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Description
Flashcards by Samantha Salas , updated more than 1 year ago
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Created by Samantha Salas
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| Gases | La atmosfera (339 pag.) *Delgado manto de gases *La atmósfera de la Tierra, constituida por alrededor de 5.2 x10 15 toneladas métricas de aire, parece ser única en cuanto a su capacidad para sostener la vida. |
| Teoria Cinetica Molecular (339 pag) *Las partículas del gas se mueven de forma continua, rápida y al azar en linea recta o en todas direcciones. *Partículas de gases son pequeñas y la distancia entre ellas son grandes. *Fuerza gravitacional y de atracción no significan nada. *No pierden energia cuando chocan, sus colisiones son elásticas. *Energia cinetica media es la misma en todo gas a una misma temperatura y varia si es en kelvin. | Presión atmosferica (343 pag) *Fuerza total de las moléculas de aire ejerce sobre cada unidad de área. *Se debe a la atracción que la tierra ejerce sobre la columna de aire que se extienden de la superficie terrestre hasta las moléculas más exterior de la atmósfera. Presión=Fuerza/ Área |
| Ley de Boyle: presión y volumen de los gases (344 pag.) *A temperatura constante, el volumen, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión V=1/P (con temperatura y masa constante) | Ley de Charles: volumen y temperatura de los gases.(348 pag) * A presión constante el volumen que una muestra de gas ocupa es directamente proporcional a su temperatura en kelvin. V=T (con presión y masa constante) |
| Ley de Gay-Lussac: presión y temperatura de los gases (351 pag) *A volumen constante la presión que ejerce una muestra específica es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin P=T (con volumen y masa constante) | Temperatura y presión normales (355 pag) *Para comparar dos muestras gas, es necesario que ambas están en mismas condiciones. *Las condiciones que se toman como referencia se conocen como estándar, estas son: 273K(0'C) Y 1atm(760. torr) |
| Ley combinada de los gases (356 pag) Se trata de una muestra específica de un gas, cuya masa o número de moles no cambia, la ecuación de la ley combinada de los gases permite calcular cualquiera de las seis variables si los otros cinco valores se conocen o se mantie- nen constantes. | Ley de Avogadro: volumen y moles de gases (357 pag) El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moles del gas. |
| Volumen molar y densidad de gases a TPE (358 pag) *El volumen molar de cualquier gas a TPE es de 22.4 L/mol. *Si se parte de la masa molar y se emplea el volumen de un mol como factor de conversión, se puede calcular la densidad de cual- quier gas a TPE. | Ley del gas ideal(360 pag) De este modo, cuando el volumen se duplica en el lado izquierdo, en el lado derecho el número de moléculas también se duplica. Ahora se puede escribir de nuevo la ecuación con n en el lado derecho junto con la constante uni- versal de los gases, R, en lugar de k. PV/T=nR |
| Ley de Dalton de las presiones parciales(362 pag) Cada uno de los gases de una mezcla se comporta de forma independiente respecto a los otros gases, cada gas ejerce su propia presión. La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen. | Estequiometría de gases: una visión integral(365 pag) Dos volúmenes de un gas contienen el doble de moléculas y también el doble de moles del gas que un solo volumen del gas. Aún más, dos moles de gas contienen el doble de moléculas y ocupan un volumen dos veces mayor que un mol de gas en las mismas condiciones. |
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