Flashcards
Actividad integradora
Flashcards do conjunto (10)
- 1SEGUNDO PARCIAL "QUÍMICA I"*ENLACE QUÍMICO
*NOMENCLATURA INORGÁNICA
*MÉTODOS DE BALANCEO - 2ENLACE QUÍMICO Un enlace químico es la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula.Enlace iónico: Es la fuerza de unión entre elementos de alta y baja electronegatividad. (metal + no metal)
ej; Na +Cl →NaCl
Enlace metálico: Tipo de enlace que se da por la unión de metales y se crean aleaciones. ej; Pb+Cu - 3Enlace covalente: Compartición de electrónes entre elementos no metales. Hay 3 tipos Enlace covalente polar: unión de elementos no metales con diferencia de electronegatividad ≠ 0 ej; H-HEnlace covalente no polar: unión de elementos no metales con una diferencia de electronegatividad = 0 o muy parecida. ej;C3H4
Enlace covalente coordinado: formado por compuestos binarios de ≠ tipo de átomo. ej; SO2+H2O →H2SO3 - 4NOMENCLATURA INORGÁNICA La nomenclatura es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. *Común o tradicional * Stock *Sistemática o IUPACÓXIDOS METÁLICOS (metal + O2) nomenclaturas
COMÚN: óxido-raíz del metal con la terminación OSO/ICO según el estado de oxidación.
STOCK:óxido+de+nombre del metal y estado de oxidación entre paréntesis.
IUPAC: prefijo+óxido+de+nombre del metal. - 5ÓXIDOS NO METALICOS O ANHIDRIDOS (no metal + O2) nomenclaturas COMÚN: óxido+preposición PER o HIPO según el edo. de oxidación del no metal y la terminación OSO/ICO según el edo. de oxidación. STOCK: óxido+de+nombre del no metal + número de oxidación entre () IUPAC: Prefijo del número de átomos de la molécula+óxido+de+nombre del no metalPERÓXIDOS: A2(O2) nomenclaturas
COMÚN: peróxido+nombre del elemento con la terminación OSO/ICO según el edo. de oxidación.
STOCK: peróxido de +nombre del elemento con número de oxidación con que actúa entre paréntesis. - 6OXIÁCIDOS (H2+no METAL+O2) nomenclatura COMÚN: Ácido+ PER/HIPO según el edo. de oxidación del no metal+terminación OSO/ICO según el edo. de oxidación. HALUROS (H2+no metal) COMÚN: Raíz del no metal con la derminación URO DE HIDRÓGENOOXISALES (metal+no metal+ O2) nomenclatura
COMÚN: PER/HIPO según el edo. de oxidación del no metal+ raíz del no metal raíz del no metal con la terminación ATO/ITO según el edo. de oxidación+nombre del metal con con la terminación OSO/ICO según el edo. de oxidación.
STOCK: PER/HIPO según el edo. de oxidación del no metal + raíz del no metal con la terminación ATO/ITO según el edo. de oxidación+ de+ nombre del metal con número de oxidación entre paréntesis - 7HIDRUROS (metal +H2) nomenclatura COMÚN: Hidruro+ raíz del nombre del metal con terminación OSO/ICO según el edo. de oxidación. STOCK: Hidruro+de+nombre del metal con número de oxidación entre paréntesis. HALUROS (H2+no metal) COMÚN: Raíz del no metal con la derminación URO DE HIDRÓGENOSALES HALOIDEAS: (metal+ no metal) nomenclatura
COMÚN: Raíz del no metal con la terminación URO+ raíz del metal con la terminación OSO/ICO según el edo. de oxidación
STOCK: Raíz del no metal con la terminación URO+ de+ nombre del metal con número de oxidación entre paréntesis. - 8HIDRÁCIDOS(H2+no metal) nomenclatura COMÚN: Ácido+raíz del nombre del nombre del no metal y la terminación HÍDRICO.ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción que muestra las transformaciones que sufren las sustancias, elementos o compuestos en una reacción.
A la izquierda se escriben los reactivos y a la derecha después de una flecha se escriben los productos. - 9MÉTODOS DE BALANCEO Para balancear una ecuación se debe tomar en cuenta la "Ley de la conservación de la masa" *MÉTODO POR TANTEO *BALANCEO REDOXMÉTODO POR TANTEO
Consiste en colocar números grandes denominados de manera que tanteando logremos se logre una equivalencia entre reactivos y productos. Primero se balancean metales o no metales, oxígenos e hidrógenos.
ejem. FeO3+H2O→Fe(OH)3
FeO3+3 H2O→2 Fe(OH)3 - 10BALANCEO REDOX Se denomina "Redox" a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfiere entre los reactivos provocando cambios en los estados de oxidación. El elemento que cede e− aumenta su número de oxidación y se llama agente reductor. El elemento que acepta e− disminuye su número de oxidación y se llama agente oxidante.1.- se asignan números de oxidación mediante reglas.
2.- se iguala la ecuación con la proporción adecuada de agente oxidante y agente reductor.
3.- contar los átomos de óxigeno a ambos lados de la ecuación, y añadir moléculas de agua donde exista déficit de O2.
4.-Contar átomos de (H) y completar.
5.-sumar los H+ y los OH- y convertirlos en H2O y finalmente eliminar las especies que se repitan a ambos lados de la ecuación.
Elaborado por: Alondra Rojas Gamez.
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