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Ligas metálicas: soluções sólidas (Ao menos um METAL)

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SOLUÇÃO SÓLIDA

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• LIGAS METÁLICAS: Formadas por pelo menos UM METAL. São SOLUÇÕES, pois são homogêneos. (Toda solução é homogênea e, nesse caso, é uma solução SÓLIDA)

SOLUÇÃO SUPERSATURADA: CASO 1

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• Dissolução EXOTÉRMICA: Quando aumenta-se a TEMPERATURA, DIMINUI-SE o COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
• Prepara-se uma solução SATURADA:
• - 50g de X à 20º graus (SATURADA = MÁXIMO POSSÍVEL)
• Depois AQUECEMOS EM CONDIÇÕES ESPECIAIS:
• - 50g de X à 30º graus (Com essa nova temperatura, o CS está menor !! PORÉM, mesmo assim, permanece dissolvido os 50g.
• NESSES casos, dizemos que a solução está SUPERSATURADA

OBSERVAÇÕES: 1

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• UMA solução SATURADA de CLORETO DE PRATA (Ag+Cl-)
• ainda pode dissolver (absorver) certa quantidade de GLICOSE ou NITRATO DE POTÁSSIO, por exemplo.
• PORÉM, NÃO PODE ABSORVER NENHUMA SUBSTÂNCIA QUE TENHA Ag e Cl, como, por exemplo:
• - Ag + Cl-
• -Na+ Cl-
• -Ag+Br+
• ISSO PORQUE JÁ ESTÁ SATURADO para essas substâncias (Ag+Cl-)

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Dissolução de SÓLIDOS EM LÍQUIDOS

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• 1 - quebra das moléculas (ClNa) --> Cl- Na+
• Absorvendo ENERGIA (processo endotermico) as moléculas s separam. O nome disso é Energia de rede ou reticular
• 2 - DEPOIS de quebradas, as moléculas são envolvidas por camadas de água, isso é chamado de camada de solvatação.
• NESSE processo, as moléculas quebradas cedem CALOR para as moléculas de água. Estabilizando-as.

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Bases pouco SOLÚVEIS - Íons pequenos

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• Legenda: TAMANHO DOS ÍONS AUMENTAM A ENERGIA DE REDE, DIFICULTANDO SUA DISSOLUÇÃO

O raio iônico (tamanho dos íons)

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• Legenda: CRESCEM DE CIMA PARA BAIXO.. DA ESQUERDA PARA A DIREITA

SOLVATAÇÃO DO SAL DE COZINHA

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DISSOLUÇÃO DE LÍQUIDOS

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• SÃO 3 ETAPAS:
• 1 - Separar as PARTÍCULAS DO LÍQUIDO 1 (endotérmica)
• 2 - Separar as PARTÍCULAS DO LÍQUIDO 2 (endotérmicas)
• 3 - Misturar as duas partículas formando outras (exotérmica)
• Obs: os dois primeiros processos são endotérmicos pois é NECESSÁRIO GANHAR ENERGIA PARA QUEBRAR AS MOLÉCULAS

DISSOLVENDO GASES

• O OXIGÊNIO tem baixa solubilidade em água. Porém, mesmo com essa limitação, ele é fundamental a vida marinha.
• EM CASOS DE ESGOTOS derramados em lados ou MARES, A DBO AUMENTA (Demanda bioquimica de oxigênio).
• o oxigênio OXIDA A MATÉRIA ORGANIZA E ISSO CAUSA A MORTE DE PEIXES..
• SEM FALAR, QUE UM PROCESSO CHAMADO DE EUTROFIZAÇÃO PODE SE INICIALIZAR, RESULTANDO TAMBÉM, NA DIMINUIÇÃO DE OXIGÊNIO NA ÁGUA
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DADOS QUE COMPROVAM A HIPÓTESE

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