EXAMEN DE QUIMICA

jhoan sebastian
Quiz by , created about 3 years ago

blog químico

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jhoan sebastian
Created by jhoan sebastian about 3 years ago
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Question 1

Question
1. Un ión es un átomo cargado eléctricamente, puede ser: catión (carga positiva), o anión (carga negativa); si tenemos el anión sulfuro (S=), esto significa que el azufre..
Answer

Question 2

Question
2. La reacción de combinación o síntesis ocurre cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos. Si a usted se le pide que proponga una reacción de este tipo utilizaría la siguiente ecuación.
Answer
  • A. AB ---> A + B
  • B. AC ---> B
  • C. A + B ---> AB
  • D. AB ---> A + CD

Question 3

Question
3. El descubrimiento de los neutrones se debe a

Question 4

Question
4.Los no metales se ubican en la tabla periódica

Question 5

Question
5. En el estado líquido, la materia:
Answer
  • A. Posee forma propia
  • B. Posee color propio
  • C. Adopta la forma del recipiente que lo contiene
  • D. Se enfría al ambiente

Question 6

Question
6. Los gases son:
Answer
  • A. Comprensibles
  • B. Compresibles
  • C. Tóxicos
  • D. Incompresibles

Question 7

Question
7. Seleccione el orden de densidades de menor a mayor
Answer
  • A. Sólido, gas, líquido
  • B. Gas, sólido, líquido
  • C. Gas, líquido, sólido
  • D. Líquido, gas, sólido

Question 8

Question
8. El cambio de sólido a líquido se llama:
Answer
  • A. Licuefacción
  • B. Condensación
  • C. Fusión
  • D. Sublimación

Question 9

Question
9. La ebullición del agua es un proceso
Answer
  • A. Químico
  • B. Físico
  • C. Ni químico ni físico
  • D. Endotérmico

Question 10

Question
10. En un proceso exotérmico..
Answer
  • A. Se emite calor
  • B. Se absorbe calor
  • C. Se emite y se absorbe calor
  • D. El agua se congela

Question 11

Question
11. En un proceso endotérmico...
Answer
  • A. Se pierde el calor
  • B. Se emite calor
  • C. Se absorbe calor
  • D. Ninguna de las anteriores

Question 12

Question
12. Al agua a la temperatura ambiente, al aumentar el calor en 80ºC
Answer
  • A. Se hierve
  • B. Se derrite
  • C. Se congela
  • D. Se funde

Question 13

Question
13. Quien es considerado el pionero de la microbiología moderna
Answer
  • A. Albert einstein
  • B. Dimitri mendeléyev
  • C. Isaac newton
  • D. Louis Pasteur

Question 14

Question
14. El número de avogadro sirve para..
Answer
  • A. Identificar un compuesto
  • B. Indicar los protones y neutrones que se desarrollan en alguna materia
  • C. Un numero de un avogado penal
  • D. Indica la cantidad de partículas presentes en un mol de sustancia

Question 15

Question
15. La teoría atómica moderna se lo debe al autor

Question 16

Question
16. ¿Cuál es el primer postulado de la teoría atómica moderna?
Answer
  • A. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante lasreacciones químicas
  • B. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos
  • C. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
  • D. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos

Question 17

Question
17. Seleccione cuál de las respuestas usó Dalton para reducir la ley de las proporciones múltiples
Answer
  • A. Si A y B se combinan para formar más de un compuesto la masa de B que se puedecombinar con la masa de A está en proporciones de números enteros pequeños
  • B. Si A y B se combinan para formar un solo compuesto, la masa de A y la masa de Bson constantes
  • C. Si A y B se combinan para formar C, las masas de A y B son variables
  • D. Si A se suma con B da igual a C

Question 18

Question
18. El descubridor de la radioactividad es el científico...

Question 19

Question
19. En los isótopos, se mantiene constante
Answer
  • A. El número de electrones
  • B. El número atómico
  • C. El número másico
  • D. Numero de avogadro

Question 20

Question
20. El peso atómico de un elemento se parece más a..
Answer
  • A. Número atómico
  • B. Número neutrónico
  • C. Número másico
  • D. Número isotópico