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Description
Flashcards by Marcela Monterrosa, updated more than 1 year ago
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Created by Marcela Monterrosa
over 6 years ago
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| Question | Answer |
| Aleación hierro-carbono | ACERO |
| Ácido inorgánico más fuerte (mineral) | H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO |
| Punto de fusión y ebullición de ácido clorhídrico HCl a una concentración de 36%-37% m/m | -112°/-84°C |
| Solo si hay catalizadores y 400 a 500° C: 4 HCl + O2 | 2 H2O + 2 Cl2 |
| 2 HCl + F2 | 2 HF + Cl2 |
| Es un ácido no oxidante y reacciona con los metales que se encuentran a la izquierda del hidrógeno en la tabla de desplazamiento | HCl: ÁCIDO CLORHÍDRICO |
| ¿Qué elementos pueden ser la "E"? E(s) + HCl (u otro ácido no oxidante) = ECl(ac) + H2(g) | Cs, Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, La, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb |
| Ácidos no oxidantes | HCl: ÁCIDO CLORHÍDRICO H2SO4 (ac): ÁCIDO SULFÚRICO DILUIDO |
| Color del precipitado de cloruro/bromuro/yoduro de plata | BLANCO/CREMA/AMARILLO |
| Sales insolubles del cloro | AgCl: CLORURO DE PLATA HgCl: CLORURO DE MERCURIO (I) TlCl: CLORURO DE TALIO (I) PbCl2: CLORURO DE PLOMO (II) |
| __/__/__ de plata | YODURO/BROMURO/CLORURO |
| Con ácido concentrado en caliente: Cu + 4 HCl | 2 H[CuCl2](ac) + H2(g) |
| ¿Color? H[CuCl2](ac) | INCOLORO |
| La lluvia ácida se da por la acción de | ÓXIDOS DE AZUFRE Y ÓXIDOS DE NITRÓGENO EN LA ATMÓSFERA |
| Se forma: H2SO4 por la reacción de | SO2(g) + H2O + O |
| Gas denso, incoloro, tóxico, asfixiante y sabor ácido | SO2: DIÓXIDO DE AZUFRE |
| Líquido denso y aceitoso, libera gran cantidad de calor al diluirse | H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO |
| 1. ¿Agua al ácido o 2. ácido al agua? | 2 |
| Método que es utilizado para la fabricación de H2SO4 en el cual a partir de una rx exotérmica del SO2 con el O2 se produce SO3, dicha rx se lleva a cabo en presencia de un catalizador sólido (V2O5). El SO3 se disuelve en H2SO4(c) para producir H2S2O7(l) y finalmente disolverlo en agua para producir H2SO4 | MÉTODO DE CONTACTO |
| Aceite de vitroleo (oleum)/ | H2S2O7: ÁCIDO DISULFÚRICO/DIHIDRÓGENO HEPTAOXIDODISULFATO |
| Es utilizado en fertilizantes, acumuladores de plomo (baterías), decapado de metales (eliminar impurezas), reactivo de laboratorio, catalizador en la alquilación o polimerización para oil refinery, producción del rayón (fibra artificial) | H2SO4: ÁCIDO SULÚRICO |
| Los hidrocarburos para detergentes provienen de agregar ___ a los hidrocarbonos y produce una molécula similar a los "fatty acids" en el jabón. Al agregar álcali produce la sustancia limpiadora del detergente | H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO |
| CH3C6H5(l) + H2SO4(c) | CH3C6H4SO3(s) + H2O(l) (sulfonato) |
| Un agente ____ simplemente absorbe la humedad o el vapor de agua que está presente como impureza o contaminante con la sustancia deseada. Actúa como purificador. | DESECANTE |
| Un agente ___, por otro lado, en realidad actúa como un reactivo. Ayuda a la formación de una nueva sustancia al eliminar algunas partes del otro reactivo como agua. Efectivamente descompone el otro reactivo rompiendo enlaces químicos | DESHIDRATANTE |
| Ejemplos de agentes desecantes | H2SO4 (c): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO CaCl2 (anhidro): CLORURO DE CALCIO ANHÍDRIDO |
| Ejemplos de agentes deshidratantes | H2SO4 (c): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO P2O5: PENTÓXIDO DE FÓSFORO |
| Como agente desecante elimina la humedad en gases como CO2, N2 y O2 | H2SO4 (C): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO |
| Como agente deshidratante extrae el oxígeno e hidrógeno del azúcar | H2SO4(c): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO |
| Como agente deshidratante deshidrata el ácido nítrico a pentóxido de dinitrógeno N2O5 | P2O5: PENTÓXIDO DE FÓSFORO |
| Sulfatos insolubles | Ca2SO4: SULFATO DE CALCIO Ag2SO4 :SULFATO DE PLATA HgSO4: SULFATO DE MERCURIO (II) BaSO4: SULFATO DE BARIO SrSO4: SULFATO DE ESTRONCIO PbSO4: SULFATO DE PLOMO (II) |
| Para la prueba para detención y cuantificación de sulfatos la "E" es... E(ac)^+2 + SO4(ac)^-2 | Ba(ac)^2 = BaSO4(s) es insoluble |
| Los alquimistas de la edad media lo llamaban agua fortis | HNO3: ÁCIDO NÍTRICO |
| Agua regia | MEZCLA DE ÁCIDO NÍTRICO CON ÁCIDO CLORHÍDRICO |
| Composición del aire | 21% OXÍGENO 78% NITRÓGENO 1% OTROS |
| Gas diatómico, no tóxico, incoloro, inodoro, insípido, inerte | N2: NITRÓGENO |
| Congelación criogénica de tejidos y alimentos, atmósferas inertes en empaques de alimentos, inyección durante el análisis o almacenamiento de muestra | N2: NITRÓGENO |
| Gas alcalino, fácilmente licuable, pirámide trigonal, molécula polar | NH3: AMONÍACO |
| Salitre | MEZCLA DE NITRATO DE POTASIO Y NITRATO DE SODIO |
| Proceso de análisis químico para determinar el contenido en nitrógeno de una sustancia química. Se usa comúnmente para estimar el contenido de proteínas de los alimentos | MÉTODO KJELDAHL |
| NH4(ac)^+1 + NaOH(ac, exceso) | NH3(g) + Na^+1 + H2O + NaOH (exceso) |
| El proceso de la rx de N2(g) con H2(g) para producir amoníaco a 1000°C | PROCESO HABER |
| Método de fijación del nitrógeno utilizando química de alta presión. El proceso de la rx de N2(g) del aire con H2(g) para producir amoníaco | PROCESO HABER-BOSCH |
| Combinación de nitrógeno molecular o dinitrógeno con oxígeno o hidrógeno para dar óxidos o amonio que pueden incorporarse a la biosfera. | FIJACIÓN DEL NITRÓGENO |
| Gas comburente, tiene efecto embriagador (gas de la risa), se utiliza para vehículos de carrera porque libera más oxígeno que el aire atmosférico | N2O: ÓXIDO NITROSO |
| Es un óxido neutro ( no forma ácidos con esta valencia), gas color naranja-marrón, tiene dimero (dos subunidades estructurales similares, manómeros) | NO2: DIÓXIDO DE NITRÓGENO N2O4 (DIMERO) |
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Image:
No2 (binary/octet-stream)
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NO2(g): DIÓXIDO DE NITRÓGENO |
| 1. N2O4/NO2 2. NO2/N2O4 | 1 |
| Si el _____ es el compuesto que gana electrones ,se reduce, durante la reacción redox, el ____ es la sustancia que cede electrones y se oxida. Al hacerlo, el ____ libera como calor parte de su energía química, permitiendo así que ocurra una ____ | COMBURENTE/COMBUSTIBLE/COMBUSTIBLE/COMBUSTIÓN |
| Sustancias comburentes | N2O, O2 |
| Sustancias combustibles | H2 |
| Valencia carcinógena del cromo | VI |
| Actúa como oxidante solo en medio ácido | K2CrO4: CROMATO DE POTASIO K2Cr2O7: DICROMATO DE POTASIO |
| Se transforma en dicromato de potasio en medio ácido | K2CrO4: CROMATO DE POTASIO |
| Agentes oxidantes | KMnO4, K2Cr2O7, H2O2 |
| Ingrediente activo en la lejía | NaClO: HIPOCLORITO DE SODIO |
| Soda ash/washing soda | Na2CO3: CARBONATO DE SODIO |
| Se usa para la fabricación del vidrio, preparación de sales sódicas, tratamiento de aguas duras, fabricación de jabón, agente blanqueador | Na2CO3: CARBONATO DE SODIO/SODA ASH |
| Debido al puente de hidrógeno que forma entre sus moléculas su punto de ebullición (19.5° C) es más alto que el resto de hidruros de su grupo | HF: FLUORURO DE HIDRÓGENO |
| Elemento más abundante del universo | HIDRÓGENO |
| Descubierto por Henry Cavedish en 1766. Estudió el gas obtenido por la rx de Zn, Fe o Sn con HCl o H2SO4(dil) y lo nombró "aire inflamable" | HIDRÓGENO |
| Gas diatómico, incoloro e inodoro que al aplicar energía se obtiene en forma atómica que es altamente reactiva e inflamable | H2: HIDRÓGENO |
| Compuestos que forman puente de hidrógeno | HF, H2O, NH3 |
| 2 H2(g) + C(s) | CH4(g) + 18 kilocalorías |
| Rx con óxidos metálicos H2(g) + SnO(s) | Sn(s) + H2O(l) |
| Electrolisis del agua en el ánodo: 2 H2O(l) | O2(g) + 4 H(ac)^+1 + 4 e- |
| Electrolisis del agua en el cátodo: 2 H2O(l) + 2 e- | H2(g) + 4 OH(ac)^-1 (el gas resultante en el cátodo de la electrolisis del agua siempre es el doble que el gas resultante en el ánodo) |
| Hidruros iónicos + H2O(l) | BASE + H2(g) |
| Ataque de metales con NaOH o KOH: Al(s) + NaOH(ac) | Na3[Al(OH)6](ac) + H2(g) |
| Se utiliza como combustible o fuente de energía, producción de energía en reacciones de fusión, bombas nucleares, Síntesis de materiales (por sus propiedades reductoras), flotabilidad (en el pasado), tiene un isotopo (deuterio) que se utilizan en resonancia magnética para estructura de moléculas orgánicas | HIDRÓGENO |
| Agentes reductores | H2, HIDRUROS IÓNICOS (NaH, KH, CaH, ETC), |
| La obtención industrial del __ se puede obtener por la rx del gas natural más vapor de agua, oxidando el CO a CO2 y eliminando el CO2 licuandolo por sometimiento a presión | H2: HIDRÓGENO |
| Descubierto por Carl Scheele quien lo aisló en 1771 y 1772 calentando óxido de mercurio | O2: OXÍGENO |
| Gas incoloro, inodoro e insípido, en estado líquido es azul claro | O2: OXÍGENO |
| No forma óxidos de forma directa | Halógenos, Au y Pt |
| Es el elemento más abundante en la corteza terrestre (46.6%) | OXÍGENO |
| la respiración _______ se realiza en presencia de oxígeno y la respiración _______ puede llevarse a cabo sin la presencia de oxígeno molecular | AEROBIA/ANAEROBIA |
| Respiración aerobia: C6H12O6 + 6 O2 | 6 CO2 + 6 H2O + ATP |
| Descomposición de: 2 KMnO4 Por calor | K2MnO4 + MnO2 + O2 |
| Descomposición de: 2 H2O2 Por MnO2 | 2 H2O + O2 |
| Sus óxidos son reducidos por el hidrógeno EnOn(s) + H2(g) = E(s) + H2O | Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, Cu, Sb, As, Bi |
| Sus óxidos se descomponen con el calor EnOn(s) = E(s) + O2 | Hg, Ag, Au, Pt |
| Industrialmente como se obtiene el oxígeno | ELECTROLISIS DEL AGUA Y DESTILACIÓN FRACCIONARIA DEL AIRE |
| Proceso mediante el cual se recolectan las sustancias como gases a medida que alcanzan su punto de ebullición | DESTILACIÓN FRACCIONARIA |
| Hielo seco o nieve carbónica | CO2 sólido |
| Mixtura magnesiana | NH4Cl, NH4OH, MgCl2 |
| Son óxidos iónicos, se neutralizan fácilmente (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con óxidos anfóteros y más fácilmente con óxidos ácidos; reaccionan con el agua para producir bases | ÓXIDOS MUY BÁSICOS (VALENCIA B) |
| Óxidos más al centro en la periodic table, se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con dificultan con los óxidos anfóteros, pero fácilmente con los óxidos ácidos y ácidos diluidos ; reaccionan con el agua para producir bases | ÓXIDOS MODERADAMENTE BÁSICOS (VALENCIA B) |
| Óxidos que se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con facilidad con óxidos muy básicos y óxidos ácidos y con dificultad con los moderadamente básicos. No se neutralizan entre ellos. | ÓXIDOS ANFÓTEROS (VALENCIA AB) |
| Óxidos que se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con óxidos anfóteros y óxidos muy básicos y básicos; reaccionan con el agua para producir ácidos. | ÓXIDOS ÁCIDOS (VALENCIA A) |
| Óxidos que no reaccionan con ningún otro óxido, no forman ni ácidos ni bases | ÓXIDOS NEUTROS (SIN LETRA EN LA VALENCIA) |
| Óxidos neutros | NO, NO2, CO, ClO2 |
| ____ es un indicador que cambia de rojo a naranja cuando el medio es entre __ y __ | NARANJA DE METILO/3.1/4.4 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | NARANJA DE METILO |
| ____ es un indicador que cambia de incoloro a rosado cuando el medio es entre __ y __. Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos): en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna anaranjada. | FENOLFTALEÍNA/8.2/10 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | FENOLFTALEÍNA |
| ____ o ____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __, y cambia de amarillo a azul cuando el medio es entre ___ y ___ | AZUL DE TIMOL/TIMOL SULFONAFTALEÍNA/1.2/2.8/8/9.6 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | AZUL DE TIMOL |
| El naranja de metilo es un indicador que cambia de __ a __ cuando el medio es entre 3.1 y 4.4 | ROJO/NARANJA |
| ____ o ____ es un indicador que cambia de amarillo a azul-violeta cuando el medio es entre __ y __, | VIOLETA DE GENCIANA O METIL VIOLETA/0.0/2 |
| ____ es un indicador que cambia de amarillo a purpura cuando el medio es entre __ y __, | AZUL DE BROMOFENOL/3/4.6 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | AZUL DE BROMOFENOL |
| ____ es un indicador que cambia de azul-violeta a rojo cuando el medio es entre __ y __ | ROJO DEL CONGO/3/5 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | ROJO DEL CONGO |
| ____ es un indicador que cambia de amarillo a azul-verdoso cuando el medio es entre __ y __ | VERDE DE BROMOCRESOL/3.8/5.4 |
| ____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __ | ROJO DE METILO/4.4/6.2 |
| _____ es un indicador que a un pH del medio menor a __ manifiesta una coloración amarilla. Cuando el pH del medio varía entre __ y __, adquiere una coloración verde. A pH mayores a __ su color es azul. | AZUL DE BROMOTIMOL/6.5/6.5/7.6/7.6 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | AZUL DE BROMOTIMOL |
| ____ es un indicador que cambia de amarillo a rojo cuando el medio es entre __ y __ | ROJO FENOL/6.8/8.4 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | ROJO FENOL |
| ____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __ | ROJO NEUTRO/6.8/8 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | ROJO NEUTRO |
| ____ es un indicador que cambia de incoloro a azul cuando el medio es entre __ y __ | TIMOLFTALEÍNA/9.3/10.5 |
| ¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen? | TIMOLFTALEÍNA |
| ¿Cuántas gotas son 1 mL? | 20 gotas |
| Color rojo: | |
| Color azul: | |
| Color amarillo: | |
| Color blanco: | |
| REACTIVO CON EL AGUA (NO USAR AGUA) | |
| "Corr" o | CORROSIVO |
| RADIACIÓN | |
| RIESGO BIOLÓGICO | |
| o "Oxy" | OXIDANTE |
| PELIGROSO AL MEDIO AMBIENTE | |
| COMBURENTE | |
| INFLAMABLE | |
| IRRITACIÓN CUTANEA | |
| EXPLOSIVO | |
| TOXICIDAD AGUDA | |
| PELIGRO POR ASPIRACIÓN | |
| Intrumentos para medir volumenes | VASO DE PRECIPITADO, BURETA, PIPETA Y PROBETA |
| Propiedad física y extensiva. Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Cantidad fija e invariable independientemente del lugar en el cual se halle el objeto; es decir, no depende de la posición. Magnitud escalar. | MASA |
| Especies atómicas de igual número atómico (Z) pero diferente número de neutrones (n°) | ISÓTOPOS |
| Son el resultado de la ecuación de Schrödinger, y la tabulación que indica la zona atómica donde es probable encontrar el electrón. | NÚMEROS CUÁNTICOS |
| Indica el nivel o capa donde se localiza el electrón. Se tiene 7 niveles de energía. | PRINCIPAL (n=1, 2, 3, 4, ...) |
| Indica el tipo de subnivel donde se encuentra el electrón. Forma del orbital. | SECUNDARIO O AZIMUTAL (l) |
| Tipo de subnivel l=0 | S (SHARP) |
| Tipo de subnivel l=1 | P (PRINCIPAL) |
| Tipo de subnivel, l=2 | D (DIFUSO) |
| Tipo de subnivel, l=3 | F (FUNDAMENTAL) |
| Representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos cuando estos se encuentran sometidos en un campo magnético. | MAGNÉTICO (m= [0], [0] [-1, 0, +1], ...) |
| Indica la dirección de giro del electrón en el orbital. | SPIN (s= +1/2, -1/2) |
| En un átomo no puede existir un orbital con 2 electrones que contengan los mismos números cuánticos | PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI |
| Todo elemento que su último electrón de la configuración electrónica termine en ___, moverá 1 electrón del mayor nivel "s" para completar con ___ | d9, d10 |
| Todo elemento que su último electrón de la configuración electrónica termine en un orbital __ moverá 1 electrón al siguiente orbital __ vacío. | f, d |
| Un átomo será más estable cuando tenga el mayor número de spines paralelos | LEY DE HUND |
| Es la capacidad de un elemento de atraer electrones hacia sí. | ELECTRONEGATIVIDAD |
| Son los electrones que se combinan cuando 2 elementos forman 1 compuesto | ELECTRONES DE VALENCIA |
| Capacidad de los elementos de combinarse entre sí. | VALENCIA |
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