Evaluación química

1. Un elemento tiene un número de masa 65 y se determino que presenta 35 neutrónes en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene el elemento es :

2. Ca + 2H2 O -- Ca(OH)2 + H2 De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de calcio probablemente.

3. La fórmula molecular del permanganato de potasio es:

4. Un compuesto de fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56,29 % de P y 43,71 % de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto es:

5. Si el porcentaje de C en un compuesto químico es del 75 % en masa y solo contiene un átomo de C por molécula, ¿cuál será la masa molecular del compuesto químico?

6. ¿Cuál es el estado de oxidación del fósforo en el compuesto que se forma cuando 3,1 g de fósforo reaccionan completamente con 5,6 litros de cloro gas en condiciones normales?

7. Dos compuestos tienen la misma composición centesimal: 92,25 % de carbono y 7,75 % de hidrógeno. De las siguientes afirmaciones indique cuáles son correctas: 1) Ambos tienen la misma fórmula empírica. 2) Ambos tienen la misma fórmula empírica y molecular. 3) Si la masa molecular de uno de ellos es aproximadamente 78 su formula molecular es C6H6. 4) La fórmula molecular no está relacionada con la masa molecular.

8. Una muestra de 0,01 moles del cloruro de un elemento X reaccionan completamente con 200 ܿ݉ଷ de una disolución 0,1 M de nitrato de plata. ¿Cuál es la identidad de dicho elemento?

9. Indique cuál o cuáles de las siguientes propuestas es/son correcta/s: 1) Mol es una unidad de masa que representa la masa molecular expresada en gramos. 2) Un mol es un número de Avogadro de partículas. 3) Un mol de agua tiene las mismas moléculas que un mol de benceno. 4) Cuando dos sustancias reaccionan lo hacen siempre mol a mol.

10. Dos compuestos formados por el mismo número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno tendrán también en común:

11. ¿Qué tanto por ciento de cloro contiene una mezcla a partes iguales de KCl y ܰNaClO3?

12. ¿En cuál de los siguientes casos existe mayor número de átomos?

13. La fórmula empírica para un compuesto es CH. ¿Cuál de los siguientes podría ser el peso molecular del compuesto?

14. Si al quemar 0,5 moles de un hidrocarburo se recogen 33,6 L de CO2, medidos en condiciones normales, se trata de:

15. ¿Cuántos moles de iones habrá en una disolución acuosa preparada al disolver 0,135 mol de nitruro de sodio en agua?

16. Si en la combustión de carbono con oxígeno se produce dióxido de carbono, por cada 0,5 moles de carbono consumido:

17. ¿Cuál es el porcentaje en masa del oxígeno en el MgO?

18. Un mol:

19. Dónde hay más átomos de hidrógeno:

20. Un mol está basado en el número de átomos en: