Introducción a la electroquímica - created from Mind Map

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CARACTERIZACIÓN DE REACCIONES DE OXIDACIÓN/REDUCCIÓN

Balanceo de ecuaciones redox

Reacciones de oxidación/reducción en celdas electroquímicas

Cátodos y ánodos

En una reacción de oxidación/reducción, los electrones son transferidos de un reactante hacia otro. Un ejemplo es la oxidación de los iones de hierro(II) por parte de los iones cerio(IV). La reacción es descrita por la ecuación

Comparación de reacciones redox con reacciones ácido/base

Es importante entender que si bien podemos escribir una ecuación para una semirreacción en la cual los electrones son consumidos o generados, no podemos observar una semirreacción aislada experimentalmente porque siempre debe haber una segunda semirreacción que funciona como una fuente de electrones o un depósito de electrones. En otras palabras, una semirreacción individual es un concepto teórico.

En esta reacción, un electrón es transferido desde el Fe21 hacia el Ce41 para formar iones Ce31 y Fe31. Una sustancia que tiene una fuerte afinidad por los electrones, como el Ce41, se conoce como agente oxidante, u oxidante.

Recuerde que en el concepto de Brønsted/Lowry una reacción ácido/base es descrita por la ecuación

Varias reacciones de oxidación/reducción pueden ser realizadas de dos maneras físicas muy diferentes. En una de ellas, la reacción se realiza al poner en contacto directo al oxidante y al reductor en un contenedor adecuado.

Los puentes salinos son ampliamente utilizados en electroquímica para prevenir la mezcla del contenido de dos disoluciones de electrolitos que conforman la celda electroquímica.

En la segunda, la reacción se realiza en una celda electroquímica en la cual los reactantes no entran en contacto directo uno con el otro.

Normalmente, los dos extremos del puente salino son ajustados con discos de vidrio sinterizado u otros materiales porosos para evitar que el líquido se transfiera de una parte de la celda hacia la otra.

La expresión de la constante de equilibrio para la reacción mostrada en la ecuación

El cátodo en una celda electroquímica es el electrodo en el cual ocurre la reducción. El ánodo es el electrodo en el cual ocurre la oxidación.