Flashcards
variables en gases
Flashcards do conjunto (31)
- 1PresiónLa presión, es una variable importante en el trabajo con un gas; pero, ¿qué se entiende por presión?
- 2La presión, se define como la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un área determinada.
- 3La presión atmosférica, es definida como la presión que ejerce la atmósfera, sobre un área en de la superficie de la Tierra. Esta, se relaciona con la altitud.¿Qué concluyes de la relación entre presión y altitud sobre el nivel del mar?
- 4Principales unidades de medida de la PresiónPascales (Pa), Kilopascales (KPa), Hectopascales (HPa), bares (ba), milibares (mba), libras por pulgada cuadrada (PSI), milimetros de mercurio (mm Hg), atmósferas (atm), torricellis (torr)
- 5Conversión de unidades de presiónCon la tabla de excel creada para conversión de unidades de presión, realizar las siguientes conversiones
- 65 atm a mm Hg 0,25 KPa a atm 0,56 atm a PSI 2,5 PSI a bar 760 mbar a atm760 torr a atm
560 mm Hg a atm
20 HPa a mbar
50 atm a KPa
1000 mbar a HPa
Comparte los resultados con tus compañeros y docente - 7Presión en gasesLa presión de un gas contenido en un recipiente, se origina a partir de la cantidad de choques de las partículas del gas contra el recipiente
- 8Entre más choques de las partículas del gas o gases contra las paredes del recipiente, mayor será la presión.Para el trabajo con leyes gases, las unidades que más se usan son atm y mm Hg. En la industria, las unidades más usadas son PSI, Pa, KPa, bar y mbar.
- 9VolumenEl volumen de un cuerpo, se define como la medida del espacio que este ocupa; generalmente se expresa en unidades cúbicas en el SI. También es una variable muy importante en el trabajo con gases.
- 10—¿Cuál es el volumen que ocupa este cuerpo expresado en metros cúbicos?
- 11Unidades de volumenLas principales unidades de trabajo son: metros cúbicos (m^3), decímetros cúbicos (dm^3), centímetros cúbicos (cm^3), pies cúbicos (ft^3) pulgadas cúbicas (In^3), mililitros (mL), litros (L) y decilitros (dL)
- 12Conversión de unidades de volumenCon la tabla de excel creada para la conversión de unidades, realiza las siguientes conversiones, compara y discute tus resultados con los compañeros de clase y con el docente.
- 131,5 L a In^3 2500 mL a ft^3 25 In^3 a cm^3 0,25 m^3 a L 1 dm^3 a mL1500 mL a L
250 In^3 a L
385 L a m^3
3500 In^3 a L
2800 ft^3 a In ^3 - 14Volumen en gasesEl volumen de un gas depende del volumen del recipiente que lo contiene, pero se ve afectado por la presión y la temperatura.
- 15—¿Que concluyes de la relación entre el volumen y la presión de un gas? ¿la relación es directa o inversa?
- 16—¿Qué concluyes de la relación entre el volumen de un gas y la temperatura a la cual se encuentra? ¿la relación es directa o inversa?
- 17TemperaturaLa temperatura se define como la medida del grado de calor de un cuerpo
- 18La temperatura, depende de la energía cinética de las partículas; entre más rápido se muevan estas, mayor será su temperatura y viceversa. Junto con la presión y el volumen, son magnitudes muy importantes para el trabajo con gases.Estas son las escalas de temperatura de mayor uso en la actualidad
- 19Conversión entre escalas de temperaturaUsado la tabla de excel elaborada para este fin, realiza las conversiones propuestas y discute tus resultados con tus compañeros de trabajo y con el docente.
- 20- 150 °C a K 298,15 K a °C 280 °F a K -20 K a °C 20 °C a °FConsejos: En el trabajo con gases se puede trabajar con cualquier escala, pero, se sugiere expresar en K. No es recomendabl trabajar una temperatura cuyo signo de la magnitud, sea negativo.
- 21—¿Qué concluyes de la relación entre la temperatura a la que se encuentra un gas y su presión? ¿la relación es directa o inversa?
- 22—¿Que relación existe entre el volumen de un gas y la temperatura a la cual este se encuentra? ¿la relación de estas variables es directa o inversa?
- 23Cantidad de materiaLa cantidad de materia de un gas, está relacionada con el número total de moléculas de gas que hay. Esto, se calcula con base al número de Avogadro y su relación en moles
- 24—1 mol de moléculas = 6,02 x 10^23 moléculas
1 mol de átomos = 6,02 x 10^23 átomos
- 25—Cuantas moles hay en:
1. 18 g de hidrógeno gaseoso
2. 25 g de cloro gaseoso
3. 0,50 g de metano
4. 32 g de oxígeno gaseoso
Comparte tus resultados con tus compañeros y tu docente.
- 26¡Ejercitándonos un poco!En el siguiente enlace encontrarás una actividad muy interesante sobre el cálculo de moles de un gas: https://goo.gl/tUA5dV
- 27Constante universal de los gasesEs una constante que relaciona entre sí diversas funciones termodinámicas como la energía, la temperatura y la cantidad de materia. Se denomina con la letra R.
- 28Valores que puede tomar la constante de los gasesPueden existir otros calores con otras magnitudes, pero, estos, son los valores de R más usados.
- 29Condiciones Estándar de un GasLas condiciones estándar, refieren a un estado determinado, de referencia, usando unos valores específicos.
- 30La IUPAC, define las condiciones estándar de un gas (STP), estas son:Temperatura: 0°C (273,15 K)
Presión: 100 Kpa (0,9869 atm, 14,504 psi)
- 31El NIST, define las condiciones estándar como se muestra a continuación:Temperatura: 20°C (293,15 K)
Presión: 101, 325 KPa (1 atm, 14,696 psi)
En termodinámica, estas condiciones suelen llamarse condiciones normales (NTP)
Informações
- Descrição
- A continuación, se describen las principales variables en el trabajo con gases
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- Alvaro Vargas Calero
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