Flashcards
Segundo parcial de Química 1
Flashcards do conjunto (12)
- 1ENLACES ATÓMICOS Fuerza de unión entre átomos distintos o iguales, donde las propiedades individuales de los átomos cambian. -Enlace iónico -Enlace covalente -Enlace metálicoDESCRIPCIÓN
-Iónico: Entre elementos de alta y baja electronegatividad. No metal+metal
-Covalente: Compartición de electrones No metal+ no metal, Polar (diferente electronegatividad), No polar (electronegatividad similar), Coordinado (uno de los átomos cede 2 electrones).
-Metálico: Metal + Metal, no forman compuestos, forman aleaciones. - 2FUERZAS INTERATÓMICAS Fuerza de unión entre moléculas distintas o iguales, donde las propiedades individuales de las moléculas -Fuerzas de Van der Waals -Puentes de HidrógenoDESCRIPCIÓN
-Fuerzas de Van der Waals: Dipolo instantáneo-Dipolo inducido (no polar-no polar), Dipolo permanente (polar-polar), Dipolo-Dipolo Inducido (no polar-polar).
-Puentes de Hidrógeno: Entre un elemento de baja electronegatividad (H), con un elemento de mayor electronegatividad (normalmente con N,O, y F). - 3NOMENCLATURA INORGÁNICA Son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.TIPOS DE COMPUESTOS
-Compuestos binarios: Están conformados por 2 elementos
-Compuestos ternarios: Están conformados por 3 elementos - 4ÓXIDOS METÁLICOS -Fórmula general: M+O2 -Compuestos binarios -3 nomenclaturasEJEMPLO
FeO
Nomenclatura común: Óxido ferroso
Nomenclatura stock: Óxido de fierro (II)
Nomenclatura IUPAC: Monóxido de fierro - 5ÓXIDO NO METÁLICO -Fórmula general: nM+O2 -Compuestos binarios -3 nomenclaturas -Excepción del nitrógeno (Ed. de oxidación +2 y +4 es ox. metálico) -Excepción en el grupo del Carbono (+4 es terminación ICO y +2 es terminación OSO)EJEMPLO
Cl2O7
-Nomenclatura común: Anhídrido perclorico
-Nomenclatura stock: óxido de cloro (VII)
-Nomenclatura IUPAC: Hepfóxido de dicloro - 6HIDRÓXIDOS -Fórmula general: M+(OH)-1 -Compuestos ternarios -2 nomenclaturasEJEMPLO
Pb(OH)4
Nomenclatura común: Hidróxido plumbico
Nomenclatura stock: Hidróxido de plomo (IV) - 7ÁCIDOS -Se divide en 2, compuestos binarios (hidrácidos), compuestos ternarios (oxiácidos). -Los hidrácidos se dividen a su vez en 2 dependiendo su estado de agregación (halógenos en solución acuosa o haluros en su forma gaseosa) -Fórmula general de hidrácidos: H+nM -Fórmula general de oxiácidos: H2O+Ox.nMEJEMPLO
HF
HIDRÁCIDO:
Nomenclatura común (sa): Ácido fluorhídrico
Nomenclatura IUPAC (g): Fluoruro de hidrógeno
-OXIÁCIDO:
H2SO4
Nomenclatura común: Ácido sulfurico
Nomenclatura stock: Ácido de azufre (VI) - 8SALES -Se dividen en 2, compuestos binarios (sales haloideas) y compuestos ternarios (oxisales). -Fórmula general (sales haloideas): M+nM -Fórmula general (oxisales): M+nM+02 -2 nomenclaturasEJEMPLO
SALES HALOIDEAS:
FeI2
Nomenclatura común: Yoduro ferroso
Nomenclatura stock: Yoduro de fierro (II)
OXISALES:
Ti3(PO4)4
Nomenclatura común: Fosfato titanico
Nomenclatura stock: Fósforo de titanio (IV) - 9HIDRUROS -Fórmula general: M+H -Compuestos binarios -2 nomenclaturasEJEMPLO
CuH
Nomenclatura común: Hidruro cuprico
Nomenclatura stock: Hidruro de cobre (II) - 10PERÓXIDOS -Fórmula general: M+O2 -Nunca puedes simplificar O2 -Compuestos binarios -2 nomenclaturasEJEMPLO
Na2O2
Nomenclatura común: Peróxido sodico
Nomenclatura stock: Peróxido de sodio - 11BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO -Consiste en encontrar el coeficiente para que exista la misma cantidad de átomos tanto en el reactivo como en el productoEJEMPLO
Na+H2O- NaOH+H2
Balanceada queda así:
2Na+2H2O- 2NaOH+H2 - 12BALANCEO DE ECUACIONES POR REDOX -Se da en las reacciones químicas en las cuales uno o más electrones se transfieren a los reactivos. -Su estado de oxidación cambia -Los coeficientes que obtengas al hacer la electro neutralidad te ayudaran a balancear la ecuación por tanteoEJEMPLO
Al+CaSO4- Al2(SO4)3+Ca
Semi-reacciones:
Al- Al2 - 3e (2)-Oxidación, Ag. Reductor
Ca- Ca + 2e (3)-Reducción, Ag. Oxidante
2Al-2Al -6e
3Ca-3Ca +6e
Informações
- Descrição
- Conocimientos del segundo parcial de Química 2
- Criado por
- Yaris Hernández
- Visualizações
- 20
- Tags
- Avaliação