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Equilibrio químico:

Estado de una reacción en donde no se observan cambios VISIBLES durante el tiempo. A nivel molecular eso sí, si están ocurriendo cosas! Cuando hablamos de que una reacción ha alcanzado el equilibrio químico nos referimos a que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo ( ojo que no es que no haya movimiento en la reacción, es todo lo contrario; las velocidades de las reacciones de reactivo a producto y de producto a reactivo SE IGUALAN).

La constante de equilibrio:

"K" Lo mas importante a considerar de esta constante es que es independiente de las concentraciones iniciales de productos y reactivos. La "K" siempre será la misma para una misma reacción a una temperatura específica. Entonces, las concentraciones de cualquier sustancia de la reacción puede variar pero la K no variará PARA ESA REACCIÓN siempre y cuando esté en el equilibrio y la temperatura no cambie.

La constante de equilibrio es un cociente (ver la fórmula) la magnitud de la constante de equilibrio indica si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o reactivos.

Si K > 1 el equilibrio se desplazará hacia la derecha favoreciendo a los productos.

Si K< 1 el equilibrio se desplazará hacia la izquierda favoreciendo a los reactivos

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Equilibrio Homogéneo: Los productos y reactivos están en la misma fase. Por ejemplo en fase gaseosa, se puede representar la constante de equilibrio en función de sus presiones parciales. Ojo que la presión parcial de un gas no son iguales a sus concentraciones molares, por lo que KC SERÁ DIFERENTE A KP (KP es la constante de equilibrio en términos de sus presiones parciales si es un gas y KC se refiere a la constante de equilibrio en término de sus molaridad mol/L).

Equilibrio Heterogéneo: Los productos y reactivos están en diferentes fases. Los productos o reactivos que se encuentren en estado sólido o líquido son concentraciones constantes por lo que no se escriben en la constante de equilibrio.

Equilibrios Múltiples: Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global está dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales. Por ejemplo la ionización los ácidos dipróticos.

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Reglas importantes para escribir las constantes de equilibrio:

Si escribimos la ecuación de una reacción reversible en dirección opuesta, la constante de equilibrio es el inverso de la constante de equilibrio original.

El valor de la constante de equilibrio depende de cómo está balanceada la ecuación de equilibrio.

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Resumen de las reglas para escribir las expresiones de la constante de equilibrio:

​​​​​​​ Las concentraciones de reactivos y productos en fase gaseosa se pueden expresan en mol/L (Kc) o atm (Kp). Kc se relaciona con Kp por medio de una simple ecuación.

Las concentraciones de sólidos puros, líquidos puros ( en equilibrios heterogéneos) y los disolventes (en equilibrios homogéneos) no hay que considerarlos en las expresiones de la constante de equilibrio.

La constante de equilibrio, ya sea Kc o Kp no tiene unidades.

Al señalar un valor para la constante de equilibrio, es necesario especificar la ecuación balanceada y la temperatura.

Si una reacción representa la suma de dos o mas reacciones (equilibrios múltiples), la constante de equilibrio para la reacción global dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales.

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