Funções Químicas

Química 1

• Funções químicas:
• ​​​​​​Ácidos; ​​​​​​ Bases; Sais; Óxidos
• Ácidos:
• Possuem Hidrogênio (hidrácitos)
• Podem ter oxigênio (oxiácidos)

Ácidos

• Sabor azedo
• Neutralizam bases formando sal e água
• Desidratam matéria orgânica
• Ps:
• O oxigênio sempre é -2

Ácidos

• " O ácido Ioniza o H+"
• ex: HCl --> H+ + Cl-
• Hidrácidos: Ácido _elemento_ +ídrico
• Oxiácidos: Ácido _elemento_ +ico+/oso-
• H2S-> Ácido sufídrico
• H2SO4 -> Ácido sulfúrico

Ácidos

• Q10:
• a) Ácido hipoclorito
• b) Ácido sufídroco
• c) Ácido fosforoso
• d) Ácido carbônico

Bases

• Possuem OH
• "As bases dissociam o OH-"
• Hidróxido de _elemento_
• NaOH-> Hidróxido de sódio
• Ca (OH)2-> Hidróxido de cálcio

SAIS->Nome do ânion+do cátion

• Sufixo do ânion
• "Mosquito
• Te bato
• Te meto
• Sufixo do ácido
• teimoso
• te pico
• no vidrico"

Sal

• Utilizamos os sufixos da música para descobrir o nome do sal ao neutralizar a reação

SAIS

• Sempre acompanha a H2O
• Se da pela reação de um ácido com uma base

SAIS

• Ácido+ Base -> Sal+ Água
• HCI + NaOH <-> NaCl+H2O
• H é positivo pois o Ácido loniza H+, então o Cl seria negativo. O mesmo acontece com a base, entretanto o OH que é negativo... Ao realizar a reação trocamos os pares do elemento para formamos H2O e para que os negativos estejam com positivos

Óxidos

• O oxigênio precisa ser o elemento mais eletronegativo ( da esquerda p/ direita e de cima p/ baixo).
• Óxidos básicos:
• Metais reagem com água e formam bases
• Metais reagem com ácidos formam sal e água

Óxidos

• Ácidos:
• Ametais reagem com água e formam ácido
• Caráter covalente
• Neutros: Não reagem com nada
• Duplos: Óxidos derivados de outros dois

Óxidos

• Ametais:
• _Prefixo_ + óxido de _prefixo_ + _elemento_
• Metais
• Óxido de _elemento_
• Metais
• Óxido de _elemento_

Óxidos

• Anfóteros: Se comportam como óxidos bases e OX ácidos
• Peróxidos: Formado por hidrogênio e elemento do grupo 1 ou 2