Flashcards
Sem título
Flashcards do conjunto (11)
- 1—JORGE LUIS MOSQUEDA PEREZ
QUIMICA
ACTIVIDAD 9
ING INDUSTRIAL - 21. Qué es el equilibrio heterogéneo?Es cuando el equilibrio consta de más de una fase(gas y sólido, o liquido solido).
- 32. Qué es el equilibrio homogéneo?Es cuando el equilibrio químico se establece una fase ( una mezcla de gases, una solución liquida).
- 43. El Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?:La segunda reacción esta en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados al disolver solo se separa.
- 54. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos? N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a su coeficientes estequiometricos (c yd) divididos por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estiquiometrcos (a y b). Recordemos que estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas. La constante no varía por eso es constante para la misma reacción. Con respecto a las unidades de k estas dependerán de la expresión matemática que quede en cada caso particular.
Según el valor que tenga la k de equilibrio tendremos una idea certera de lo completa que se puede llegar a ser una reacción. Si estamos en presencia de una k grande mucho mayor que 1 la reacción tiene a complementarse bastante a favor de los productos. Caso contrario sucede si la k es muy pequeña.
En el caso de aquellas reacciones donde figuren compuestos en estado gaseoso la constante de denomina kp en lugar kc como normalmente se usa en las reacciones. Kp hacen alusión a la presión en lugar de la concentración molar.
Kp= kc(R:T) Ang
R= const - 65. Explica el principio de Le Châtelier.-Este principio sostiene que un sistema siempre reaccionara en contra del cambio inducido por ejemplo si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formar productos al aplicarle una presión tendera a formar reactivos es decir invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa presión .
- 76. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?El equilibrio se desplazara.
- 87. Que es una reacción endotérmica?Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
- 98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?Es una reacción de oxidación reducción la transferencia de uno o más electrones de una especie otra.
- 109. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?En química, el cociente de reacción Qr es una función del grado de reacción: ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado. La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
- 1110. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).
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- FlashCards sobre Sem título, criado por Josh Mosqueda em 25-03-2017.
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- Josh Mosqueda
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