Parcial Química II Segundo

La parte de la química que trata los cálculos de masa o volumen de las sustancias que intervienen en las ecuaciones químicas.

Ley de la conservación de la materia (masa), indica que en cantidades ponderables en toda reacción o proceso químico la masa total de las sustancias que intervienen, permanece invariable antes y después del fenómeno. Fue propuesta por:

En una ecuación, significa encontrar la igualdad entre los dos miembros de la misma.

Magnesio más oxígeno reaccionan y producen óxido de magnesio. La ecuación balanceada es

Se define como la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas, iones, electrones) como átomos hay exactamente en 12 gramos de Carbono-12.

¿Cuántos gramos de oxígeno habrá en 10 l de este gas medidos en condiciones NPT (normales de presión y temperatura: 1 atm y 273K)?

Se sabe que el porcentaje en masa de Yoduro de potasio KI en una disolución es de 2%. ¿Qué cantidad de KI estará disuelta en 25g de disolución? R: 0.5%

Combinación de dos o más sustancias en una sola fase

Solución diluida: la que tiene menos soluto en la misma cantidad de solución

Este método se emplea para separar un sólido de un líquido, cuando se quiere recuperar el sólido.

Para determinar la concentración de una sustancia química en un volumen

Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcular las ppm de iones fluoruro de la muestra.

Los ácidos por lo general, son solubles en agua.

Los ácidos fuertes tienen un efecto corrosivo

Una base reacciona con un ácido para formar una sal

La escala del pH va desde 0 hasta 14. El valor 7 se considera

El átomo de carbono posee cuatro electrones en su capa más externa. Esto le permite formar

Los polímeros son macromoléculas (generalmente orgánicas)

El carbono es el elemento más abundante de la naturaleza

Es la distribución ordenada de electrones en cada nivel y subnivel energético

Corresponde al diagrama de orbitales del Carbono: ( C ) Z = 6 1s2 2s2 2p2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑