La constante de equilibrio para las reacciones reversibles es igual a
[Productos]/[Reactivos]
[Reactivos]/[Productos]
En el equilibrio químico las velocidades de reacción directa e inversa se igualan.
Cuando Kc > 1 ,
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la derecha.
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la izquierda.
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la derecha.
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la izquierda.
Cuando Kc < 1,
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia la derecha.
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia izquierda.
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la derecha.
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la izquierda.
El equilibrio homogéneo se presenta cuando toda la reacción se presenta en una misma fase, es decir, tanto productos como reactivos se encuentran en el mismo medio.
Los sistemas acuosos son homogéneos.
Para un equilibrio homogéneo en medio gaseoso es valido afirmar que
Ya no se tienen en cuenta las concentraciones, sino las presiones de las sustancias.
Se modifica la constante a reactivos/productos.
La presión se multiplica por la concentración de la sustancia en cuestión.
Las presiones parciales de cada sustancia se elevan al valor escalar correspondiente a su coeficiente estequiometrico en la reacción.
Si una sustancia presenta los siguientes estados, debe ser removida de la constante de equilibrio.
Solido
Gaseoso
Medio acuoso
Liquido (Agua)
En el equilibrio heterogéneo existe mas de una fase.
El medio de una reacción es el que esta presente en
Los reactivos
La mayoría de compuestos en la reacción
Los productos.
El equilibrio múltiple se presenta cuando los productos de una primera reacción son los reactivos de una segunda reacción.
Cual es la ecuación global para las siguientes reacciones
La constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
De que otra forma sé que la constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
Multiplico las constantes de equilibrio de cada reacción.
Divido las constantes de equilibrio de cada reacción.
Si tengo una reacción con constante de equilibro Kc, e invierto la dirección, la nueva constante sera igual a
1 / Kc
2Kc
Kc ^2
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y multiplico los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y divido los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Raíz de (Kc)
Las concentraciones utilizadas para el calculo de el cociente de reacción Q son
Las concentraciones del equilibrio
Las concentraciones iniciales de la reacción
Las concentraciones finales de la reacción
Las concentraciones en cualquier momento de la reacción.
La formula para conocer el cociente de reacción Q es la misma que la formula para conocer el equilibrio del sistema Kc. A diferencia, de que no se utilizan las concentraciones del equilibrio.
Cuando Q < Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Los productos
La reacción está en equilibrio
Cuando Q = Kc , el sistema está en equilibrio.
Cuando Q > Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Para el calculo de las concentraciones de equilibrio debo conocer las concentraciones iniciales de los productos.
La concentración inicial de los productos es 0.
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los reactivos son
Negativos
Positivos
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los productos son
Las concentraciones del equilibrio son iguales a las concentraciones iniciales mas el cambio por la reacción.
La siguiente tabla es correcta para el calculo de concentraciones del equilibrio.
Una vez completada la tabla, utilizo los valores de [Equilibrio] para plantear Kc y despejar equis.
Si aumento la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplaza hacia
los productos
los reactivos
Si aumento la presión en el sistema es correcto afirmar que
La presión aumenta y el volumen disminuye.
La presión aumenta y el volumen aumenta.
La concentración disminuye.
La concentración aumenta.
El equilibrio se desplaza hacia donde haya menor cantidad de moles.
El equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor cantidad de moles.
Cuando se aumenta la temperatura, considerando al calor como un reactivo, es valido afirmar que
Se agrega calor al sistema
Kc disminuye
Kc aumenta
Se favorece la reacción endotérmica. (izquierda a derecha)
Se favorece la reacción exotérmica.
Cuando se disminuye la temperatura, considerando al calor como un producto, es valido afirmar que
Se favorece la reacción exotérmica ( derecha a izquierda)
Se favorece la reacción endotérmica (izquierda a derecha)
Se retira calor del sistema
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