Modelos Atómicos

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Modelos Atómicos

Teoría atómica de Dalton

Podemos resumirlo de la siguiente manera:

Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles.

Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades.

Los átomos de distintos elementos presentan propiedades diferentes.

Los compuestos químicos se forman al unirse dos o más átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.

Los átomos de combinan para formar compuestos en proporciones definidas una a uno, dos a uno, dos a dos, etc.

Los átomos de dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes para formar compuestos diferentes.

Teoría atómica de Thompson

Postulados de Thompson:

El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersos los electrones.

A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, las llamo electrones.

Aun concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

Teoría atómica de Rutherford

Aportaciones de Rutherford al modelo atómico

El experimento de Rutherford estableció que el protón es un componente del núcleo.

El átomo esta formado por un pequeño núcleo con carga positiva y alrededor de el se encuentran los electrones describiendo diferentes trayectorias.

Toda la carga positiva y también casi toda la masa de concentra en el núcleo atómico.

A las partículas positivas las llamo protones y dedujo que los átomos al ser eléctricamente neutros, tiene la misma cantidad de protones que de electrones.

Teoría atómica de Chadwick

Contribución de Chadwick a la estructura atómica:

Determino que los neutrones son partículas subatómicas que no tienen clara eléctrica, y cuya masa es casi iguala a la de los protones.

Los neutrones desempeñan un papel clave en la fisión nuclear, o la división de átomos.

Aportaciones al modelo atómico de Goldstein

Aportaciones de Goldstein:

Goldstein observo por primera vez a los protones desde los rayos catódicos, por lo que a el se le acredita el descubrimiento.

Estas cargas se desprenden por el choque de los electrones con los gases neutros.

Teoría atómica de Bhor

La hipótesis de Bohr establece los siguientes postulados:

El átomo tiene un núcleo central diminuto cargado positivamente.

Los electrones no pueden estar distribuidos al azar, sino que giran alrededor del núcleo ocupando niveles de energía específicos describiendo orbitales circulares.

Los electrones pueden alcanzar niveles de energía mas altos por la absorción de cantidades fijas de energía.

A cada nivel de energía se le asigno un numero entero positivos al que denomino número cuántico principal (n), el cual solo podría contener un determinado numero de electrones de acuerdo con la formula 2n2.

Teoría atómica de Sommerfeld

Aportaciones de Sommerfeld:

Plantea que los electrones no solo se mueven en orbitales circulares, sino también en forma elíptica.

La orientación de los orbitales de debe a la presencia de campos magnéticos.

El modelo afirma que existen subniveles de energía, lo que dio lugar al número cuántico secundario o azimutal (l), que determina la forma de los orbitales.

Además, propuso el numero cuantiado magnético (m) que describe las orientaciones espaciales de los orbitales magnéticos, es decir, indica el numero de orbitales en el espacio.

Teoría atómica de Dirac-Jordan

Aportaciones de Dirac-Jordan:

El comportamiento del electrón puede ser descrito mediante cuatro funciones de onda.

De los anterior se deduce que el electrón debe rotar alrededor de su eje o espín electrónico.

Así, aparece el cuarto número cuántico espín (s) que determina el giro del electrón.