ESTEQUIOMETRÍA

1. 1Para comprobar determinadas leyes y principios, como la ley de la conservación de la materia, se realizan prácticas experimentales en el laboratorio. Por ejemplo, cuando reaccionan distintos compuestos con el ácido clorhídrico y se obtiene como producto hidrógeno o agua. Con base en el texto, las ecuaciones cumplen con la ley descrita, excepto:

   1. AA. 2CaO + 2HCl → 2CaCl2 +H2O
   2. BB. 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2
   3. CC. 2MgO + 4HCl → 2MgCl2 +2H2O
   4. DD. 2Zn + 4HCl → 2ZnCl2 +2H2
2. 2El óxido de calcio, conocido como cal viva, es un producto utilizado en construcción, albañilería y como catalizador para la cocción de algunos alimentos. Se forma por la reacción de calcio con oxigeno, como se muestra en la ecuación química:
   2Ca + O2→2CaO
   
   
   Si se considera que existe suficiente cantidad de ambos reactivos ¿Qué cantidad de moles de calcio se necesitara para que reaccionen 4 moles de oxigeno molecular?
   

   1. A2
   2. B4
   3. C12
   4. D8
3. 3El triglicérido triesterina (C_57 H_110 O_6 ) es el principal componente de la grasa almacenada en los camellos, a quienes les proporciona energía y agua generadas durante el metabolismo, este proceso se representa con la siguiente ecuación química
   Si se metaboliza 1 mol del triglicérido ¿Cuántos gramos de agua se producen? H=1g/mol, O=16g/mol C=12g/mol

   

   1. A1980
   2. B1780
   3. C990
   4. D890
4. 4El triglicérido triesterina (C_57 H_110 O_6 ) es el principal componente de la grasa almacenada en los camellos, a quienes les proporciona energía y agua generadas durante el metabolismo, este proceso se representa con la siguiente ecuación química
   Si se metaboliza 2 moles del triglicérido ¿Cuántos gramos de agua se producen? H=1g/mol, O=16g/mol C=12g/mol

   

   1. A1980
   2. B1780
   3. C990
   4. D890
5. 5A continuación se presenta el proceso de formación de hidruro de sodio, compuesto químico utilizado como desecante y agente reductor en síntesis orgánica
   
   2Na + H2------------- 2NaH
   
   Tomando en cuenta la ley de conservación de la masa, asi como las masas del Na=22.98 g/mol H=1g/mol. Si se tiene 10 moles de sodio¿Qué cantidad en gramos de producto se obtiene?

   1. A479.6
   2. B239.8g
   3. C120g
   4. D147.8
6. 6Con base en la información, identifique la cantidad de agua, en gramos, que se obtiene a partir de una 4 mol de peróxido de hidrógeno.
   El peróxido de hidrógeno es una sustancia que se utiliza como blanqueador dental, desinfectante de heridas y para combatir hongos. Sin embargo, se descompone fácilmente por su inestabilidad en el ambiente, produciendo agua y oxígeno, como se observa en la ecuación:
   Considere H=1uma O=16uma
   

   

   1. A18
   2. B72
   3. C36
   4. D9
7. 7A continuación se presenta el proceso de formación de hidruro de sodio, compuesto químico utilizado como desecante y agente reductor en síntesis orgánica
   
   2Na + H2------------- 2 NaH
   
   Tomando en cuenta la ley de conservación de la masa, asi como las masas del Na=22.98 g/mol H=1g/mol. Si se tiene
   4 g de hidrogeno ¿Qué cantidad en gramos de producto se obtiene?

   1. A47,96
   2. B23,98g
   3. C95,92g
   4. D147.8
8. 8Con base en la información, identifique la cantidad de agua, en gramos, que se obtiene a partir de una 2 mol de peróxido de hidrógeno.
   El peróxido de hidrógeno es una sustancia que se utiliza como blanqueador dental, desinfectante de heridas y para combatir hongos. Sin embargo, se descompone fácilmente por su inestabilidad en el ambiente, produciendo agua y oxígeno, como se observa en la ecuación:
   Considere H=1uma O=16uma
   

   

   1. A18
   2. B72
   3. C36
   4. D9
9. 9Con base en la información, identifique la cantidad de agua, en gramos, que se obtiene a partir de una 6 mol de peróxido de hidrógeno.
   El peróxido de hidrógeno es una sustancia que se utiliza como blanqueador dental, desinfectante de heridas y para combatir hongos.
   Sin embargo, se descompone fácilmente por su inestabilidad en el ambiente, produciendo agua y oxígeno, como se observa en la ecuación:
   
   Considere H=1uma, O=16uma
   

   

   1. A108
   2. B72
   3. C36
   4. D9
10. 10
    El óxido de calcio, conocido como cal viva, es un producto utilizado en construcción, albañilería y como catalizador para la cocción de algunos alimentos. Se forma por la reacción de calcio con oxigeno, como se muestra en la ecuación química:
    2Ca+O_2→2CaO
    80g + 32g→ 112g
    
    Si se considera que existe suficiente cantidad de ambos reactivos ¿Qué cantidad de calcio se necesitara para que reaccionen 128 gramos de oxigeno molecular?
    

    1. AA. 160 g de oxigeno
    2. BB. 320 g de calcio
    3. CC. 232 g de oxigeno
    4. DD. 240 g de calcio

11. 11El aire atmosférico está conformado aproximadamente por 21% de oxígeno (O2), el cual reacciona con algunos compuestos combustibles como el metano (CH4), tal como se observa en la ecuación:
    
    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H20
    
    Si se lleva a cabo una reacción con 2 moles de metano y 10 moles de O2 ¿qué cantidad de moles de oxígeno se quedará sin reaccionar?
    

    1. AA. 8
    2. BB. 4
    3. CC. 6
12. 12El aire atmosférico está conformado aproximadamente por 21% de oxígeno (O2), el cual reacciona con algunos compuestos combustibles como el metano (CH4), tal como se observa en la ecuación:
    
    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H20
    
    Si se lleva a cabo una reacción con 10 moles de metano y 18 moles de O2 ¿qué cantidad de moles de metano se quedará sin reaccionar?
    

    1. A1,5
    2. B2,5
    3. C2
    4. D1

Description

PRUEBAS COMPLETAS Quiz on ESTEQUIOMETRÍA, created by Science Capacitacion on 30/09/2020.

Author

Science Capacitacion

Language

Español

Views

167

Tags

pruebas completas

Rating

No ratings yet

Rate this quiz

Rate this quiz

More on Cálculos estequiométricos