Quiz
3° examen parcial de química
Questions in this quiz (22)
1¿Qué significa "Estequiometría"?
- ALa medida de los compuestos
- BLa medida de los átomos
- CLa medida de los enlaces
- DLa medida de los elementos
- ELa medida de las reacciones
2¿Cuántos gramos pesa una mol de carbono 12?
- A15 g
- B6.022 x 10^23 g
- C12 g
- D12 x 10^23 g
- E24 g
3¿Qué es la concentración de una disolución?
- ALa cantidad de soluto en la disolución
- BLa cantidad de soluto respecto del solvente, en una disolución
- CLa cantidad de solvente en una disolución
- DLa concentración de un soluto en una disolución
- ELa concentración de un solvente en una disolución
4¿Cuántos átomos hay en 5.1 moles de azufre (S)?
- A6.022 x 10²³ átomos
- B3.071 x 10²⁴ átomos
- C3.1416 x 10²³ átomos
- D5 átomos
- E32.06 g/mol
5¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) son 6 x 10⁹ (6,000 millones) de átomos de Co?
- A0.1 moles
- B0.02 moles
- C9.96 x 10⁻¹⁵ moles
- D6.022 x 10⁻²³ moles
- E1.2 moles
6¿Cuántas moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
- A2.5 moles
- B1 x 10⁻² moles
- C1.93 moles
- D3.32 x 10⁻²² moles
- E40.07 gramos
7¿Cuál es la masa, en gramos, de un sólo átomo de Hg (mercurio)?
- ANo se puede determinar por ningún medio
- B200.6 g/mol
- C6.022 x 10 ⁻²²
- D3.3 x 10⁻²²
- E3.3 x 10⁻²³
8¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos?:
10 g de átomos de H, o, 14.7 g de átomos de Cr- A10 g de átomos de H
- B14.7 g de átomos de Cr
- CLas dos cantidades tienen la misma cantidad de átomos
9Una feromona con la que las hembras machos humanos se atraen mutuamente tiene una fórmula molecular de C19 H38 O. Para tener efecto, los humanos secretan 1 x 10⁻¹² g de esta feromona. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad de feromona secretada?
- A1 x 10⁻¹² moléculas
- B3.011 x 10²³ moléculas
- C282.5 moléculas
- D2.13 x 10⁹ moléculas
10¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento presente en el cloroformo (CHCl3)?
- AC=25%, H=25%, Cl=50%
- BC=45.88%, H=8.98, Cl=45.14
- CC=10%, H=10%, Cl=80%
- DC=37.24%, H=7.81%, Cl=54.95%
- EC=10.06%, H=0.84%, Cl=89.09%
11El glutamato monosódico es un saborizante en tus comidas chatarra y tiene la siguiente fórmula porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.6% de Na. Si su masa molar es de 169 g, ¿cuál es su fórmula molecular?
- AC5 H8 O4 N 3Na
- BC5 H8 O4 N 2Na
- CC4 H12 O2 N3 Na
- DC5 H8 O4 N Na
- EC5 H8 O4 N
12La oxidación del monóxido de carbono (CO) con oxígeno gaseoso está dada por la ecuación:
CO + O2 ------> CO2
Balancea la ecuación y con esa información, determina ¿cuál es el número de moles de CO2 producidos si se oxidan 30 g de CO con suficiente oxígeno?.- A1.07 moles
- BNo hay información suficiente para balancear la ecuación
- C30 moles
- D0.87 moles
- E0.07 moles
13Calentar polvo para hornear (bicarbonato de sodio: NaHCO3) produce CO2 gaseoso que infla los panes que te comes tragón/tragona. La reacción también produce Na2CO3 (carbonato de sodio) y H2O. Encuentra la reacción química balanceada y con ella determina ¿cuántos gramos de NaHCO3 se requieren para producir 20.5 g de CO2?
- ANo hay suficiente información para escribir la ecuación química
- B41 g de NaHCO3
- C78.3 g de NaHCO3
- D78.3 g de CO2
- E2 moles de NaHCO3
14El monóxido de nitrógeno reacciona con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno, un gas café oscuro. Encuentra la ecuación química que describe esa reacción y, con ella, determina ¿cuál es el reactivo limitante si, en un experimento, se mezclaron 0.886 moles de monóxido de nitrógeno con 0.503 mol de O2?
- AEl NO
- BEl NO2
- CEl O2
- DEl H2O
- ENingún reactivo es limitante
15El fluoruro de hidrógeno se usa para fabricar freones (que se cargan la capa de ozono de la estratósfera). Se preparan con la reacción:
CaF2 + H2SO4 ------> CaSO4 + HF
Balancea la ecuación y calcula el porcentaje de rendimiento de HF si con 6 kg de CaF2 y un exceso de ácido sulfúrico se producen 2.86 kg de HF.- A100%
- B91.03%
- C49.29%
- D21.21%
- E93.07%
16Calcula la masa de KI, en gramos, que se requieren para preparar 500 mL de una solución 2.8 M
- A166 g
- B498 g
- C232.4 g
- D1.9 g
- E246 g
17¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60 mL de una disolución de MgCl2 0.1 M?
- A0.57 moles
- B0.47 moles
- C0.67 moles
- D6 moles
- E0.1 moles
18¿Cuál es la molaridad de una solución de metanol, si se tienen 6.57 g de metanol (CH3OH) en 545 mL de disolución?
- ALa respuesta es "El Amor"
- BNo se puede calcular con la información disponible
- C0.376 M
- D0.657 M
- E0.012
19¿Cuántos gramos de ácido carbónico (H2CO3) hay en 3 mL de una solución 3.5 N?
- A0.253 g
- B0.325 g
- C0.532 g
- D0.235 g
- E217 g
20Un gas que ocupa un volumen de 725 mL una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm, ¿Cuál es el volumen final del gas?
- A1,300 mL
- B1,390 mL
- C730 mL
- D1,000 mL
- E1.3 L
21¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno (H⁺) en una solución que tiene un pH de 7?
- A7 M
- B6.9 M
- C1 x 10⁻⁷ M
- D0.12 M
- E0.008 M
22¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno en una solución que tiene un pH de 4?
- A2 M
- B10 M
- C1 x 10⁻⁷ M
- D4 M
- E1 x 10⁻⁴ M
Information
- Description
- Examen de química del propedéutico del DICIVA para los grupos de veterinaria
- Author
- Cla cla
- Language
- Español
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