Halogene

Halogene

1. Iod

   • Vorkommen
     • im Meerwasser als Iodid (0,1%)
     • im Chilesalpeter als Iodat in Spuren
   • Herstellung
     • Technisch: 2HIO3 + 5 H2SO3 --> 5 H2SO4 + I2 + H2O
     • Labor: MnO2 + 2KI +2H2SO4 --> Mn2O4 + I2 + K2SO4 + H2O
     • Cl2 + 2KI --> 2KCl + I2
   • Eigenschaften
     • grauschwarze, metallisch gelänzende , schuppige Kristalle
     • I2-Molekülgitter
     • Dampf= blauviolett, Lösung = in nichtpolaren Lösungsmittel - blauviolett, in polaren Lösungsmitteln- gelb bis braun
   • Verwendung
     • Fotografie AgI
     • Medizin z.B Desinfektionsmittel mit Povidon-Iod
     • Metallurgie

2. Chlor

   • Vorkommen
     • als Salz
       • Steinsalz NaCl
       • Sylvin KCl
       • Carnallit KMgCl3*6H2O
     • in der lebenden Natur
       • im Magensaft HCl (~0,1M)
       • Chlorid der Elektrolyte
   • Herstellung
     • Weldon-Verfahren: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
     • Labor: 2KMnO4 + 16 HCl --> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O
     • Downs-Verfahren (Schmelzflusselektrolyse): 2NaCl --> 2Na + Cl2
     • Diaphragma- oder Membran-Verfahren (Chloralkali-Elektrolyse): 2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
   • Eigenschaften
     • gelbgrünes, giftiges Gas
     • erstickender Geruch
     • in H2O löslich ("Chlorwasser")
     • kräftiges Oxidationsmittel
     • Disproportion in Laugen
       • Cl2 + 2NaOH -->NaCl + NaOCl + H2O
         • bzw. bei Wärme weiter: 3OCl- + ClO3- + 2Cl-

3. Brom

   • Vorkommen
     • im Meerwasser in Spuren als Bromid
     • in natürlichen Salzablagerungen
   • Eigenschaften
     • dunkelrote Flüssigkeit
     • erstickender Geruch
     • reagiert weniger heftig als Chlor
   • Darstellung
     • durch Oxidation von Bromiden
       • Technisch: MgBr2 +Cl2 --> MgCl2 + Br2
       • Labor: 4HBr +MnO2 --> MnBr2 + Br2 + 2H2O
   • Verwendung
     • Hertsellung von bromierten Falmmschutzmittel
     • Fotografie AgBr

4. Fluor

   • Vorkommen
     • in der Natur nur als Fluorid
       • CaF2 Flussspat
       • Na3AlF6 Kryolith
       • Ca5(PO4)3F Fluorapatit
   • Herstellung
     • Elektrolyse von flüssigem Flourwasserstoff
       • 2HF --> H2 + F2
         • Verwendung von HF, da andere Fluoride zu hohen Schmelzpunkt besitzen
   • Eigenschaften
     • elektronegativstes Element
     • reaktionsfreuiges Element
     • hellgelbes, stechend riechendes Gas
     • sehr giftig