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): halógenos

Grupo 18 (VIII A): gases nobles

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.

GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.

CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.

GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18).

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.

BLOQUE "s" GRUPOS IA Y IIA

BLOQUE "p" GRUPOS III A al VIII A

BLOQUE "d" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

BLOQUE "f" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

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Actividades para desarrollar el tema

Para desarrollar las actividades de este tema aquí dejamos las instrucciones: (para esto NO es necesario tener una cuenta en el programa)

Dar click en el siguiente link: https://es.educaplay.com/es/registrar.php

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Información del equipo

Nombre: ADIG.

Integrantes: Andrea Fierro.

Denisse Acosta.

Ilse Sánchez.

Georgina Castro.

Grupo: 257.

Maestra: Luz María Sánchez Ochoa.

Colegio de Bachilleres del Estado de Chihuahua Plantel 4.

14/04/2018