QUIMICA DEL GALIO - creado desde un Mapa Mental

QUÍMICA DEL GALIO El galio es un elemento químico de símbolo Ga y el número atómico 31 - Elemental galio no se produce en la naturaleza, pero como los compuestos de galio en pequeñas cantidades en la bauxita y minerales de zinc.

Propiedades físicas Galio elemental no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene fácilmente fundición. Galio metálico muy puro tiene un color plateado brillante y sus fracturas metal sólido conchoidally como el cristal. De metal galio se expande por 3,1% cuando se solidifica, y por lo tanto de almacenamiento, ya sea en recipientes de vidrio o de metal se evita, debido a la posibilidad de ruptura del recipiente con la congelación. Acciones galio el estado líquido de mayor densidad con sólo unos pocos materiales como silicio, germanio, bismuto y agua.

Propiedades físicas Galio elemental no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene fácilmente fundición. Galio metálico muy puro tiene un color plateado brillante y sus fracturas metal sólido conchoidally como el cristal. De metal galio se expande por 3,1% cuando se solidifica, y por lo tanto de almacenamiento, ya sea en recipientes de vidrio o de metal se evita, debido a la posibilidad de ruptura del recipiente con la congelación. Acciones galio el estado líquido de mayor densidad con sólo unos pocos materiales como silicio, germanio, bismuto y agua.

QUIMICA DEL GALIO

El punto de fusión es de 302.9146 K a temperatura ambiente, sobre las temperaturas medias de verano el tiempo. Punto de fusión del galio es uno de los puntos de referencia de temperatura formales en la Escala Internacional de Temperatura de 1990 establecido por el BIPM. El punto triple del galio de 302.9166 K, está siendo utilizado por el NIST con preferencia a un punto de fusión de galio.

El punto de fusión es de 302.9146 K a temperatura ambiente, sobre las temperaturas medias de verano el tiempo. Punto de fusión del galio es uno de los puntos de referencia de temperatura formales en la Escala Internacional de Temperatura de 1990 establecido por el BIPM. El punto triple del galio de 302.9166 K, está siendo utilizado por el NIST con preferencia a un punto de fusión de galio.

El punto de fusión es de 302.9146 K a temperatura ambiente, sobre las temperaturas medias de verano el tiempo. Punto de fusión del galio es uno de los puntos de referencia de temperatura formales en la Escala Internacional de Temperatura de 1990 establecido por el BIPM. El punto triple del galio de 302.9166 K, está siendo utilizado por el NIST con preferencia a un punto de fusión de galio.

Propiedades físicas

Propiedades físicas

Galio elemental no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene fácilmente fundición. Galio metálico muy puro tiene un color plateado brillante y sus fracturas metal sólido conchoidally como el cristal.

Propiedades químicas

El galio se encuentra principalmente en el estado de oxidación . La oxidación también se atestigua en algunos compuestos, aunque tienden a desproporcionado en compuestos de galio y galio elemental. Lo que se hace referencia como compuestos de galio a veces son en realidad compuestos estado mixto-oxidación que contienen tanto galio y galio

NombreGalioNúmero atómico31Valencia3Estado de oxidación+3Electronegatividad1,6Radio covalente (Å)1,26Radio iónico (Å)0,62Radio atómico (Å)1,41Configuración electrónica[Ar]3d104s24p1Primer potencial de ionización (eV)6,02Masa atómica (g/mol)69,72Densidad (g/ml)5,91Punto de ebullición (ºC)2237Punto de fusión (ºC)29,8

NombreGalioNúmero atómico31Valencia3Estado de oxidación+3Electronegatividad1,6Radio covalente (Å)1,26Radio iónico (Å)0,62Radio atómico (Å)1,41Configuración electrónica[Ar]3d104s24p1Primer potencial de ionización (eV)6,02Masa atómica (g/mol)69,72Densidad (g/ml)5,91Punto de ebullición (ºC)2237Punto de fusión (ºC)29,8

NombreGalioNúmero atómico31Valencia3Estado de oxidación+3Electronegatividad1,6Radio covalente (Å)1,26Radio iónico (Å)0,62Radio atómico (Å)1,41Configuración electrónica[Ar]3d104s24p1Primer potencial de ionización (eV)6,02Masa atómica (g/mol)69,72Densidad (g/ml)5,91Punto de ebullición (ºC)2237Punto de fusión (ºC)29,8Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz30Jy9BD6i

NombreGalioNúmero atómico31Valencia3Estado de oxidación+3Electronegatividad1,6Radio covalente (Å)1,26Radio iónico (Å)0,62Radio atómico (Å)1,41Configuración electrónica[Ar]3d104s24p1Primer potencial de ionización (eV)6,02Masa atómica (g/mol)69,72Densidad (g/ml)5,91Punto de ebullición (ºC)2237Punto de fusión (ºC)29,8Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz30Jy9BD6i

Galio Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico 69.72. lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y manómetros. En aleación con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o amtales. El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para transformar movimiento mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos sintéticos superconductores pueden prepararse por la fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio. El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos de refrigeración.El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).El galio es semejante químicamente al aluminio. Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. El galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del metal, dado que la purificación de éste es más simple que la de sus sales.El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios metales, y compuestos intermetálicos con muchos otros. Todo el aluminio contiene cantidades pequeñas de galio, como impureza inofensiva, pero la penetración intergranular de grandes cantidades a 30ºC causa fallas catastróficas. Efectos del Galio sobre la salud El galio es un elemento que se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas. Por ejemplo, en una persona con una masa de 70 kilos, hay 0,7 miligramos de galio en su cuerpo. Si esta cantidad de galio estuviera condensada en un cubo, el cubo solo mediría 0,49 milímetros de lado. No tiene beneficios provados en las funciones corporales, y lo más probable es que solo esté presente debido a las pequeñas cantidades en el ambiente natural, en el agua, y en los residuos en los vegetales o frutas. Se sabe que algunas vitaminas y aguas de distribución comercial contienen cantidades traza de galio de menos de una parte por millón. El galio puro no es una sustancia peligrosa por contacto para los humanos. Ha sido manipulada muchas veces solo por el simple placer de observar como se derrite por el calor emitido por una mano humana. Sin embargo, deja manchas en las manos. Incluso el componente radioactivo del galio, citrato de galio (67Ga), puede ser inyectado en el cuerpo y usado para escáneres con galio sin efectos perjudiciales. Aunque no es peligroso en pequeñas cantidades, el galio no debe ser consumido a propósito en grandes dosis. Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos, sin embargo. Por ejemplo, altas exposiciones al cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, y sus vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema pulmonar y parálisis parcial. Efectos ambientales del Galio Una controversia con el galio involucra las armas nucleares y la polución. El galio es usado para unir las minas entre sí. Sin embargo, cuando las minas se cortan y se forma polvo de óxido de plutonio, el galio permanece en el plutonio. El plutonio se ve inutilizado para su uso como combustible porque el galio es corrosivo para varios otros elementos. Si el galio es eliminado, sin embargo, el plutonio se vuelve útil de nuevo. El problema es que el proceso para eliminar el galio contribuye a una gran cantidad de polución en el agua con sustancias radiactivas. El galio es un elemento ideal para ser usado en minas, pero la polución es destructiva para La Tierra y para la salud de sus habitantes. Incluso haciéndose esfuerzos para eliminar la polución del agua, esto incrementaría significativamente los costes de procedimiento de la conversión de plutonio en un combustible (en alrededor de 200 millones de dólares). Los científicos están trabajando en otro método para limpiar el plutonio, pero pueden pasar años hasta que sea completadoRead more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz30JyUhExt

QUIMICA DEL GALIO

Anotaciones