Gases

Teoria Cinetica Molecular (339 pag)
*Las partículas del gas se mueven de forma continua, rápida y al azar en linea recta o en todas direcciones.
*Partículas de gases son pequeñas y la distancia entre ellas son grandes.
*Fuerza gravitacional y de atracción no significan nada.
*No pierden energia cuando chocan, sus colisiones son elásticas.
*Energia cinetica media es la misma en todo gas a una misma temperatura y varia si es en kelvin.

Ley de Boyle: presión y volumen de los gases (344 pag.)
*A temperatura constante, el volumen, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión
V=1/P (con temperatura y masa constante)

Ley de Gay-Lussac: presión y temperatura de los gases (351 pag)
*A volumen constante la presión que ejerce una muestra específica es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin
P=T (con volumen y masa constante)

Ley combinada de los gases (356 pag)
Se trata de una muestra específica de un gas, cuya masa o número de moles no cambia, la ecuación de la ley combinada de los gases permite calcular cualquiera de las seis variables si los otros cinco valores se conocen o se mantie- nen constantes.

Volumen molar y densidad de gases a TPE (358 pag)
*El volumen molar de cualquier gas a TPE es de 22.4 L/mol.
*Si se parte de la masa molar y se emplea el volumen de un mol como factor de conversión, se puede calcular la densidad de cual- quier gas a TPE.

Ley de Dalton de las presiones parciales(362 pag)
Cada uno de los gases de una mezcla se comporta de forma independiente respecto a los otros gases, cada gas ejerce su propia presión. La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen.