NOMENCLATURA

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NOMENCLATURA

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ÓXIDOS

Se forman por la unión de metal o un no metal con el ion oxígeno (O)2-. Ejemplo: a)Be2+O2- Be2O2 BeO óxido de berilio b)N5+O2- N2O5 óxido de nitrógeno (V) ó pentaóxido de nitrógeno

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PERÓXIDOS

Es la unión de un metal con un no metal con el peróxido (O2)2-. EJEMPLO: Na1+ (O2)2- Na2 (O2) peróxido de sodio Be2+ (O2)2- Be2 (O2)2 Be2O4 Be O2 peróxido de berilio

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PREFIJOS COMUNES

•Mono =1 •Di =2 •Tri= 3 •Tetra= 4 •Penta=5 •Hexa=6 •Hepta=7 •Octa=8 •Nona=9 •Deca=10

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HIDRÓXIDOS

Se forman por la unión de un oxígeno y agua quedando el radical (OH)1-. a)B3+(OH)1- B (OH)3 hidróxido de boro b)Ca2+(OH)1- Ca(OH)2 hidróxido de calcio

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SALES (HIDROSALES)

Se forman por la unión de un metal o no metal con un anión ( V(3-),VI(2-), VII(1-)). EJEMPLO: a)Ca2+S2- Ca2S2 CaS sulfuro de calcio b)Be2+N3- Be3N2 nitruro de berilio

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SALES (OXISALES)

Es cuando a la sal formada le agregamos oxígeno, y dependiendo de los oxígenos que contengan cambia en la terminación de la nomenclatura. EJEMPLO: NaClO hipoclorito de sodio NaClO2 clorito de sodio NaClO3 clorato de sodio NaClO4 perclorato de sodio K2NO2 nitrito de potasio Li2SO4 sulfato de litio NOTA: con los halógenos tienen estas terminaciones y con otros aniones solo son ito y ato.

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ÁCIDOS (HIDRÁCIDOS)

Es la unión de un hidrógeno que actúa como catión (H+) con un halógeno que actúa como anión EJEMPLO: H1+Cl1- HCl ácido clorhídrico

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ÁCIDOS (OXIÁCIDOS)

¢Se forman cuando a los hidrácidos les agregamos oxígenos, y dependiendo del número de oxígenos que interactúan cambian las terminaciones en la nomenclatura. EJEMPLOS: HCLO ácido hipocloroso HCLO2 ácido cloroso HCLO3 ácido clorico HCLO4 ácido perclórico Estas terminaciones solo se utilizan con los halógenos, con los demás aniones sólo se utilizan las terminaciones oso e ico. H2 SO4 ácido sulfúrico HNO2 ácido nitroso

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