✔ Qui livro 1, frente 1, cap. 4: Ligação químicas e polaridade

Answer

isola
expõe
hidrofílica
hidrofóbica

Question 2

Question

Ligação covalente: é [blank_start]o compartilhamento[blank_end] de um par de elétrons entre dois átomos, isso é, os dois átomos vão atrair aquele par e considerá-lo na busca pelo octeto. Ex.: H : Be : H Note que tanto o Be considera ter 4 elétrons, e cada H considera ter 2 elétrons.

Answer

o compartilhamento
a doação

Question 3

Question

Uma ligação apolar é uma ligação covalente formada entre dois átomos com eletronegatividade [blank_start]iguais[blank_end]. Ex.: H-H, Cl-Cl

Answer

iguais
diferentes

Question 4

Question

Em uma ligação química entre átomos de eletronegatividade diferente, o átomo mais eletronegativo tem a capacidade de puxar para si o elétron da ligação, criando um polo negativo em volta de si: ligação covalente [blank_start]polar[blank_end]

Answer

polar
apolar

Question 5

Question

Elementos mais eletronegativos: [blank_start]F[blank_end] [blank_start]O[blank_end] [blank_start]N[blank_end] [blank_start]Cl[blank_end] [blank_start]Br[blank_end] [blank_start]I[blank_end] [blank_start]S[blank_end] [blank_start]C[blank_end] [blank_start]P[blank_end] [blank_start]H[blank_end] Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

Answer

Question 6

Question

Ligações entre o msm elemento são ligações [blank_start]apolares[blank_end]. O-O F-F

Answer

apolares
polares

Question 7

Question

Dado que o nitrogênio (N) e o cloro (Cl) possuem a mesma eletronegatividade, uma ligação entre esses átomos será [blank_start]apolar[blank_end]

Answer

apolar
polar

Question 8

Question

Em uma ligação polar, como de H-Cl, o par comprtilhado fica mais próximo do [blank_start]Cl[blank_end] porque é mais eletronegativo. Assim, forma-se um polo negativo do lado do [blank_start]Cl[blank_end] e um polo positivo do lado do [blank_start]H[blank_end]; essa cargas adquiridas são [blank_start]parciais[blank_end], só seriam cargas [blank_start]inteiras[blank_end] se houvesse transferência integral de um elétron.

Answer

Cl
H
Cl
H
H
Cl
inteiras
parciais
parciais
inteiras

Question 9

Question

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, [blank_start]mais[blank_end] polar será a ligação, e maior será o vetor momento dipolar μ. Assim: μ em H-Cl [blank_start]>[blank_end] μ em H-C

Answer

mais
menos
>
<

Question 10

Question

Diferença entre ligação covalente polar e ligação iônica: Diferentemente das ligações [blank_start]covalentes[blank_end], em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações [blank_start]iônicas[blank_end] os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos. Geralmente, as ligações iônicas ocorrem entre elementos das famílias IA, IIA 2 IIIA com os das famílias [blank_start]VA, VIA, VIIA[blank_end].

Answer

iônicas
covalentes
covalentes
iônicas
VA, VIA, VIIA
VA, VIA, VIIA e gases nobres

Question 11

Question

Assim como existem ligações polares e apolares, existem moléculas polares e apolares. Uma molécula é [blank_start]apolar[blank_end] quando o centro de cargas positivas coincide com o de cargas negativas, ou seja, não pode ter uma extremidade mais positiva ou mais negativa que a outra. Em moléculas diatômicas, a polaridade da molécula é [blank_start]igual[blank_end] a da ligação, ex.: molécula de HCl. A geometria molecular ajudará na clasificação polar ou apolar...

Answer

apolar
polar
igual
diferente

Question 12

Question

* Nas moléculas [blank_start]polares[blank_end], existe separação de cargas, ou seja, são moléculas que apresentam dipolos; assim, quando sob efeito de um campo elétrico, tendem a se alinhar com o campo.

Image:

Answer

polares
apolares

Question 13

Question

A figura mostra uma molécula de água, ela é:

Image:

Answer

polar
apolar

Question 14

Question

Na teoria RPECV ( teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência), os pares de elétrons arranjar-se-ão de modo a ficarem o mais possível [blank_start]afastado[blank_end] um do outro para que a repulsão entre eles seja [blank_start]mínima[blank_end].

Answer

mínima
máxima
afastado
próximo

Question 15

Question

Moléculas simétricas são [blank_start]apolares[blank_end]. Simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Answer

apolares
polares

Question 16

Question

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é: Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Image:

Answer

apolar
polar

Question 17

Question

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é: Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Image:

Answer

polar
apolar

Question 18

Question

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula de cloro metano é: Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Image:

Answer

polar
apolar

Question 19

Question

A seguir são mostrados modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos; entre essas moléculas são polares apenas:

Image:

Answer

Question 20

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

linear
plana triangular/trigonal
piramidal

Question 21

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

pirâmide trigonal / piramidal
plana triangular
tetraédrica

Question 22

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

plana triangular/trigonal
angular
piramidal

Question 23

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

bipirâmide trigonal
octaédrica

Question 24

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

tetraédrica
piramidal/ pirâmide trigonal

Question 25

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

angular
piramidal
tetraédrica

Question 26

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

octaédrica
tetraédrica
bipirâmide trigonal

Question 27

Question

Qual a geometria molecular?

Image:

Answer

linear
piramidal
tetraédrica

Question 28

Question

Lembrando que são numericamente iguais, quais as unidades de medida do Carbono? Massa atômica (MA): 12 [blank_start]u[blank_end] Massa molar (M) : 12 [blank_start]g[blank_end]/[blank_start]mol[blank_end]

Answer

Question 29

Question

A molécula BeCl2 apresenta geometria molecular: Dados: Be: 4; Cl: 17.

Answer

linear
angular
tetraédrica

Question 30

Question

Dado o átomo de carbono Z= 6 Qtos elétrons há na camada de valência: [blank_start]4[blank_end] Qual sua valência: [blank_start]4[blank_end] .. Dado o átomo de oxigênio Z= 8 Qtos elétrons há na camada de valência: [blank_start]6[blank_end] Qual sua valência: [blank_start]2[blank_end]

Answer

Question 31

Question

Todo hidrocarboneto (moléculas formadas somente por H e C) é [blank_start]apolar[blank_end].

Answer

apolar
polar

Question 32

Question

Complete:

Image:

Answer

Linear
Tetraédrica
Apolar
Polar
Angular
Piramidal
Polar
Apolar
Polar
Apolar
Polar
Apolar
Piramidal
Plana trigonal
Tetraédrica
Piramidal

Question 33

Question

Força das ligações: O melhor é entender a lógica: Em ligações iônicas, têm-se cátions e ânions se atraindo, são carga [blank_start]inteiras[blank_end] positivas atraindo cargas [blank_start]inteiras[blank_end] negativas, portanto, é óbvio que será uma ligação muito [blank_start]forte[blank_end]. Sendo assim, ainda por lógica, percebe-se que como a força é [blank_start]grande[blank_end], a tendência é que as moléculas fiquem mais [blank_start]juntas[blank_end], portanto, a temperatura de fusão dessas substâncias é bem [blank_start]alta[blank_end].

Answer

inteiras
parciais
inteiras
parciais
forte
fraca
grande
pequena
juntas
esparsas
alta
baixa

Question 34

Question

Força entre ligações: Metais: como os átomos de metais querem [blank_start]doar[blank_end] elétrons, os elétrons das camadas mais distantes do núcleo do átomo acabam se movimentando livremente, formando uma nuvem/mar de elétrons. Os [blank_start]cátions[blank_end] ali formados são atraídos pela nuvem eletrônica, formando ligações relativamente fortes e também estruturas cristalinas. Fato comprovado quando nota-se que a maioria dos metais está em estado [blank_start]sólido[blank_end] (moléculas [blank_start]juntinhas[blank_end]). * O Mercúrio é exceção, é líquido a temperatura ambiente.

Answer

doar
receber
cátions
ânions
sólido
gasoso
juntinhas
distantes

Question 35

Question

Quando mais intensas as forças de atração entre as moléculas, [blank_start]maiores[blank_end] são as temperaturas de fusão e ebulição das substâncias.

Answer

maiores
menores

Question 36

Question

Quando uma substância passa do estado sólido para o líquido rompem-se [blank_start]parcialmente[blank_end] as forças que unem essas moléculas; Quando vai de sólido ou líquido para o gasoso, as atrações moleculares são rompidas [blank_start]completamente[blank_end].

Answer

parcialmente
completamente

Question 37

Question

Forças intermoleculares são forças de [blank_start]atração[blank_end] entre as moléculas. existem dois tipos: ponte de hidrogênio e força de Van der Waals

Answer

atração
repulsão

Question 38

Question

As forças de Van Der Waals pode acontecer entre: - dipolo-dipolo / dipolo permanente / moléculas [blank_start]polares[blank_end] . - dipolo induzido / dipolo temporário / força de dispersão de London / moléculas [blank_start]apolares[blank_end]

Answer

apolares
polares
polares
apolares

Question 39

Question

Quando uma molécula é polar, ela possui polos [blank_start]permanentemente[blank_end], por isso é chamada de dipolo. Assim, o polo negativo de uma molécula atrairá o polo [blank_start]positivo[blank_end] de outro, formando uma atração [blank_start]permanente[blank_end], por isso o nome: dipolo-[blank_start]permanente[blank_end].

Answer

positivo
negativo
permanente
temporária
permanentemente
temporariamente
permanente
induzido

Question 40

Question

Observa-se que substâncias [blank_start]apolares[blank_end], como metano e oxigênio, possuem pontos de ebulição abaixo de [blank_start]-150[blank_end]ºC, muito [blank_start]baixos[blank_end]; isso significa que seu estado físico predominante é [blank_start]gasoso[blank_end]. Mas, existe sim como fazê-los existir em outros estados.

Answer

apolares
polares
-150
150
baixos
altos
gasoso
líquido
sólido

Question 41

Question

A atração intermolecular do tipo dipolo induzido / London, [blank_start]não depende[blank_end] da polaridade, [blank_start]mas[blank_end] do tamanho da molécula. Ao longo de um longo período de tempo, a distribuição de carga em molécula apolar é [blank_start]uniforme[blank_end], no entanto, em razão do "movimento" dos elétrons pode ter um pouco mais de elétrons de um lado, formando um dipolo [blank_start]temporário[blank_end].

Answer

não depende
depende
mas
e não
uniforme
polarizada
temporário
permanente

Question 42

Question

Magnitude das forças de dispersão de London, tem 3 fatores: 1. Quanto [blank_start]maior[blank_end] o tamanho da molécula (ou átomo em gases nobres), mais intensas são as forças de atração; Leva-se em conta também que moléculas de [blank_start]maior[blank_end] massa requerem mais energia térmica para escapar da superfície do líquido durante a ebulição;

Answer

maior
menor
maior
menor

Question 43

Question

Magnitude da atração dipolo induzido 2. Moléculas com formatos mais [blank_start]alongados e extensos[blank_end] tem maior intensidade de atração intermolecular; 3. Moléculas pequenas contendo átomos eletronegativos tem os elétrons mais "presos", assim, há [blank_start]baixa[blank_end] intensidade na atração dipolo induzido.

Answer

alongados e extensos
circulares e ramificados
baixa
alta

Question 44

Question

A atração dipolo induzido está presente em [blank_start]todas[blank_end] as moléculas, mesmo que não seja a força predominante. Por ex.: na molécula de água há atração [blank_start]dipolo induzido[blank_end], mas essa é desprezível comparada a intensidade da [blank_start]ponte H[blank_end]. Ex.2: Entre o propan-1-ol e o butan-1-ol não há muita diferença entre as intensidades das ligações de hidrogênio, mas o PE do [blank_start]butan-1-ol[blank_end] é 20ºC a mais, em razão de sua [blank_start]maior[blank_end] massa molar.

Answer

todas
poucas
ponte H
dipolo induzido
dipolo induzido
ponte H
butan-1-ol
propan-1-ol
maior
menor

Question 45

Question

As ligações de hidrogênio são um caso especial de dipolo [blank_start]permanente[blank_end], a natureza da atração de eletrostática é a mesma. ou seja, a ponte H também é uma atração entre [blank_start]partes positivas e negativas[blank_end] das moléculas; Elas podem ocorrem entre moléculas iguais ou diferentes.

Answer

permanente
induzido
partes positivas e negativas
tamanhos diferentes

Question 46

Question

Ponte H Para acontecer, o H deve estar ligado aos elementos [blank_start]menores[blank_end] e [blank_start]mais[blank_end] eletronegativos: F, [blank_start]O[blank_end] e [blank_start]N[blank_end]. Assim esses átomos atraem muito o par de elétrons da ligação, e o H vai concentrar uma alta carga parcial [blank_start]positiva[blank_end], que atrai outros FON;

Answer

menores
maiores
mais
menos
O
Cl
N
Br
positiva
negativa

Question 47

Question

Note que para ter ponte H uma molécula precisa ter H ligado a FON, e a outra também precisa ter FON, [blank_start]mas não[blank_end] necessariamente ligado a H.

Answer

mas não
e

Question 48

Question

Condições para formação de pontes de hidrogênio: 1) ter um átomo mto eletronegativo: [blank_start]F[blank_end], [blank_start]O[blank_end], [blank_start]N[blank_end] 2) ter um [blank_start]H[blank_end] ligado ao átomo 1) 3) o átomo 1) [blank_start]ter[blank_end] par de elétron não compartilhado

Answer

F
C
N
Cl
O
H
H
C
ter
não ter

Question 49

Question

Sabe aquelas imagens de insetos pousando em cima da água? as responsáveis por isso são as ligações [blank_start]de hidrogênio[blank_end] que faz a água possuir uma tensão superficial relativamente [blank_start]alta[blank_end], característica de líquidos cujas moléculas se [blank_start]atraem[blank_end] fortemente

Answer

de hidrogênio
dipolo induzido
alta
baixa
atraem
repelem

Question 50

Question

Propriedades de substâncias moleculares com ponte: 1. [blank_start]Aumento[blank_end] significativo das temperaturas de ebulição e, frequentemente, de fusão; 2. [blank_start]Aumento[blank_end] da solubilidade quando há formação de ponte entre soluto e solvente, e isso frequentemente tornam eles completamente micíveis.

Answer

Aumento
Diminuição
Aumento
Diminuição

Question 51

Question

Outra propriedade peculiar da água atribuída as ligações de hidrogênio é seu comportamento anômalo de variação de densidade, a [blank_start]maior[blank_end] ocorre a 4ºC. A água no estado sólido apresenta uma estrutura cristalina [blank_start]hexagonal[blank_end] [blank_start]mais[blank_end] espaçada do que no estado líquido. Acima de 4ºC a vibração das moléculas de água se afastam por causa da energia térmica, [blank_start]diminuindo[blank_end] a densidade; Entre 4ºC e 0ºC a estrutura já começa a se parecer com o gelo, também de afastando e também [blank_start]diminuindo[blank_end] a densidade.

Image:

Answer

maior
menor
hexagonal
quadrática
triangular
mais
menos
diminuindo
aumentando
diminuindo
aumentando

Question 52

Question

As ligações [blank_start]de hidrogênio[blank_end] são responsáveis pela estabilidade da estrutura de dupla fita helicoidal do DNA e do pareamento correto entre as bases.

Answer

de hidrogênio
dipolo-dipolo
dipolo induzido

Question 53

Question

Muitas proteínas, como a seda e o cabelo, polímeros naturais como a celulose e polímeros artificiais como o nylon devem sua resistência às incontáveis ligações [blank_start]de hidrogênio[blank_end] entre suas moléculas.

Answer

de hidrogênio
dipolo induzido
dipolo permanente

Question 54

Question

Em geral, as atrações mais fortes são, em ordem decrescente: Interatômicas: ligação [blank_start]iônica[blank_end], [blank_start]metálica[blank_end], [blank_start]covalente[blank_end]. Intermolecular: [blank_start]Ponte H[blank_end], [blank_start]dipolo permanente[blank_end], [blank_start]dipolo induzido[blank_end].

Answer

iônica
metálica
covalente
Ponte H
dipolo permanente
dipolo induzido

Question 55

Question

Sendo que as atrações entre moléculas são mais [blank_start]fracas[blank_end] do que as atrações entre átomos. Quando uma ligação interatômica pe quebrada e uma nova é formada, diz-se que ocorreu uma reação [blank_start]química[blank_end], pois houve alteração da substância. Quando uma ligação intermolecular é quebrada ou formada, geralmente há mudança no estado físico da matéria ou dissolução em outra.

Answer

fracas
fortes
química
física

Question 56

Question

Complete:

Image:

Agua (binary/octet-stream)

Answer

Linear
Angular
Angular
Piramidal
Linear
Angular
Piramidal
Plana trigonal
Tetraédrica
Piramidal
Plana trigonal
Piramidal
Polar
Apolar
Polar
Apolar
Apolar
Polar
Polar
Apolar
Apolar
Polar
Apolar
Polar
Dip-dip
London
Ponte de H
Dip-dip
London
Ponte de H
Ponte de H
Dip-dip
London
Ponte de H
London
Ponte de H

Question 57

Question

Foi visto que as ligações de hidrogênio ocorrem apenas quando o H se liga a F, O e N. As substâncias mais simples flormadas são o HF, H2O e NH3. Sendo o F o átomo de [blank_start]maior[blank_end] eletronegatividade, a ligação F-H é mais [blank_start]forte[blank_end] que O-H e N-H, mas porque a temperatura de ebulição do HF é [blank_start]menor[blank_end] do que a da H2O? A temperatura de ebulição será [blank_start]maior[blank_end] quanto mais ligações de H acontecer, assim, veja nos próximos slides, a molécula de H2O faz [blank_start]mais[blank_end] ligações de H intermolecular do que a molécula de HF.

Answer

maior
menor
forte
fraca
menor
maior
maior
menor
mais
menor

Question 58

Question

Até quantas ligações de H o ácido fluorídrico faz por molécula?

Image:

Hf (binary/octet-stream)

Answer

Question 59

Question

Até quantas ligações de H a água faz por molécula?

Image:

Answer

Question 60

Question

Perceba que mesmo que as ligações F-H sejam mais [blank_start]fortes[blank_end], a água pode fazer o dobro de ligações de H. Por isso, que a temperatura de ebulição, nas CNTP, da água é [blank_start]100ºC[blank_end] e do ácido fluorídrico é [blank_start]19,5ºC[blank_end]

Answer

fortes
fracas
19,5ºC
100ºC
100ºC
19,5ºC

Question 61

Question

Até quantas ligações de H a amônia faz por molécula?

Image:

Amonia (binary/octet-stream)

Answer

Question 62

Question

Sobre a amônia: Note que a amônia pode fazer 2 ligações H, assim como o ácido fluorídrico; entretanto, as ligações F-H são mais [blank_start]fortes[blank_end] do que as ligações N-H, portanto, a temperatura de ebulição da amônia é [blank_start]menor[blank_end] do que do HF. A temperatura de ebulição da amônia é [blank_start]-33,3[blank_end]ºC.

Answer

fortes
fracas
menor
maior
-33,3
33,3

Question 63

Question

Uma ligação peptídica é uma ligação química que ocorre entre duas moléculas quando o grupo [blank_start]carboxilo[blank_end] de uma molécula reage com o grupo [blank_start]amina[blank_end] de outra molécula, liberando uma molécula de água.

Answer

carboxilo
cetona
álcool
fenol
amina
amida
éter
éster

Question 64

Question

Solubilidade: semelhante dissolve semelhante? [blank_start]sim[blank_end]! Substâncias [blank_start]iônicas[blank_end] e polares tendem a dissolver em solventes polares; e líquidos polares geralmente dissolvem um no outro. O mesmo para apolares. *Empiricamente, sempre há um grau de solubilidade, por exemplo, se misturar água potável com óleo e depois separar de novo, a água [blank_start]não será[blank_end] potável.

Answer

sim
não
iônicas
covalentes
não será
será

Question 65

Question

Solubilidade em cadeias carbônicas: Moléculas [blank_start]menores[blank_end] como de metanol, etanol e propanol, sçao micíveis em água em qualquer proporção; Entretanto, quanto mais [blank_start]aumenta[blank_end] a cadeia apolar, como no decanol, não é mais possível acomodar a cadeia na água, sendo, portanto, [blank_start]insolúvel[blank_end]. *Note que a outra parte dos álcoois são [blank_start]solúveis[blank_end] em solventes apolares, como gasolina.

Answer

menores
maiores
aumenta
diminui
insolúvel
solúvel
solúveis
insolúveis

Question 66

Question

Solubilidade em água: - hidrocarbonetos e haletos orgânicos são [blank_start]insolúveis[blank_end]; - compostos de até 3 carbonos e 1 grupo hidrofílico (como hidroxila) são [blank_start]solúveis[blank_end]; - compostos de 4 a 5 carbonos com 1 grupo hidrofílico são [blank_start]parcialmente solúveis[blank_end]; - Substâncias com mais de 1 grupo hidrofílico devem ser analisadas uma a uma, ex.: a sacarose é uma cadeia de 12 carbonos e tem 10 grupos hidrofílicos, é portanto, [blank_start]muito[blank_end] solúvel em água.

Image:

Answer

solúveis
insolúveis
parcialmente solúveis
insolúveis
insolúveis
parcialmente solúveis
parcialmente solúveis
solúveis
solúveis
muito
pouco

Question 67

Question

Vamos falar sobre o álcool O álcool tem hidroxila ligada em carbono [blank_start]saturado[blank_end]; o álcool é [blank_start]anfipático[blank_end]/anfifílico, porque tem parte polar ([blank_start]hidrofílica[blank_end], conferida pela [blank_start]hidroxila[blank_end]) e parte apolar ([blank_start]lipofílica[blank_end], conferida pela [blank_start]cadeia carbônica[blank_end]).

Answer

saturado
insaturado
anfipático
antipático
hidrofílica
lipofílica
lipofílica
hidrofílica
hidroxila
cadeia carbônica
cadeia carbônica
hidroxila

Question 68

Question

O álcool é [blank_start]volátil[blank_end] (se não deixar a embalagem fechada, ele evapora), [blank_start]é[blank_end] inflamável, [blank_start]não[blank_end] tóxico, e pode causar [blank_start]ressecamento[blank_end] se usado com frequência (pois [blank_start]absorve[blank_end] umidade).

Answer

volátil
estável
é
não é
não
é
ressecamento
hiper hidratação
absorve
libera

Question 69

Question

Álcool em gel: é um coloide, fica entre o [blank_start]sólido e o líquido[blank_end], mais parecido com [blank_start]sólido[blank_end]. Ele [blank_start]retarda[blank_end] a propagação da chama; no gel pode adicionar substâncias para diminuir [blank_start]o ressecamento[blank_end] da pele; ele volatiliza [blank_start]menos[blank_end], então a substância microbicida atua por [blank_start]mais[blank_end] tempo.

Answer

sólido e o líquido
líquido e gasoso
sólido
líquido
gasoso
retarda
acelera
o ressecamento
a hidratação
menos
mais
mais
menos

Question 70

Question

Porque usar álcool 70% para limpar as mãos? Por que é melhor que um álcool mais puro? A água [blank_start]junta[blank_end] com o álcool e [blank_start]diminui[blank_end] a volatização, [blank_start]diminui[blank_end] a velocidade de propagação da chama e [blank_start]facilita[blank_end] a reação com alguns micro-organismos.

Answer

junta
se separa
diminui
aumenta
diminui
aumenta
facilita
dificulta

Question 71

Question

Vamos falar sobre sabões: A reação química para a fabricação de sabão é a hidrólise de [blank_start]glicerídios[blank_end].

Answer

glicerídios
glicerol

Question 72

Question

Essa manufatura é antiga, é ferver o sebo com uma solução concentrada de álcalis (NaOH e KOH). Complete:

Image:

Answer

glicerídeo
glicerol
sabão

Question 73

Question

Na questão anterior, vemos um -R no sabão, é um radical, e ele sempre será uma:

Image:

Answer

cadeia carbônica, saturada ou insaturada
cadeia carbônica insaturada
cadeia carbônica saturada

Question 74

Question

Sabões são, portanto, [blank_start]sais[blank_end] (de sódio ou potássio) de ácidos carboxílicos de cadeia [blank_start]longa[blank_end] (ácidoo graxos).

Image: