Ácidos

Ácidos

• São compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+).
• Essa definição é conhecida como ácido de Arrhenius.
• O H+ é, nessa perspectiva, o responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos
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• Legenda: Frutas com caráter ácido

Classificação dos ácidos

• De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
• Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1H+ (HCl, HNO3 etc.).
• Diácidos: na ionização, a molécula produz 2H+ (H2SO4, H2CO3 etc.).
• Triácidos: na ionização, a molécula produz 3H+ (H3PO4, H3BO3 etc.).
• Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4H+ (H4P2O7, H4SiO4 etc.).
• Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.
• De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula
• Hidrácidos: não contêm oxigênio (HCl, HBr, H2S etc.).
• Oxiácidos: contêm oxigênio (HNO3, H2SO4, H3PO4 etc.).
• De acordo com o grau de ionização
• Ácidos fortes: quando α > 50%. Exemplos: HCl (α = 92%), H2SO4 ( α = 61%) etc.
• Ácidos moderados ou semifortes: quando 5 < α < 50%. Exemplos: HF (α = 8%), H3PO4 ( α = 27%) etc.
• Ácidos fracos: quando α < 5%. Exemplos: HCN (α = 0,008%), H2CO3 ( α = 0,18%) etc.

Nomenclatura dos ácidos

• Hidrácidos - O nome é feito com a terminação ídrico
• Ácido + nome do elemento + ídrico
• Exemplos:
• HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico
• Oxiácidos
• Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:
• Ácido + nome do elemento + ico
• Exemplos:
• H2CO3 - ácido carbônico H3BO3 - ácido bórico
• Quando o elemento forma dois oxiácidos:
• Ácido + nome do elemento + ico → Maior NOX
• Ácido + nome do elemento + oso → Menor NOX
• Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
• Ácido per + nome do elemento + ico
• Ácido + nome do elemento + ico
• Ácido + nome do elemento + oso
• Ácido hipo + nome do elemento + oso