QUÍMICA INORGÁNICA: NO OLVIDAR

Aleación hierro-carbono

Ácido inorgánico más fuerte (mineral)

Punto de fusión y ebullición de ácido clorhídrico HCl a una concentración de 36%-37% m/m

Solo si hay catalizadores y 400 a 500° C:
4 HCl + O2

2 HCl + F2

Es un ácido no oxidante y reacciona con los metales que se encuentran a la izquierda del hidrógeno en la tabla de desplazamiento

¿Qué elementos pueden ser la "E"?
E(s) + HCl (u otro ácido no oxidante) = ECl(ac) + H2(g)

Ácidos no oxidantes

Color del precipitado de cloruro/bromuro/yoduro de plata

Sales insolubles del cloro

Con ácido concentrado en caliente:
Cu + 4 HCl

¿Color?
H[CuCl2](ac)

La lluvia ácida se da por la acción de

Se forma:
H2SO4
por la reacción de

Gas denso, incoloro, tóxico, asfixiante y sabor ácido

Líquido denso y aceitoso, libera gran cantidad de calor al diluirse

1. ¿Agua al ácido o
2. ácido al agua?

Método que es utilizado para la fabricación de H2SO4 en el cual a partir de una rx exotérmica del SO2 con el O2 se produce SO3, dicha rx se lleva a cabo en presencia de un catalizador sólido (V2O5). El SO3 se disuelve en H2SO4(c) para producir H2S2O7(l) y finalmente disolverlo en agua para producir H2SO4

Aceite de vitroleo (oleum)/

Es utilizado en fertilizantes, acumuladores de plomo (baterías), decapado de metales (eliminar impurezas), reactivo de laboratorio, catalizador en la alquilación o polimerización para oil refinery, producción del rayón (fibra artificial)

Los hidrocarburos para detergentes provienen de agregar ___ a los hidrocarbonos y produce una molécula similar a los "fatty acids" en el jabón. Al agregar álcali produce la sustancia limpiadora del detergente

CH3C6H5(l) + H2SO4(c)

Un agente ____ simplemente absorbe la humedad o el vapor de agua que está presente como impureza o contaminante con la sustancia deseada. Actúa como purificador.

Un agente ___, por otro lado, en realidad actúa como un reactivo. Ayuda a la formación de una nueva sustancia al eliminar algunas partes del otro reactivo como agua. Efectivamente descompone el otro reactivo rompiendo enlaces químicos

Ejemplos de agentes desecantes

Ejemplos de agentes deshidratantes

Como agente desecante elimina la humedad en gases como CO2, N2 y O2

Como agente deshidratante extrae el oxígeno e hidrógeno del azúcar

Como agente deshidratante deshidrata el ácido nítrico a pentóxido de dinitrógeno N2O5

Sulfatos insolubles

Para la prueba para detención y cuantificación de sulfatos la "E" es...
E(ac)^+2 + SO4(ac)^-2

Los alquimistas de la edad media lo llamaban agua fortis

Agua regia

Composición del aire

Gas diatómico, no tóxico, incoloro, inodoro, insípido, inerte

Congelación criogénica de tejidos y alimentos, atmósferas inertes en empaques de alimentos, inyección durante el análisis o almacenamiento de muestra

Gas alcalino, fácilmente licuable, pirámide trigonal, molécula polar

Salitre

Proceso de análisis químico para determinar el contenido en nitrógeno de una sustancia química. Se usa comúnmente para estimar el contenido de proteínas de los alimentos

NH4(ac)^+1 + NaOH(ac, exceso)

El proceso de la rx de N2(g) con H2(g) para producir amoníaco a 1000°C

Método de fijación del nitrógeno utilizando química de alta presión. El proceso de la rx de N2(g) del aire con H2(g) para producir amoníaco

Combinación de nitrógeno molecular o dinitrógeno con oxígeno o hidrógeno para dar óxidos o amonio que pueden incorporarse a la biosfera.

Gas comburente, tiene efecto embriagador (gas de la risa), se utiliza para vehículos de carrera porque libera más oxígeno que el aire atmosférico

Es un óxido neutro ( no forma ácidos con esta valencia), gas color naranja-marrón, tiene dimero (dos subunidades estructurales similares, manómeros)

Si el _____ es el compuesto que gana electrones ,se reduce, durante la reacción redox, el ____ es la sustancia que cede electrones y se oxida. Al hacerlo, el ____ libera como calor parte de su energía química, permitiendo así que ocurra una ____

Sustancias comburentes

Sustancias combustibles

Valencia carcinógena del cromo

Actúa como oxidante solo en medio ácido

Se transforma en dicromato de potasio en medio ácido

Agentes oxidantes

Ingrediente activo en la lejía

Soda ash/washing soda

Se usa para la fabricación del vidrio, preparación de sales sódicas, tratamiento de aguas duras, fabricación de jabón, agente blanqueador

Debido al puente de hidrógeno que forma entre sus moléculas su punto de ebullición (19.5° C) es más alto que el resto de hidruros de su grupo

Elemento más abundante del universo

Descubierto por Henry Cavedish en 1766. Estudió el gas obtenido por la rx de Zn, Fe o Sn con HCl o H2SO4(dil) y lo nombró "aire inflamable"

Gas diatómico, incoloro e inodoro que al aplicar energía se obtiene en forma atómica que es altamente reactiva e inflamable

Compuestos que forman puente de hidrógeno

2 H2(g) + C(s)

Rx con óxidos metálicos
H2(g) + SnO(s)

Electrolisis del agua en el ánodo:
2 H2O(l)

Electrolisis del agua en el cátodo:
2 H2O(l) + 2 e-

Hidruros iónicos + H2O(l)

Ataque de metales con NaOH o KOH:
Al(s) + NaOH(ac)

Se utiliza como combustible o fuente de energía, producción de energía en reacciones de fusión, bombas nucleares, Síntesis de materiales (por sus propiedades reductoras), flotabilidad (en el pasado), tiene un isotopo (deuterio) que se utilizan en resonancia magnética para estructura de moléculas orgánicas

Agentes reductores

La obtención industrial del __ se puede obtener por la rx del gas natural más vapor de agua, oxidando el CO a CO2 y eliminando el CO2 licuandolo por sometimiento a presión

Descubierto por Carl Scheele quien lo aisló en 1771 y 1772 calentando óxido de mercurio

Gas incoloro, inodoro e insípido, en estado líquido es azul claro

No forma óxidos de forma directa

Es el elemento más abundante en la corteza terrestre (46.6%)

la respiración _______ se realiza en presencia de oxígeno y la respiración _______ puede llevarse a cabo sin la presencia de oxígeno molecular

Respiración aerobia:
C6H12O6 + 6 O2

Descomposición de:
2 KMnO4
Por calor

Descomposición de:
2 H2O2
Por MnO2

Sus óxidos son reducidos por el hidrógeno
EnOn(s) + H2(g) = E(s) + H2O

Sus óxidos se descomponen con el calor
EnOn(s) = E(s) + O2

Industrialmente como se obtiene el oxígeno

Proceso mediante el cual se recolectan las sustancias como gases a medida que alcanzan su punto de ebullición

Hielo seco o nieve carbónica

Mixtura magnesiana

Son óxidos iónicos, se neutralizan fácilmente (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con óxidos anfóteros y más fácilmente con óxidos ácidos; reaccionan con el agua para producir bases

Óxidos más al centro en la periodic table, se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con dificultan con los óxidos anfóteros, pero fácilmente con los óxidos ácidos y ácidos diluidos ; reaccionan con el agua para producir bases

Óxidos que se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con facilidad con óxidos muy básicos y óxidos ácidos y con dificultad con los moderadamente básicos. No se neutralizan entre ellos.

Óxidos que se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con óxidos anfóteros y óxidos muy básicos y básicos; reaccionan con el agua para producir ácidos.

Óxidos que no reaccionan con ningún otro óxido, no forman ni ácidos ni bases

Óxidos neutros

____ es un indicador que cambia de rojo a naranja cuando el medio es entre __ y __

____ es un indicador que cambia de incoloro a rosado cuando el medio es entre __ y __. Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos): en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna anaranjada.

____ o ____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __, y cambia de amarillo a azul cuando el medio es entre ___ y ___

El naranja de metilo es un indicador que cambia de __ a __ cuando el medio es entre 3.1 y 4.4

____ o ____ es un indicador que cambia de amarillo a azul-violeta cuando el medio es entre __ y __,

____ es un indicador que cambia de amarillo a purpura cuando el medio es entre __ y __,

____ es un indicador que cambia de azul-violeta a rojo cuando el medio es entre __ y __

____ es un indicador que cambia de amarillo a azul-verdoso cuando el medio es entre __ y __

____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __

_____ es un indicador que a un pH del medio menor a __ manifiesta una coloración amarilla. Cuando el pH del medio varía entre __ y __, adquiere una coloración verde. A pH mayores a __ su color es azul.

____ es un indicador que cambia de amarillo a rojo cuando el medio es entre __ y __

____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __

____ es un indicador que cambia de incoloro a azul cuando el medio es entre __ y __

¿Cuántas gotas son 1 mL?

Intrumentos para medir volumenes

Propiedad física y extensiva. Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Cantidad fija e invariable independientemente del lugar en el cual se halle el objeto; es decir, no depende de la posición. Magnitud escalar.

Especies atómicas de igual número atómico (Z) pero diferente número de neutrones (n°)

Son el resultado de la ecuación de Schrödinger, y la tabulación que indica la zona atómica donde es probable encontrar el electrón.

Indica el nivel o capa donde se localiza el electrón. Se tiene 7 niveles de energía.

Indica el tipo de subnivel donde se encuentra el electrón. Forma del orbital.

Tipo de subnivel l=0

Tipo de subnivel l=1

Tipo de subnivel, l=2

Tipo de subnivel, l=3

Representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos cuando estos se encuentran sometidos en un campo magnético.

Indica la dirección de giro del electrón en el orbital.

En un átomo no puede existir un orbital con 2 electrones que contengan los mismos números cuánticos

Todo elemento que su último electrón de la configuración electrónica termine en ___, moverá 1 electrón del mayor nivel "s" para completar con ___

Todo elemento que su último electrón de la configuración electrónica termine en un orbital __ moverá 1 electrón al siguiente orbital __ vacío.

Un átomo será más estable cuando tenga el mayor número de spines paralelos

Es la capacidad de un elemento de atraer electrones hacia sí.

Son los electrones que se combinan cuando 2 elementos forman 1 compuesto

Capacidad de los elementos de combinarse entre sí.