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Quiz

Tema 31.2 MMPP

A BDV 17 perguntas

Fazer o quiz

Este quiz tem tipos de pergunta que abrem no player de sempre.

Perguntas do quiz (17)

  1. 1Apariencia/forma:
    Describe el estado de la sustancia a [blank_start]+20ºC[blank_end], p.e si es un [blank_start]gas[blank_end], un [blank_start]líquido[blank_end] o un [blank_start]sólido[blank_end].
    La evaluación de la apariencia es una descripción subjetiva del color y la forma de la sustancia. Este dato puede utilizarse en algunos casos, para identificar una sustancia desconocida.
    Si nos encontramos ante un gas de color marrón, existen muchas posibilidades de que estemos tratando con un [blank_start]gas nitroso[blank_end]; si el gas es verdoso, existe una posibilidad razonable de que se trate de [blank_start]coloro gaseoso[blank_end].
    Sin embargo, se da el caso de que una sustancia, como por ejemplo el [blank_start]cloro (cl2)[blank_end], puede presentar diferente color en su fase gaseosa (verde amarillento) que en su fase líquida (naranja).
    1. A+20ºC
    2. Bgas
    3. Clíquido
    4. Dsólido
    5. Egas nitroso
    6. Fcloro gaseoso
    7. Gcloro (cl2)
  2. 2Olor:
    Describe a que huele una sustancia. Es una asociación [blank_start]subjetiva[blank_end] con olores suficientemente conocidos o con expresiones descriptivas. Hay tres cosas importantes a considerar con respecto al olor:
    1. En el caso de un [blank_start]olor agradable[blank_end], no necesariamente significa que es inocuo o viceversa para un olor repugnante.
    2. Al cabo de un tiempo, es posible [blank_start]acostumbrarse[blank_end] a un olor, hasta el punto de no ser capaz de reconocerlo. Como resultado podemos creer que el peligro ha pasado.
    3. Es importante saber si es posible detectar una sustancia antes de que este alcance concentraciones peligrosas. Esto podemos saberlo conociendo el [blank_start]valor umbral de percepción[blank_end] de la sustancia y elegir el [blank_start]valor límite[blank_end].
    1. Asubjetiva
    2. Bolor agradable
    3. Cacostumbrarse
    4. Dvalor umbral de percepción
    5. Evalor límite
  3. 3Umbral de percepción:
    Es la concentración [blank_start]más baja[blank_end] de una sustancia a la cual reaccionan la nariz/ojos de una persona, expresada en [blank_start]ppm[blank_end] y también en [blank_start]mg/m3[blank_end] o [blank_start]mg/l[blank_end].
    En la mayoría de los casos - aunque no siempre - el umbral de percepción es menor que el [blank_start]valor límite de corta duración[blank_end] y en muchos casos también menor que [blank_start]el valor límite umbral (TLV)[blank_end].
    Cuando el umbral de percepción es superior al de las concentraciones perjudiciales, es particularmente importante realizar un acordonamiento adecuado. Se pueden utilizar instrumentos de medición para incrementar la exactitud de la forma del área afectada.
    1. Amás baja
    2. Bppm
    3. Cmg/m3
    4. Dmg/l
    5. Evalor límite de corta duración
    6. Fel valor límite umbral (TLV)
  4. 4Rango de inflamabilidad:
    Describe los límites de las concentraciones entre los cuales los vapores de una sustancia en aire son inflamables. La unidad que se utiliza es el [blank_start]tanto por ciento en volumen (% vol.)[blank_end] de gas en el aire.
    El [blank_start]límite inferior de inflamabilidad (LII)[blank_end] es la [blank_start]mínima[blank_end] concentración de un [blank_start]gas o vapor inflamable[blank_end] que mezclado con [blank_start]aire[blank_end] pueden arder. Por [blank_start]debajo[blank_end] del límite inferior de inflamabilidad, la concentración de vapores en aire es demasiado [blank_start]baja[blank_end] para permitir la combustión del producto.
    El [blank_start]límite superior de inflamabilidad (LSI)[blank_end] consiste en la [blank_start]máxima[blank_end] concentración de [blank_start]gas o vapor inflamable[blank_end] que mezclado con [blank_start]aire[blank_end] pueden arder. Por [blank_start]encima[blank_end] del límite superior de inflamabilidad, la concentración de vapores en aire es demasiado [blank_start]alta[blank_end] para permitir la combustión del producto.
    Si utilizamos un “[blank_start]explosímetro[blank_end]” para que dé la alarma, al [blank_start]10% del LII[blank_end], este valor puede resultar muy alto, en los casos en los que el valor del LII sea bajo. Podemos utilizar la [blank_start]gasolina[blank_end] y el [blank_start]amoniaco[blank_end] como ejemplos. La [blank_start]gasolina[blank_end] tiene un rango de inflamabilidad entre el [blank_start]1 - 8 %[blank_end]; consecuentemente el 10% del LII equivale al [blank_start]0,1%[blank_end] de concentración de los vapores. El margen entre el valor del 0.1% en volumen y el valor del LII es por tanto corto, y existirá un considerable riesgo de incendio cuando se alcance esta lectura.
    El amoniaco tiene un rango de inflamabilidad entre el [blank_start]15 - 28%[blank_end]. Una lectura del 10% del LII, en este caso equivale al [blank_start]1,5 %[blank_end] de concentración de gas. El margen entre el valor del 1.5% y el valor del LII es considerable y no existirá un riesgo de incendio inminente con un 1.5 % de amoniaco. Para valores bajos del LII, tan solo se requiere un pequeño incremento de la concentración para entrar en rango de inflamabilidad, al contrario que ocurre con valores mayores del LII.
    La [blank_start]amplitud del rango de inflamabilidad[blank_end] ofrece información sobre la [blank_start]probabilidad[blank_end] de que se produzca la [blank_start]ignición[blank_end]. Puede resultar interesante comparar el rango de inflamabilidad con la concentración de saturación.
    Ejemplo: Si estamos en el interior de un recinto y sospechamos que existen vapores saturados de un líquido, puede existir un riesgo considerable de incendio si la concentración de saturación está dentro del rango de inflamabilidad (el metanol es un buen ejemplo).
    1. Atanto por ciento en volumen (% vol.)
    2. Blímite inferior de inflamabilidad (LII)
    3. Cmínima
    4. Dgas o vapor inflamable
    5. Eaire
    6. Fdebajo
    7. Gbaja
    8. Hlímite superior de inflamabilidad (LSI)
    9. Imáxima
    10. Jgas o vapor inflamable
    11. Kaire
    12. Lencima
    13. Malta
    14. Nexplosímetro
    15. O10% del LII
    16. Pgasolina
    17. Qamoniaco
    18. R1 - 8 %
    19. Sgasolina
    20. T0,1%
    21. U15 - 28%
    22. V1,5 %
    23. Wamplitud del rango de inflamabilidad
    24. Xignición
    25. Yprobabilidad
  5. 5Temperatura de inflamación:
    Es la [blank_start]mínima temperatura[blank_end] (°C) a la cual una sustancia inflamable emite [blank_start]vapores[blank_end] suficientes en el aire, los cuales pueden inflamarse en presencia de [blank_start]una fuente de ignición[blank_end], p.e. la temperatura, cuando la sustancia alcanza el límite [blank_start]inferior[blank_end] de inflamabilidad.
    Una buena regla nemotécnica es que los líquidos con temperatura de inflamación [blank_start]baja[blank_end] son [blank_start]más[blank_end] inflamables que los líquidos con [blank_start]mayor[blank_end] temperatura de inflamación. Si la temperatura ambiente en el lugar del incidente es menor que la temperatura de inflamación del líquido, la combustión no tendrá lugar en condiciones normales.
    Obsérvese que hablamos de la [blank_start]vaporización[blank_end] de un líquido en relación con la [blank_start]temperatura de inflamación[blank_end]. Si buscamos la temperatura de inflamación del [blank_start]acetileno[blank_end], no encontraremos ninguna información. Esto es debido a que el [blank_start]acetileno[blank_end] sublima a [blank_start]-84 °C[blank_end] y, consecuentemente, no se comporta como un líquido. Por tanto, no debería interpretarse la ausencia del dato de la temperatura de inflamación del [blank_start]acetileno[blank_end] como que este no puede arder a la temperatura ambiente normal de una habitación. Demos tener en cuenta que la temperatura de inflamación se refiere a la temperatura del [blank_start]líquido[blank_end] y a la temperatura [blank_start]ambiente[blank_end] (del aire). La temperatura de un líquido puede ser mayor que la temperatura del aire, por ejemplo, en recipientes o contenedores aislados y expuestos al sol. El líquido puede desplazarse hacia puntos calientes. Estos y otros factores quieren decir que, con el fin de incrementar la seguridad, deberíamos adoptar el criterio de considerar [blank_start]10°C[blank_end] por encima de la temperatura normal del aire y comprobar si este valor es superior a la temperatura de inflamación.
    La temperatura de inflamación es una propiedad importante que se utiliza en la clasificación de [blank_start]líquidos inflamables[blank_end] para establecer el [blank_start]número de identificación de peligro[blank_end].
    Si un líquido inflamable tiene una temperatura de inflamación superior a [blank_start]23 °C[blank_end] (temperatura ambiente) se identifica con el número de [blank_start]peligro 30[blank_end], por ejemplo, el [blank_start]gasoil[blank_end]. Si el líquido inflamable tiene un punto de inflamación por debajo de [blank_start]23 °C,[blank_end] se identifica con el número de [blank_start]peligro 33[blank_end], por ejemplo, la [blank_start]gasolina[blank_end].
    A menudo los contaminantes presentes en las sustancias provocan la disminución de la temperatura de inflamación. Por tanto, debemos añadir [blank_start]10 °C[blank_end] como margen de medida de seguridad.
    1. Amínima temperatura
    2. Bvapores
    3. Cuna fuente de ignición
    4. Dinferior
    5. Ebaja
    6. Fmás
    7. Gmayor
    8. Hvaporización
    9. Itemperatura de inflamación
    10. Jacetileno
    11. K-84 °C
    12. Lacetileno
    13. Macetileno
    14. Nlíquido
    15. Oambiente
    16. P10°C
    17. Qlíquidos inflamables
    18. Rnúmero de identificación de peligro
    19. S23 °C
    20. Tpeligro 30
    21. Ugasoil
    22. V23 °C,
    23. Wpeligro 33
    24. Xgasolina
    25. Y10 °C
  6. 6Temperatura de autoinflamación:
    Es la [blank_start]mínima temperatura[blank_end] (°C) requerida para que una sustancia se inflame, [blank_start]sin la influencia de una llama[blank_end] o cualquier otra [blank_start]fuente de ignición[blank_end]. La temperatura de autoinflamación es [blank_start]mayor[blank_end] que la temperatura de inflamación. No obstante, existen líquidos cuya temperatura de autoinflamación es tan baja, que puede existir un riesgo significativo de incendio al entrar en contacto con puntos calientes como motores, placas, tubos de escape, etc. (p.e. [blank_start]gasolina[blank_end]). Cuando la sustancia se pulveriza
    1. Amínima temperatura
    2. Bsin la influencia de una llama
    3. Cfuente de ignición
    4. Dmayor
    5. Egasolina
  7. 7Temperatura de Ebullición y de Fusión:
    La Temperatura de Ebullición es la temperatura (°C) a la que una sustancia se transforma del estado [blank_start]líquido[blank_end] a estado [blank_start]gaseoso[blank_end]. En el punto de ebullición, la [blank_start]presión de vapor de la sustancia[blank_end] y la [blank_start]presión ambiente[blank_end] son iguales (normalmente la presión atmosférica es [blank_start]101,3 kPa[blank_end]). A esta misma temperatura se le denomina [blank_start]Temperatura de Condensación[blank_end] cuando la sustancia pasa del estado gaseoso al estado líquido. Temperatura de Fusión es la temperatura (°C) a la que una sustancia se transforma del estado [blank_start]sólido[blank_end] al estado [blank_start]líquido[blank_end]. A esta misma temperatura se le denomina Temperatura de Congelación, o Solidificación, cuando la sustancia pasa del estado [blank_start]líquido[blank_end] al estado [blank_start]sólido[blank_end]. Estas dos magnitudes se pueden utilizar para conocer el estado físico de la sustancia.
    • Si la temperatura en el lugar del incidente es inferior a la temperatura de fusión, la sustancia se encontrará en estado [blank_start]sólido[blank_end].
    • Si la temperatura se encuentra entre la temperatura de fusión y la temperatura de ebullición la sustancia se encontrará en estado [blank_start]líquido[blank_end].
    • Si la temperatura es superior a la temperatura de ebullición, la sustancia se encontrará en estado [blank_start]gaseoso[blank_end].
    Una buena regla mnemotécnica es que los gases tienen temperaturas de condensación (ebullición) y congelación (fusión) bajos, los sólidos tienen temperaturas de fusión (sublimación según casos) y ebullición (si, los sólidos pueden "hervir") relativamente altos, mientras que los líquidos se encuentran en valores medios entre ambos estados. A partir de aquí también podemos tener información sobre cuando una sustancia sublima (esto es, se transforma de estado [blank_start]sólido[blank_end] a [blank_start]gas[blank_end] o viceversa), o si se está descomponiendo a la temperatura especificada.
    1. Alíquido
    2. Bgaseoso
    3. Cpresión de vapor de la sustancia
    4. Dpresión ambiente
    5. E101,3 kPa
    6. FTemperatura de Condensación
    7. Gsólido
    8. Hlíquido
    9. Ilíquido
    10. Jsólido
    11. Ksólido
    12. Llíquido
    13. Mgaseoso
    14. Nsólido
    15. Ogas
  8. 8Presión de vapor:
    Es una medida del [blank_start]grado de volatilidad de las sustancias[blank_end]. La presión de vapor es la presión de [blank_start]equilibrio con su entorno[blank_end] de un [blank_start]líquido[blank_end], o un [blank_start]sólido[blank_end], a una temperatura dada. Se mide en [blank_start]Pascales (Pa)[blank_end], y la unidad usual es el [blank_start]kiloPascal (kPa)[blank_end]. Las tablas de valores de la presión de vapor, se miden normalmente a una temperatura de [blank_start]+20 °C[blank_end].
    La presión de vapor aumenta en función de la [blank_start]temperatura[blank_end]. Junto con la temperatura de [blank_start]ebullición[blank_end] y la de [blank_start]fusión[blank_end], la presión de vapor se utiliza para representar la "[blank_start]curva de presión vapor[blank_end]". Una norma aplicable es que los [blank_start]gases[blank_end] tienen mayor presión de vapor que los [blank_start]líquidos[blank_end], y los [blank_start]líquidos[blank_end] a su vez tienen una presión de vapor mayor que los [blank_start]sólidos[blank_end]. La presión de vapor tiene influye también sobre la [blank_start]altura máxima de aspiración[blank_end]: al [blank_start]aumentar[blank_end] la presión de vapor, la altura de aspiración [blank_start]disminuye[blank_end] (p.e. una presión de vapor de 25 kPa permite una altura de aspiración máxima de 6 metros; una presión de vapor de 50 kPa permite una altura de aspiración máxima de 4 metros, etc.). Los trabajos de taponamiento de fugas, pueden presentar dificultades a elevadas presiones de vapor.
    [blank_start]Concentración de saturación[blank_end] (es decir, la máxima concentración de gas que puede existir en un sistema cerrado a una presión y temperatura dadas, expresada en % volumen del gas en el aire) puede obtenerse fácilmente mediante la presión de vapor de la sustancia en concreto. Una aproximación muy buena consiste en tomar el valor de la presión de vapor de la sustancia en kPa y convertirlo al valor correspondiente a la concentración de saturación expresado en % vol. para esa sustancia.
    Por ejemplo, una presión de vapor de 96 kPa significa que la sustancia tiene una concentración de saturación del 96 % vol.
    1. Agrado de volatilidad de las sustancias
    2. Bequilibrio con su entorno
    3. Clíquido
    4. Dsólido
    5. EPascales (Pa)
    6. FkiloPascal (kPa)
    7. G+20 °C
    8. Htemperatura
    9. Iebullición
    10. Jfusión
    11. Kcurva de presión vapor
    12. Lgases
    13. Mlíquidos
    14. Nlíquidos
    15. Osólidos
    16. Paltura máxima de aspiración
    17. Qaumentar
    18. Rdisminuye
    19. SConcentración de saturación
  9. 9Densidad:
    Es la cantidad de [blank_start]masa de una sustancia[blank_end] contenida en un [blank_start]determinado volumen[blank_end]. Normalmente se expresa en [blank_start]kilogramos por metro cúbico (kg/m3)[blank_end]. Si se dispone de la información acerca de la temperatura a la que se ha efectuado la medida, se suele especificar.
    En los casos de líquidos es habitual referir su densidad con respecto a la del [blank_start]agua[blank_end]. Esta cuestión se plantea normalmente cuando se quiere saber si el líquido flota o se hunde en el agua. Si la densidad del líquido es mayor que la del agua [blank_start](1000 kg/m3)[blank_end] y el líquido no se soluble en agua, se hundirá al fondo y entonces no podrá ser retenido con barreras. Podemos intentar bombear el líquido desde el fondo. Por otra parte, si el líquido tiene menor densidad que el agua y no es soluble en agua, es posible contenerlo mediante el uso de barreras. A menudo, y cuando el líquido es soluble en agua, no merece la pena ni el uso de barreras ni el bombeo (a menos que consideremos la extracción completa de la mezcla formada por el agua y el líquido disuelto).
    La densidad de un líquido afecta también a la [blank_start]altura de aspiración[blank_end]. Por ejemplo, el [blank_start]ácido sulfúrico[blank_end] es [blank_start]dos[blank_end] veces más denso que el agua. Así pues, el agua puede elevarse hasta una altura de [blank_start]8-9 metros[blank_end], mientras que el ácido sulfúrico sólo puede elevarse entre [blank_start]4-4,5 metros[blank_end]. Por tanto, la densidad puede determinar cuándo va a ser factible aspirar el líquido en cuestión.
    Cuando llenamos un tanque rígido autoportante con un líquido, debemos tener en cuenta que puede romperse si se llena hasta el borde con un líquido de densidad alta. El peso del líquido puede causar la rotura del tanque.
    Cuando realizamos una contención, deberemos tener en cuenta si utilizamos un material de contención con menor densidad que el líquido en cuestión, que el dique puede romperse o, si utilizamos mangueras llenas de agua, flotar. Cuando contenemos un líquido de alta densidad, deberíamos utilizar únicamente un material con una mayor densidad que el que estamos
    conteniendo.
    1. Amasa de una sustancia
    2. Bdeterminado volumen
    3. Ckilogramos por metro cúbico (kg/m3)
    4. Dagua
    5. E(1000 kg/m3)
    6. Faltura de aspiración
    7. Gácido sulfúrico
    8. Hdos
    9. I8-9 metros
    10. J4-4,5 metros
  10. 10Densidad relativa:
    Indica si un [blank_start]gas o vapor[blank_end] es más o menos pesado que el [blank_start]aire[blank_end]. Otros términos utilizados son el de [blank_start]densidad relativa del vapor[blank_end] o [blank_start]densidad relativa del gas.[blank_end] Al aire se le asigna un valor de densidad relativa de [blank_start]1[blank_end]. Los gases que son más ligeros que el aire tienen una densidad relativa [blank_start]entre 0 y 1[blank_end], mientras que los gases más pesados tienen valores [blank_start]superiores a 1[blank_end].
    En el interior de recintos, un gas más ligero que el aire puede dispersarse hacia las zonas [blank_start]superiores[blank_end] de la habitación, mientras que un gas más pesado se acumulará [blank_start]a nivel del suelo[blank_end]. En espacios abiertos exteriores puede ocurrir lo contrario, cuando los gases se diluyen en una mezcla aire/gas dando lugar a una mezcla con una densidad similar al aire y por tanto seguir las corrientes de aire ascendentes o descendentes. Por esta razón, los gases más pesados que el aire en exteriores pueden encontrarse en zonas [blank_start]elevadas[blank_end] y los gases más ligeros pueden [blank_start]depositarse a nivel del suelo.[blank_end]
    1. Agas o vapor
    2. Baire
    3. Cdensidad relativa del vapor
    4. Ddensidad relativa del gas.
    5. E1
    6. Fsuperiores a 1
    7. Gentre 0 y 1
    8. Hsuperiores
    9. Ia nivel del suelo
    10. Jelevadas
    11. Kdepositarse a nivel del suelo.

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Descrição
Quiz sobre Tema 31.2 MMPP, criado por A BDV em 26-12-2022.
Autor
A BDV
Idioma
Español
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