Flashcards
Quimica
Flashcards do conjunto (24)
- 1NOMENCLATURA INORGANICALos compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra.
- 2StockSe nombran los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento, indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico.
Ejemplos: Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII).
LiOH, Hidróxido de Litio - 3SistematicaSe basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
Prefijos: 1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetra, 5-penta.
Por ejemplo,
1)H2O= Óxido de Dihidruro ;
2)CO = Monóxido de Carbono - 4TradicionalConsiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos.
hipo … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
Per ... -ico (para la valencia 7)
Ejemplos:
1) CaO = óxido de calcio
2) Li₂O = oxido de litio - 5ESTADOS DE OXIDACIONIndicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero
- 6NUMEROS DE OXIDACIONEl número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Na:1s2, 2s2, 2p6, 3s1
K:1s2, 2s2, 2p6, 3p6, 2s2, 4s2 - 7CARACTERISTICAS DE LA QUIMICA (Organica)La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Sin embargo excluye a unos que pertenecen a la quimica organica.
Estudia aspectos tales como:
*Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.
*Industria textil
*Madera y sus derivados
*Industria farmacéutica
*Industria alimenticia
*Petroquímica
*Jabones y detergentes
*Cosmetología
Existen varias ramas que despliegan de esta, como:
Química orgánica alifática.
Química orgánica cíclica
Química orgánica aromática
Fisicoquímica orgánica - 8CARACTERISTICAS DE LA QUIMICA (Inorganica)Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos. Dentro de este, se encuentran:
los compuestos binarios y compuestos ternarios - 9Clasificacion de los compuestos inorganicasDe acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales - 10Oxidos basicosÓxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente.
Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:
Metal + Oxígeno à Óxido básico
1)2Ca2 + O2 (2-) à 2CaO (Óxido de Calcio)
2)Pb4 + O2 (2-) à PbO2 (Óxido Plúmbico) - 11Oxidos aciodos o anhidridosSe forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos.
Ejemplo: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.
No Metal + Oxigeno à Óxido ácido
1) C4+ + O2 (2-) à CO2 (anhídrido carbónico)
2) 2Cl2 (1+) + O2 (2-) à Cl2O (anhídrido hipocloroso) - 12HidrurosHidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico.
Metal + Agua à Hidróxido
1) CaO + H2O à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)
2)PbO2 + 2H2O à Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico) - 13AcidosTienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico. - 14SalesLos hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Hidrácido + Hidróxido à Sal haloidea o binaria + Agua
De aqui despliegan las... - 15Sales binariasSales binarias.- Estas sales están formadas por dos elementos, un metal y un no metal. Son el resultado de la reacción de un anión monoatómico (-), y de un catión monoatómico positivo (+). Un ejemplo de este tipo de sales es el cloruro de sodio.
- 16Sales ternariasSales ternarias.- Son aquellas formadas por tres elementos diferentes que son un metal, un no metal y oxígeno. Son aquellas en donde existe una sustitución del hidrógeno de un oxácido. Un ejemplo de este tipo de sales es el alumbre.
- 17Sales cuaternariasSales cuaternarias.- Estas sales se forman por cuatro elementos distintos: un metal, un no metal, un ion hidroxilo y oxígeno. Suelen derivarse de sales oxigenadas que se encuentran hidrogenadas parcialmente, se trata de compuestos inorgánicos.
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Leer completo: 10 Ejemplos de Sales - 18REGLAS GENERALESExisten 5 tipos de diferentes reglasque veremos a continucion:
- 191era reglaPara nombrar a un ión monoatómico negativo se coloca primero el nombre del elemento y luego se usa el sufijo “URO”
Fórmula Nombre
F1- ion floruro
H- ion hidruro - 202da reglaPara nombrar a un ion monoatómico positivo de un numero de oxidación, solamente se usa el nombre del elemento.
Fórmula Nombre
Ca2+ ion calcio
H+ ion hidrogeno - 213era reglaPara nombrar a un ión monoatómico positivo que tiene mas de un número de oxidación utilice:
1. Sistema stock.- Primero se menciona el nombre del elemento y luego entre paréntesis la valencia en números romanos.
Fórmula Nombre
Fe3- ion hierro (III)
Cu2+ ion cobre (II) - 222. Sistema comun2. Sistema común.- Se utiliza las terminaciones “oso” e “ico” de la siguiente manera.
Para el Fe, tiene dos valencias positivas : + 2 , +.
Nos situamos en la columna que tiene 2 valencias (2V)
Nos damos cuenta que solo tiene dos sufijos:
OSO (menor valencia , +2)
ICO (mayor valencia , +3)
Entonces la nomenclatura para las dos valencias del fierro es
Fe+2 : Nombre del elemento + Subfijo (OSO)
Fe+2 : ion ferroso
Fe+3 : ion férrico - 234ta reglaSistema IUPAC : Emplea prefijos numerales cuando en una sustancia existen varios constituyentes idénticos.
Los prefijos numerales indican la cantidad de átomos que hay de cada elemento en el compuesto y son:
mono 1
di 2
Si hay un solo atomo del elemento en la fórmula entonces se omite el prefijo mono.
Fórmula Nombre
PBr5 Pentabromuro de fósforo - 245ta reglaAl formar un compuesto se deben unir respectivamente un ion positivo (catión) y un ion negativo (anión), realizan el ASPA de tal manera que el número de oxidación resulte cero.
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- Trabajo de quimica en el cual encontraras temas de tu posible interes
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- Annely Daniela Anaya Lima
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