QUIMICA

1. 1En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un
   tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos
   la materia en partes cada vez más pequeñas,
   acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
   podría seguir dividiendo

   1. ALEUCIPO
   2. BDEMOCRITO
   3. CJONH DALTON
2. 2Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de
   materia con el nombre de átomos, término que en
   griego significa “que no se puede dividir”.

   1. ALeucipo
   2. BDemocrito
   3. CJohn Dalton
   4. DJoseph John Thomson
   5. EJames Chadwick
3. 3En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
   retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.
   Esta teoría establece que:

   1. A1.- La materia está formada por minúsculas
      partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
      2.- Los átomos de un mismo elemento químico
      no son los mismos entre sí y son iguales a los
      átomos de los demás elementos.
      3.- Los compuestos se forman al unirse los
      átomos de dos o más elementos en proporciones
      constantes y sencillas.
      4.- En las reacciones químicas los átomos se
      intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece
      ni se transforma.
   2. B1.- La materia está formada por minúsculas
      partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
      2.- Los átomos de un mismo elemento químico
      son todos iguales entre sí y diferentes a los
      átomos de los demás elementos.
      3.- Los compuestos se forman al unirse los
      átomos de dos o más elementos en proporciones
      constantes y sencillas.
      4.- En las reacciones químicas los átomos se
      intercambian; pero algunos desaparecen y se transforma.
   3. C1.- La materia está formada por minúsculas
      partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
      2.- Los átomos de un mismo elemento químico
      son todos iguales entre sí y diferentes a los
      átomos de los demás elementos.
      3.- Los compuestos se forman al unirse los
      átomos de dos o más elementos en proporciones
      constantes y sencillas.
      4.- En las reacciones químicas los átomos se
      intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece
      ni se transforma.
4. 4¿Quién descubrió el electron? . En donde realizó experiencias en tubos
   de descarga de gases (Tubos de vídrio que contenían
   un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo)
   y otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una
   corriente eléctrica con un elevado voltaje). Observó
   que se emitían unos rayos desde el polo negativo
   hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.

   1. AE. Goldstein
   2. BJoseph John Thomson
   3. CJames Chadwick
   4. DErnest Rutherford
5. 5¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos
   experimentos con un tubo de rayos catódicos con el
   cátodo perforado. Observó unos rayos que
   atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos
   catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

   1. AJoseph John Thomson
   2. BJames Chadwick
   3. CE. Goldstein
   4. DErnest Rutherford
6. 6¿Quién descubrió el neutrón?

   1. AJames Chadwick
   2. BE. Goldstein
   3. CJoseph John Thomson
   4. DErnest Rutherford
7. 7El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante
   razonable y fue aceptado durante
   varios años, ya que explicaba
   varios fenómenos¿ Cuales eran?

   1. Alos rayos catódicos y los canales.
   2. BLa electrización, los rayos catódicos y los canales.
   3. CLa formación de iones, La electrización
   4. DLa formación de iones, La electrización, los rayos catódicos y los canales.
8. 8¿Qué establece el Modelo de Rutherford?

   1. AEl átomo tiene una zona central o núcleo donde se
      encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
      la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
      los protones y neutrones.
   2. BEl átomo tiene una zona central o núcleo donde se
      encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
      la menor parte de la masa del átomo, aportada por
      los protones y neutrones.
   3. CEl átomo tiene una zona central o núcleo donde se
      encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
      la menor parte de la masa del átomo, aportada por
      los protones y neutrones. Además presenta una zona
      externa o corteza donde se hallan los electrones, que
      giran alrededor del núcleo.
   4. DEl átomo tiene una zona central o núcleo donde se
      encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
      la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
      los protones y neutrones. Además presenta una zona
      externa o corteza donde se hallan los electrones, que
      giran alrededor del núcleo.
9. 9¿ Que nos propone el modelo de Bohr?

   1. APropone un
      modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar
      ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
      en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
      llenando siempre las capas inferiores (de menor
      energía) y después las superiores.
   2. Bpropone un
      modelo en el que los protones sólo pueden ocupar
      ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
      en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
      llenando siempre las capas inferiores (de menor
      energía) y después las superiores.
   3. Cpropone un
      modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar
      ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
      en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
      llenando siempre las capas inferiores (de mayor
      energía) y después las superiores.( de menos energía)
10. 10¿Qué significa la letra z en un átomo dentro de la tabla periódica y que representa?

    1. ANúmero másico y representa el numero de neutrones y protones
    2. BNúmero atómico y representa el numero de neutrones y protones
    3. CNúmero atómico y representa el numero de protones
    4. Dnumero másico y representa el numero de neutrones y protones

11. 11¿ que significa la letra A en un átomo ubicado en la tabla periódica?

    1. Anumero atómico y representa el numero de neutrones y protones
    2. Bnumero másico y representa el numero de protones
    3. Cnumero másico y representa el numero de neutrones y protones
    4. Dnumero atómico y representa el numero de protones
12. 12¿ Que establece el Modelo mecano-cuántico ?

    1. Asuponía
       que los electrones se encontraban en órbitas
       concretas a distancias definidas del núcleo.
    2. Bsuponía
       que los protones se encontraban en órbitas
       concretas a distancias definidas del núcleo
    3. Cestablece que los electrones se
       encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones
       más o menos probables, pero su posición no se puede
       predecir con exactitud.
    4. Destablece que los protones se
       encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones
       más o menos probables, pero su posición no se puede
       predecir con exactitud.
13. 13¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que
    existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de
    encontrar al electrón?.

    1. AOrbital
    2. BNúmero cuántico principal.
    3. COrbital completo
    4. DOrbital estable
14. 14El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
    matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
    Las soluciones son unos números llamados números
    cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?

    1. AToma valores desde
       enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
       la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
       núcleo).
    2. BToma
       valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
       tipo del orbital.
    3. CToma valores desde -
       l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
       espacial del orbital.
    4. DToma valores -1/2 y 1/2.
       Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
       contrario.
15. 15El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
    matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
    Las soluciones son unos números llamados números
    cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?

    1. AToma
       valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
       tipo del orbital.
    2. BToma valores desde
       enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
       la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
       núcleo).
    3. CToma valores desde -
       l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
       espacial del orbital.
    4. DToma valores -1/2 y 1/2.
       Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
       contrario.
16. 16El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
    matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
    Las soluciones son unos números llamados números
    cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?
    

    1. AToma valores desde
       enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
       la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
       núcleo).
    2. BToma valores desde -
       l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
       espacial del orbital.
    3. CToma
       valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
       tipo del orbital.
    4. DToma valores -1/2 y 1/2.
       Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
       contrario.
17. 17El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
    matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
    Las soluciones son unos números llamados números
    cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?
    

    1. AToma valores -1/2 y 1/2.
       Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
       contrario.
    2. B. Toma valores desde
       enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
       la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
       núcleo).
    3. CToma
       valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
       tipo del orbital.
    4. DToma valores desde -
       l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
       espacial del orbital.
18. 18En un átomo los electrones ocuparán orbitales de
    forma que su energía sea la menor posible. Por ello se
    ordenan los orbitales en base a su nivel energético
    creciente.
    La energía de los orbitales para átomos de varios
    electrones viene determinada por los números
    cuánticos n y l. En la figura de la izquierda se muestran
    los orbitales de los 4 primeros niveles de energía
    (desde n = 1 hasta n = 4) y su orden de energía.
    Puede verse que la energía de los orbitales no
    coincide exactamente con el orden de los niveles. Por
    ejemplo, el subnivel 4s tiene una menor energía que
    el 3d.
    Todos los orbitales de un mismo tipo que hay en un
    nivel tienen igual energía; por eso se colocan a la
    misma altura.

    

    1. ATrue
    2. BFalse
19. 19¿ Que es la configuración electrónica?

    1. AEs el modo
       en que están distribuidos los protones alrededor del
       núcleo de ese átomo.
    2. BEs el modo
       en que están distribuidos los neutrones alrededor del
       núcleo de ese átomo.
    3. CEs el modo
       en que están distribuidos los electrones y protones alrededor del
       núcleo de ese átomo.
    4. DEs el modo
       en que están distribuidos los electrones alrededor del
       núcleo de ese átomo.
20. 20La configuración electrónica de un átomo se obtiene
    siguiendo unas reglas:
    1.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.
    2.- Los electrones se van colocando en la corteza
    ocupando el orbital de menor energía que esté
    disponible.
    3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía
    (3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta
    3—2 = 6 electrones.

    1. ATrue
    2. BFalse
21. 21¿ Con que otro nombre se lo conoce al diagrama Moeller?

    1. ARegla de las verticales
    2. BRegla de los horizontales
    3. CRegla de los diagonales
22. 22Para representar la configuración electrónica de un
    átomo se escriben los nombres de los orbitales (1s,
    2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de
    electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de
    orbitales.

    1. ATrue
    2. BFalse
23. 23¿La tabla periódica actual o sistema periódico está
    basada en la propuesta por?

    1. AGilbert N. Lewis
    2. BDimitri Mendeleiev
    3. CErwin Schrödinger
    4. DNiels Bohr
24. 24¿Cuántas y como se le denomina a las filas horizontales de acuerdo a la tabla periódica?

    1. A5 filas y se denomina periodos
    2. B6 filas y se denomina periodos
    3. C7 filas y se denomina periodos
    4. D8 filas y se denomina periodos
25. 25¿Cuántas y como se le denomina a las filas verticales de acuerdo a la tabla periódica?

    1. A16 y se denomina grupos
    2. B17 y se denomina grupos
    3. C18 y se denomina grupos
    4. D19 y se denomina grupos
26. 26¿En la tabla periódica los elementos se clasifican en?

    1. Ametales, semimetales y iones.
    2. Bsemimetales, iones y no metales
    3. Cmetales, no metales y electronegativos.
    4. Dmetales, no metales y semimetales.
27. 27¿Según la clasificación de la tabla periódica los METALES tienden a?

    1. Aa perder electrones y formar
       cationes
    2. Ba ganar
       electrones y formar aniones
    3. Csus
       átomos se transforman con dificultad en iones
       positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
       o perder electrones.
28. 28¿Según la clasificación de la tabla periódica los NO METALES tienden a?

    1. Aa perder electrones y formar
       cationes
    2. Ba ganar
       electrones y formar aniones
    3. Csus
       átomos se transforman con dificultad en iones
       positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
       o perder electrones.
29. 29¿Según la clasificación de la tabla periódica los SEMIMETALES tienden a?

    1. Asus
       átomos se transforman con dificultad en iones
       positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
       o perder electrones.
    2. Btienden a perder electrones y formar
       cationes
    3. Ctienden a ganar
       electrones y formar aniones
30. 30La colocación de los elementos en la tabla periódica
    se hace teniendo en cuenta la configuración
    electrónica.
    En cada período aparecen los elementos cuyo último
    nivel de su configuración electrónica coincide con el
    número del período, ordenados por orden creciente de
    número atómico. Por ej., el período 3 incluye los
    elementos cuyos electrones más externos están en el
    nivel 3;
    Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.
    Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
    En cada grupo aparecen los elementos que presentan
    el mismo número de electrones en el último nivel
    ocupado o capa de valencia. Por ejemplo, todos los
    elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su
    capa más externa y el último electrón queda en un
    orbital p;
    B (Z = 5): 1s22s22p1.
    Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.

    1. ATrue
    2. BFalse
31. 31¿Según la configuración electrónica cuales orbitales existen?

    1. AS,P,D Y G
    2. BS,P,E Y F
    3. CF,D,S Y P
    4. DS.P.D Y J
32. 32según la imagen de la izquierda ¿cuales son los grupos principales?

    

    1. Averde
    2. Bamarillo
    3. Canaranjado
33. 33según la imagen de la izquierda ¿cuales son los elementos de transición?

    

    1. Averde
    2. Banaranjado
    3. Camarillo
34. 34según la imagen de la izquierda ¿Cuáles son los elementos de transición externa?

    

    1. Aamarillo
    2. Banaranjado
    3. Cverde
35. 35¿ Es la distancia
    que existe entre el núcleo y la
    capa de valencia (la más
    externa).?

    1. ARadio atómico
    2. BEnergía de ionización
    3. CCarácter metálico
    4. DElectronegatividad
36. 36¿Es la
    energía necesaria para separar
    totalmente el electrón más
    externo del átomo en estado
    gaseoso.?
    

    1. AElectronegatividad
    2. BEnergía de ionización
    3. CCarácter metálico
    4. DRadio atómico
37. 37¿Un
    elemento se considera metal,
    desde un punto de vista
    electrónico, cuando cede
    fácilmente electrones y no tiene
    tendencia a ganarlos?.
    

    1. ACarácter metálico
    2. BRadio atómico
    3. CElectronegatividad
    4. DEnergía de ionización
38. 38¿Es la
    tendencia que tienen los átomos
    a atraer hacia sí los electrones en
    un enlace químico.?
    

    1. AElectronegatividad
    2. BEnergía de ionización
    3. CCarácter metálico
    4. DRadio atómico
39. 39¿Quién desarrollo la estructura de Lewis?

    1. ADimitri Mendeleiev
    2. BGilbert N. Lewis
    3. CErwin Schrödinger
40. 40Los átomos se unen para formar enlaces porque así
    consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la
    misma configuración electrónica que los átomos de
    los gases nobles.¿ Este principio recibe el nombre de?

    1. ARegla de los electrones
    2. BRegla del octeto
    3. CRegla de los 8 electrones
41. 41¿Se produce cuando se combinan
    entre sí dos átomos de elementos no metálicos.?

    1. AEnlace iónico
    2. BEnlace covalente
    3. CEnlace metálico
42. 42¿Se produce
    cuando se combinan un metal y
    un no metal.?

    1. AEnlace covalente
    2. BEnlace iónico
    3. CEnlace metálico
43. 43¿Se produce
    cuando se combinan metales
    entre sí.?

    1. AEnlace covalente
    2. BEnlace iónico
    3. CEnlace metálico
44. 44Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de
    atracción existentes entre las moléculas de las
    sustancias covalentes. No son enlaces, suelen ser
    mucho más débiles que las intramoleculares.
    Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos
    clases: Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de
    naturaleza electrostática. Bastante débiles) y Enlaces
    de hidrógeno (Fuerzas entre un átomo de hidrógeno y
    átomos muy pequeños y muy electronegativos, tales
    como: nitrógeno, oxígeno y flúor.

    1. ATrue
    2. BFalse
45. 45El enlace o puente de hidrógeno se produce cuando
    hay un enlace covalente entre el hidrógeno y el flúor,
    el oxígeno o el nitrógeno.

    1. ATrue
    2. BFalse
46. 46¿En cuantas formas o estado de agregación se encuentra la materia?

    1. A3
    2. B4
    3. C5
    4. D6
47. 47De acuerdo a estas características: •Cohesión (atracción).
    •Vibración.
    •Tienen forma propia.
    •No pueden comprimirse.
    •Resistentes a fragmentarse.
    •Volumen definido.
    •Pueden ser orgánico o inorgánico.
    ¿En que estado se encuentra?

    1. Asolido
    2. Bliquido
    3. Cplasma
    4. Dgaseoso
48. 48De acuerdo a estas características: •Cohesión menor (regular)
    •Movimiento energía cinética.
    •Sin forma definida.
    •Toma la forma del envase que lo contiene.
    •En frío se comprime, excepto el agua.
    •Posee fluidez.
    •Puede presentar difusión.
    

    1. Agaseoso
    2. Bliquido
    3. Cplasma
    4. Dsolido
49. 49De acuerdo a estas características: •Cohesión casi nula.
    •Sin forma definida.
    •Sin volumen definido.
    •Pueden comprimirse fácilmente.
    •Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
    •Se mueven con libertad.
    ¿A que estado pertenece?

    1. Agaseoso
    2. Bliquido
    3. Cplasma
    4. Dsolido
50. 50Es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos y iones positivos (átomos que han perdido electrones y que están moviéndose libremente). ¿ A que estado pertenece?

    1. ACondensado de Bose-Einstein
    2. Bplasma
    3. Cgaseoso
    4. Dliquido
51. 51Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto y se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo.

    1. Aplasma
    2. BCondensado de Bose-Einstein
    3. Cgaseoso
52. 52De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Altos puntos de fusión y ebullición
    •Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
    •Presentan aspecto cristalino. A que compuesto pertenece?

    1. Acompuesto covalente
    2. Bcompuesto iónico
    3. Ccompuesto metálico
53. 53De acuerdo a estas propiedades físicas de las compuestos: Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
    Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.
    Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.¿ A que compuesto pertenece?

    1. Acompuesto metálico
    2. Bcompuesto iónico
    3. Ccompuesto covalente
54. 54De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Buenos conductores de calor y electricidad
    •La mayoría se presenta en estado sólido
    •La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
    •Son maleables o dúctiles
    •Poseen brillo característico. A que compuesto pertenece?

    1. Acompuesto iónico
    2. Bcompuesto metálico
    3. Ccompuesto covalente

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Estructura atómica, Enlaces químicos, Reacciones y Ecuaciones químicas.

Author

sammy josue sosa pech

Language

Español

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