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Quiz

Quimica #1

Diego Alejandro 3671 10 perguntas 5,0 (1 avaliação) Atualizado em 23 fev 2017

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Perguntas do quiz (10)

  1. 1Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de:
    1. AReactivo Exceso
    2. BReactivo limite
    3. CProducto limite
  2. 2Es la comparación porcentual entra la cantidad real o práctica y la cantidad teórica obtenida de un producto determinado.
    la frase anterior hace referencia a:
    1. A% de eficiencia
    2. BPureza de los reactivos
    3. CReactivo limite
    4. Dninguna de las anteriores
  3. 3En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución.
    Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?
    1. AEl HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor
      concentración.
    2. BEl H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.
    3. CEl HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.
    4. DEl H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más
      concentrado.
  4. 4C6H12O6 + 6O2 ===> 6CO2 + 6H2O
    De acuerdo con la información anterior, es valido afirmar que:     Imagem da pergunta 4
    1. A6 moles de oxigeno reaccionan con 2 moles de glcosa
    2. Ba partir de 1 mol de glucosa se obtienen 6 moles de dioxido de carbono.
    3. C1 mol de glucosa reacciona con 1 mol de oxigeo
    4. Da partir de 2 moles de glucosa se obtienen 6 moles de agua.
  5. 5C6H12O6 + 6O2 ===> 6CO2 + 6H2O
    De acuerdo con la información anterior, es valido afirmar que:     Imagem da pergunta 5
    1. A180g de glucosa producen 18 g de agua.
    2. B180g de glucosa producen 44g de dióxido de carbono
    3. C192g de oxigeno poducen 108g de agua.
    4. D192g de oxigeno producen 44g de dióxido de carbono.
  6. 6máxima cantidad de producto que se puede obtener con el reactivo limitante, se obtiene de los datos expresados en la ecuación correspondiente al 100% de la eficiencia de la reacción.
    1. Arendimiento teorico
    2. Brendimiento real
  7. 7Es el numero de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
    1. ANormalidad
    2. BMolaridad
    3. CMolalildad
    4. DNinguna de la anteriores
  8. 8Calcular la masa de AgNO3, presente en 200 g de una solución 6%.
    1. A12g AgNO3
    2. B13g AgNO3
    3. C80g AgNO3
    4. D40g AgNO3
  9. 9Hallar la composición centesimal del Bisacodilo ( C22H19NO4 )presenta una acción terapéutica como laxante que aumenta la motilidad intestinal estimulando las terminaciones nerviosas de la pared intestinal.
    1. AC=76,05%
      H=2,26%
      N=10,87%
      O=10,71%
    2. BC=71,05%
      H=7,26%
      N=4,87%
      O=16,71%
    3. CC=73,05%
      H=5,26%
      N=3,87%
      O=17,71%
    4. DC=63,05%
      H=15,26%
      N=0,87%
      O=20,71%
  10. 10La combustión del octano, uno de los componentes de la gasolina, obedece a la ecuación:
    C8 H18+25O2==>16〖CO〗2+18H2 O+ENERGIA
    ¿Cuántos gramos de gas carbónico de 60% de pureza se podrán obtener al quemar 1.5 moles de octano (C8 H18) con 6.5 moles de oxigeno 〖(O〗2)
    1. ASP=109,82gCO2
    2. BSP=1,82gH2O
    3. CSP=129,62gH2O
    4. DSP=109,62gCO2

Informações

Descrição
examen química inorganica
Idioma
Español
Visualizações
909
Histórico
Criado em 1 mar 2016 · atualizado em 23 fev 2017
Avaliação
5,0 de 5 · 1 avaliação
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