FUERZAS INTERMOLECULARES

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Magnífico test para poner a prueba tus conocimientos sobre" Fuerzas Intermoleculares". Responde a las preguntas del cuestionario y averigua cuanto sabes sobre estas fuerzas. Al finalizar chequea tus respuestas.
cmarcela109
Quiz by cmarcela109, updated 8 months ago
cmarcela109
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5007
1

Resource summary

Question 1

Question
¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?
Answer
  • DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
  • FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
  • PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
  • ION-DIPOLO

Question 2

Question
TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES
Answer
  • DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
  • DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
  • ION-DIPOLO Y LONDON
  • SOLO DIPOLO-DIPOLO

Question 3

Question
EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE
Answer
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO

Question 4

Question
EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES
Answer
  • OXÍGENO
  • TELURIO
  • AZUFRE
  • SELENIO

Question 5

Question
¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?
Answer
  • H2O, CO, CH4
  • H2O, CO, CCl4
  • H2S, CO, CCl4
  • H2S, CO2, CCl4

Question 6

Question
Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
Answer
  • GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
  • CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
  • CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
  • GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,

Question 7

Question
¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?
Answer
  • HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
  • CH3NH2, CH3OH y CH3Br
  • HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
  • HF, CH3NH2, CH3OH

Question 8

Question
La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que
Answer
  • El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
  • El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
  • El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
  • El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo

Question 9

Question
Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es
Answer
  • Dipolo-dipolo y C6H14
  • Dispersión de London y C8H18
  • Dispersión de London y C6H14
  • Dipolo-dipolo y C8H18

Question 10

Question
La siguiente imagen corresponde a
Answer
  • Fuerza de dispersión de London
  • Fuerzas Dipolo-Dipolo
  • Fuerzas ion-dipolo
  • Puentes de hidrógeno
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