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Equilibrio Químico

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Quiz on Equilibrio Químico , created by mcam15 on 12/03/2015.
mcam15
Quiz by mcam15, updated more than 1 year ago
mcam15
Created by mcam15 about 9 years ago
731
2
0

Resource summary

Question 1

Question
La constante de equilibrio para las reacciones reversibles es igual a
Answer
  • [Productos]/[Reactivos]
  • [Reactivos]/[Productos]

Question 2

Question
En el equilibrio químico las velocidades de reacción directa e inversa se igualan.
Answer
  • True
  • False

Question 3

Question
Cuando Kc > 1 ,
Answer
  • El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la derecha.
  • El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la izquierda.
  • El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la derecha.
  • El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la izquierda.

Question 4

Question
Cuando Kc < 1,
Answer
  • El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia la derecha.
  • El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia izquierda.
  • El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la derecha.
  • El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la izquierda.

Question 5

Question
El equilibrio homogéneo se presenta cuando toda la reacción se presenta en una misma fase, es decir, tanto productos como reactivos se encuentran en el mismo medio.
Answer
  • True
  • False

Question 6

Question
Los sistemas acuosos son homogéneos.
Answer
  • True
  • False

Question 7

Question
Para un equilibrio homogéneo en medio gaseoso es valido afirmar que
Answer
  • Ya no se tienen en cuenta las concentraciones, sino las presiones de las sustancias.
  • Se modifica la constante a reactivos/productos.
  • La presión se multiplica por la concentración de la sustancia en cuestión.
  • Las presiones parciales de cada sustancia se elevan al valor escalar correspondiente a su coeficiente estequiometrico en la reacción.

Question 8

Question
Si una sustancia presenta los siguientes estados, debe ser removida de la constante de equilibrio.
Answer
  • Solido
  • Gaseoso
  • Medio acuoso
  • Liquido (Agua)

Question 9

Question
En el equilibrio heterogéneo existe mas de una fase.
Answer
  • True
  • False

Question 10

Question
El medio de una reacción es el que esta presente en
Answer
  • Los reactivos
  • La mayoría de compuestos en la reacción
  • Los productos.

Question 11

Question
El equilibrio múltiple se presenta cuando los productos de una primera reacción son los reactivos de una segunda reacción.
Answer
  • True
  • False

Question 12

Question
Cual es la ecuación global para las siguientes reacciones
Image:
634def97-75b0-4a92-b3b2-ee62068b9d88 (image/png)
Answer

Question 13

Question
La constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
Image:
b54a8913-fbad-40a9-af28-a69a16a453e8 (image/png)
Answer
  • True
  • False

Question 14

Question
De que otra forma sé que la constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
Answer
  • Multiplico las constantes de equilibrio de cada reacción.
  • Divido las constantes de equilibrio de cada reacción.

Question 15

Question
Si tengo una reacción con constante de equilibro Kc, e invierto la dirección, la nueva constante sera igual a
Image:
5b765495-d91d-4536-bf2a-3a1dd745f87a (image/png)
Answer
  • 1 / Kc
  • 2Kc
  • Kc ^2

Question 16

Question
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y multiplico los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Answer
  • 1 / Kc
  • 2Kc
  • Kc ^2

Question 17

Question
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y divido los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Answer
  • Raíz de (Kc)
  • Kc ^2
  • 2Kc

Question 18

Question
Las concentraciones utilizadas para el calculo de el cociente de reacción Q son
Answer
  • Las concentraciones del equilibrio
  • Las concentraciones iniciales de la reacción
  • Las concentraciones finales de la reacción
  • Las concentraciones en cualquier momento de la reacción.

Question 19

Question
La formula para conocer el cociente de reacción Q es la misma que la formula para conocer el equilibrio del sistema Kc. A diferencia, de que no se utilizan las concentraciones del equilibrio.
Answer
  • True
  • False

Question 20

Question
Cuando Q < Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Answer
  • Los reactivos
  • Los productos
  • La reacción está en equilibrio

Question 21

Question
Cuando Q = Kc , el sistema está en equilibrio.
Answer
  • True
  • False

Question 22

Question
Cuando Q > Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Answer
  • Los productos
  • Los reactivos

Question 23

Question
Para el calculo de las concentraciones de equilibrio debo conocer las concentraciones iniciales de los productos.
Answer
  • True
  • False

Question 24

Question
La concentración inicial de los productos es 0.
Answer
  • True
  • False

Question 25

Question
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los reactivos son
Answer
  • Negativos
  • Positivos

Question 26

Question
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los productos son
Answer
  • Positivos
  • Negativos

Question 27

Question
Las concentraciones del equilibrio son iguales a las concentraciones iniciales mas el cambio por la reacción.
Answer
  • True
  • False

Question 28

Question
La siguiente tabla es correcta para el calculo de concentraciones del equilibrio.
Image:
75b10e50-be0c-4c7c-b867-a3f4e9ac075d (image/png)
Answer
  • True
  • False

Question 29

Question
Una vez completada la tabla, utilizo los valores de [Equilibrio] para plantear Kc y despejar equis.
Answer
  • True
  • False

Question 30

Question
Si aumento la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplaza hacia
Answer
  • los productos
  • los reactivos

Question 31

Question
Si aumento la presión en el sistema es correcto afirmar que
Answer
  • La presión aumenta y el volumen disminuye.
  • La presión aumenta y el volumen aumenta.
  • La concentración disminuye.
  • La concentración aumenta.
  • El equilibrio se desplaza hacia donde haya menor cantidad de moles.
  • El equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor cantidad de moles.

Question 32

Question
Cuando se aumenta la temperatura, considerando al calor como un reactivo, es valido afirmar que
Answer
  • Se agrega calor al sistema
  • Kc disminuye
  • Kc aumenta
  • Se favorece la reacción endotérmica. (izquierda a derecha)
  • Se favorece la reacción exotérmica.

Question 33

Question
Cuando se disminuye la temperatura, considerando al calor como un producto, es valido afirmar que
Answer
  • Kc disminuye
  • Kc aumenta
  • Se favorece la reacción exotérmica ( derecha a izquierda)
  • Se favorece la reacción endotérmica (izquierda a derecha)
  • Se retira calor del sistema
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