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Examen
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Perguntas do quiz (20)
1Para la reacción: 2A+B -> C
- Anecesitamos más información para conocer los órdenes
- Bsolo podemos decir que será de pseudoprimer orden
- Cel orden parcial respecto a A será 2 y respecto a B será 1
2La actividad de los protones en una disolución
- Aserá aproximadamente igual a su concentración
- Bdepende del estado estándar elegido
- Cvaldrá 1.0 a pH=7
3La energía de Gibbs se define como
- AG=H+TS
- B∆G=∆H-T∆S
- CG=H-TS
4La energía de Gibbs de una reacción ∆rG
- Apuede calcularse con ayuda de unas tablas termodinámicas
- Bva cambiando en el transcurso de la reacción
- Cse hace cada vez más negativa durante una reacción espontánea
5El coeficiente de actividad
- Asiempre es negativo en una disolución de electrolitos
- Bes una medida del alejamiento del comportamiento ideal
- Cmide sólo las interacciones electrostáticas entre solutos
6La teoría de Debye-Hückel
- Asólo se debe utilizar en disoluciones concentradas
- Bsiempre predice una estabilización de iones en disolución
- Ctiene en cuenta interacciones tanto de largo como de corto alcance
7Durante la formación de una proteína funcional se forma una estructura de la proteína más ordenada que la de los componentes de partida. El proceso puede ser espontáneo
- Aen ningún caso, pues violaría el segundo principio
- Bsi el proceso ocurre a temperatura constante
- Csi el entorno de la proteína aumenta de entropía
8La desnaturalización de una proteína
- Aes una transición de fase
- Bsiempre ocurre a presión constante
- Ces un proceso en equilibrio
9El potencial estándar de una pila
- Apermite calcular la constante de equilibrio de la reacción química de la pila
- Bdepende de la presión y de la temperatura
- Cpermite saber si la pila está en equilibrio
10Las propiedades coligativas
- Asólo se definen para solutos que son especies cargadas
- Bson aquellas en las que las interacciones entre moléculas de soluto son más fuertes que entre soluto y disolvente
- Cpueden explicarse suponiendo que las disoluciones tienen comportamiento ideal
11La energía de Gibbs estándar de una reacción ∆rG0
- Apuede calcularse con ayuda de unas tablas termodinámicas
- Bse hace cada vez más positiva en el transcurso de la reacción
- Csiempre se hace cada vez más negativa durante la reacción
12En una compresión adiabática la temperatura de un gas
- Aaumenta
- Bdisminuye
- Cno varía
13La velocidad de una reacción
- Aserá independiente del valor de ∆rG0
- Bserá mayor cuanto más positivo sea ∆rG0
- Cserá mayor cuanto más negativo sea ∆rG0
14Para un sistema de composición fija los cambios en la energía de Gibbs pueden escribirse como
- AdG=pdV-SdT
- BdG=Vdp-SdT
- CdG=Vdp-TdS
15El estado estándar termodinámico de un soluto en una disolución
- Aes el soluto puro a 298K
- Bse define sólo para sustancias puras
- Ces una disolución de concentración 1M, con coeficiente de actividad 1
16La energía de activación de una reacción química
- Adisminuye siempre al aumentar la temperatura
- Bdisminuye con la presencia de un catalizador
- Caumenta siempre al aumentar la temperatura
17La presión osmótica
- Aaparece como resultado de las interacciones del soluto con el disolvente
- Bse debe a una estabilización del disolvente en una disolución
- Caumenta al disminuir la temperatura
18La constante de velocidad de una reacción
- Airá disminuyendo a medida que transcurre la reacción
- Bno cambia durante el transcurso de la reacción
- Cirá aumentando a medida que transcurre la reacción
19Sabiendo que para el proceso de fusión del agua vale ∆fusH0=6.01 kJ/mol a su temperatura normal de fusión, el cambio en la entropía en la entropía de fusión de ese proceso
- Avaldrá 22.0 J/mol K
- Bvaldrá cero al estar el proceso en equilibrio
- Cserá negativo
20Una disolución de electrolito muy diluida
- Atiene una conductividad molar que puede calcularse a partir de datos tabulados de sus iones
- Btiene una conductividad molar prácticamente cero
- Cse encuentra en su estado estándar
Informações
- Descrição
- Final Química Física Quiz sobre Examen , criado por María Gutiérrez Peña em 10-06-2020.
- Autor
- María Gutiérrez Peña
- Idioma
- Español
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- Avaliação
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