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QUIMICA

Description

Estructura atómica, Enlaces químicos, Reacciones y Ecuaciones químicas.
sammy josue sosa pech
Quiz by sammy josue sosa pech , updated more than 1 year ago
sammy josue sosa pech
Created by sammy josue sosa pech about 7 years ago
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Resource summary

Question 1

Question
En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. podría seguir dividiendo
Answer
  • LEUCIPO
  • DEMOCRITO
  • JONH DALTON

Question 2

Question
Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Answer
  • Leucipo
  • Democrito
  • John Dalton
  • Joseph John Thomson
  • James Chadwick

Question 3

Question
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Esta teoría establece que:
Answer
  • 1.- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS. 2.- Los átomos de un mismo elemento químico no son los mismos entre sí y son iguales a los átomos de los demás elementos. 3.- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas. 4.- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma.
  • 1.- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS. 2.- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos. 3.- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas. 4.- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero algunos desaparecen y se transforma.
  • 1.- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS. 2.- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos. 3.- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas. 4.- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma.

Question 4

Question
¿Quién descubrió el electron? . En donde realizó experiencias en tubos de descarga de gases (Tubos de vídrio que contenían un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una corriente eléctrica con un elevado voltaje). Observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.
Answer
  • E. Goldstein
  • Joseph John Thomson
  • James Chadwick
  • Ernest Rutherford

Question 5

Question
¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
Answer
  • Joseph John Thomson
  • James Chadwick
  • E. Goldstein
  • Ernest Rutherford

Question 6

Question
¿Quién descubrió el neutrón?
Answer
  • James Chadwick
  • E. Goldstein
  • Joseph John Thomson
  • Ernest Rutherford

Question 7

Question
El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante razonable y fue aceptado durante varios años, ya que explicaba varios fenómenos¿ Cuales eran?
Answer
  • los rayos catódicos y los canales.
  • La electrización, los rayos catódicos y los canales.
  • La formación de iones, La electrización
  • La formación de iones, La electrización, los rayos catódicos y los canales.

Question 8

Question
¿Qué establece el Modelo de Rutherford?
Answer
  • El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones.
  • El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la menor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones.
  • El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la menor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
  • El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.

Question 9

Question
¿ Que nos propone el modelo de Bohr?
Answer
  • Propone un modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores.
  • propone un modelo en el que los protones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores.
  • propone un modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de mayor energía) y después las superiores.( de menos energía)

Question 10

Question
¿Qué significa la letra z en un átomo dentro de la tabla periódica y que representa?
Answer
  • Número másico y representa el numero de neutrones y protones
  • Número atómico y representa el numero de neutrones y protones
  • Número atómico y representa el numero de protones
  • numero másico y representa el numero de neutrones y protones

Question 11

Question
¿ que significa la letra A en un átomo ubicado en la tabla periódica?
Answer
  • numero atómico y representa el numero de neutrones y protones
  • numero másico y representa el numero de protones
  • numero másico y representa el numero de neutrones y protones
  • numero atómico y representa el numero de protones

Question 12

Question
¿ Que establece el Modelo mecano-cuántico ?
Answer
  • suponía que los electrones se encontraban en órbitas concretas a distancias definidas del núcleo.
  • suponía que los protones se encontraban en órbitas concretas a distancias definidas del núcleo
  • establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud.
  • establece que los protones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud.

Question 13

Question
¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón?.
Answer
  • Orbital
  • Número cuántico principal.
  • Orbital completo
  • Orbital estable

Question 14

Question
El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?
Answer
  • Toma valores desde enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica la energía del orbital y su tamaño (cercanía al núcleo).
  • Toma valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el tipo del orbital.
  • Toma valores desde - l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación espacial del orbital.
  • Toma valores -1/2 y 1/2. Nos indica el giro del electrón en un sentido o el contrario.

Question 15

Question
El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?
Answer
  • Toma valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el tipo del orbital.
  • Toma valores desde enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica la energía del orbital y su tamaño (cercanía al núcleo).
  • Toma valores desde - l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación espacial del orbital.
  • Toma valores -1/2 y 1/2. Nos indica el giro del electrón en un sentido o el contrario.

Question 16

Question
El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?
Answer
  • Toma valores desde enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica la energía del orbital y su tamaño (cercanía al núcleo).
  • Toma valores desde - l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación espacial del orbital.
  • Toma valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el tipo del orbital.
  • Toma valores -1/2 y 1/2. Nos indica el giro del electrón en un sentido o el contrario.

Question 17

Question
El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?
Answer
  • Toma valores -1/2 y 1/2. Nos indica el giro del electrón en un sentido o el contrario.
  • . Toma valores desde enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica la energía del orbital y su tamaño (cercanía al núcleo).
  • Toma valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el tipo del orbital.
  • Toma valores desde - l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación espacial del orbital.

Question 18

Question
En un átomo los electrones ocuparán orbitales de forma que su energía sea la menor posible. Por ello se ordenan los orbitales en base a su nivel energético creciente. La energía de los orbitales para átomos de varios electrones viene determinada por los números cuánticos n y l. En la figura de la izquierda se muestran los orbitales de los 4 primeros niveles de energía (desde n = 1 hasta n = 4) y su orden de energía. Puede verse que la energía de los orbitales no coincide exactamente con el orden de los niveles. Por ejemplo, el subnivel 4s tiene una menor energía que el 3d. Todos los orbitales de un mismo tipo que hay en un nivel tienen igual energía; por eso se colocan a la misma altura.
Image:
Energia Orbitales (image/jpeg)
Answer
  • True
  • False

Question 19

Question
¿ Que es la configuración electrónica?
Answer
  • Es el modo en que están distribuidos los protones alrededor del núcleo de ese átomo.
  • Es el modo en que están distribuidos los neutrones alrededor del núcleo de ese átomo.
  • Es el modo en que están distribuidos los electrones y protones alrededor del núcleo de ese átomo.
  • Es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo.

Question 20

Question
La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas: 1.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones. 2.- Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible. 3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía (3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta 3—2 = 6 electrones.
Answer
  • True
  • False

Question 21

Question
¿ Con que otro nombre se lo conoce al diagrama Moeller?
Answer
  • Regla de las verticales
  • Regla de los horizontales
  • Regla de los diagonales

Question 22

Question
Para representar la configuración electrónica de un átomo se escriben los nombres de los orbitales (1s, 2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de orbitales.
Answer
  • True
  • False

Question 23

Question
¿La tabla periódica actual o sistema periódico está basada en la propuesta por?
Answer
  • Gilbert N. Lewis
  • Dimitri Mendeleiev
  • Erwin Schrödinger
  • Niels Bohr

Question 24

Question
¿Cuántas y como se le denomina a las filas horizontales de acuerdo a la tabla periódica?
Answer
  • 5 filas y se denomina periodos
  • 6 filas y se denomina periodos
  • 7 filas y se denomina periodos
  • 8 filas y se denomina periodos

Question 25

Question
¿Cuántas y como se le denomina a las filas verticales de acuerdo a la tabla periódica?
Answer
  • 16 y se denomina grupos
  • 17 y se denomina grupos
  • 18 y se denomina grupos
  • 19 y se denomina grupos

Question 26

Question
¿En la tabla periódica los elementos se clasifican en?
Answer
  • metales, semimetales y iones.
  • semimetales, iones y no metales
  • metales, no metales y electronegativos.
  • metales, no metales y semimetales.

Question 27

Question
¿Según la clasificación de la tabla periódica los METALES tienden a?
Answer
  • a perder electrones y formar cationes
  • a ganar electrones y formar aniones
  • sus átomos se transforman con dificultad en iones positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar o perder electrones.

Question 28

Question
¿Según la clasificación de la tabla periódica los NO METALES tienden a?
Answer
  • a perder electrones y formar cationes
  • a ganar electrones y formar aniones
  • sus átomos se transforman con dificultad en iones positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar o perder electrones.

Question 29

Question
¿Según la clasificación de la tabla periódica los SEMIMETALES tienden a?
Answer
  • sus átomos se transforman con dificultad en iones positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar o perder electrones.
  • tienden a perder electrones y formar cationes
  • tienden a ganar electrones y formar aniones

Question 30

Question
La colocación de los elementos en la tabla periódica se hace teniendo en cuenta la configuración electrónica. En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de número atómico. Por ej., el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3; Na (Z = 11): 1s22s22p63s1. Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1. En cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el último nivel ocupado o capa de valencia. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su capa más externa y el último electrón queda en un orbital p; B (Z = 5): 1s22s22p1. Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
Answer
  • True
  • False

Question 31

Question
¿Según la configuración electrónica cuales orbitales existen?
Answer
  • S,P,D Y G
  • S,P,E Y F
  • F,D,S Y P
  • S.P.D Y J

Question 32

Question
según la imagen de la izquierda ¿cuales son los grupos principales?
Image:
Tabla Periodica 2 (image/png)
Answer
  • verde
  • amarillo
  • anaranjado

Question 33

Question
según la imagen de la izquierda ¿cuales son los elementos de transición?
Image:
Tabla Periodica 2 (image/png)
Answer
  • verde
  • anaranjado
  • amarillo

Question 34

Question
según la imagen de la izquierda ¿Cuáles son los elementos de transición externa?
Image:
Thumb 7a92d18e 2cd6 4fb3 Bed4 234b35c69038[1] (image/png)
Answer
  • amarillo
  • anaranjado
  • verde

Question 35

Question
¿ Es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).?
Answer
  • Radio atómico
  • Energía de ionización
  • Carácter metálico
  • Electronegatividad

Question 36

Question
¿Es la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso.?
Answer
  • Electronegatividad
  • Energía de ionización
  • Carácter metálico
  • Radio atómico

Question 37

Question
¿Un elemento se considera metal, desde un punto de vista electrónico, cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos?.
Answer
  • Carácter metálico
  • Radio atómico
  • Electronegatividad
  • Energía de ionización

Question 38

Question
¿Es la tendencia que tienen los átomos a atraer hacia sí los electrones en un enlace químico.?
Answer
  • Electronegatividad
  • Energía de ionización
  • Carácter metálico
  • Radio atómico

Question 39

Question
¿Quién desarrollo la estructura de Lewis?
Answer
  • Dimitri Mendeleiev
  • Gilbert N. Lewis
  • Erwin Schrödinger

Question 40

Question
Los átomos se unen para formar enlaces porque así consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles.¿ Este principio recibe el nombre de?
Answer
  • Regla de los electrones
  • Regla del octeto
  • Regla de los 8 electrones

Question 41

Question
¿Se produce cuando se combinan entre sí dos átomos de elementos no metálicos.?
Answer
  • Enlace iónico
  • Enlace covalente
  • Enlace metálico

Question 42

Question
¿Se produce cuando se combinan un metal y un no metal.?
Answer
  • Enlace covalente
  • Enlace iónico
  • Enlace metálico

Question 43

Question
¿Se produce cuando se combinan metales entre sí.?
Answer
  • Enlace covalente
  • Enlace iónico
  • Enlace metálico

Question 44

Question
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes. No son enlaces, suelen ser mucho más débiles que las intramoleculares. Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases: Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de naturaleza electrostática. Bastante débiles) y Enlaces de hidrógeno (Fuerzas entre un átomo de hidrógeno y átomos muy pequeños y muy electronegativos, tales como: nitrógeno, oxígeno y flúor.
Answer
  • True
  • False

Question 45

Question
El enlace o puente de hidrógeno se produce cuando hay un enlace covalente entre el hidrógeno y el flúor, el oxígeno o el nitrógeno.
Answer
  • True
  • False

Question 46

Question
¿En cuantas formas o estado de agregación se encuentra la materia?
Answer
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

Question 47

Question
De acuerdo a estas características: •Cohesión (atracción). •Vibración. •Tienen forma propia. •No pueden comprimirse. •Resistentes a fragmentarse. •Volumen definido. •Pueden ser orgánico o inorgánico. ¿En que estado se encuentra?
Answer
  • solido
  • liquido
  • plasma
  • gaseoso

Question 48

Question
De acuerdo a estas características: •Cohesión menor (regular) •Movimiento energía cinética. •Sin forma definida. •Toma la forma del envase que lo contiene. •En frío se comprime, excepto el agua. •Posee fluidez. •Puede presentar difusión.
Answer
  • gaseoso
  • liquido
  • plasma
  • solido

Question 49

Question
De acuerdo a estas características: •Cohesión casi nula. •Sin forma definida. •Sin volumen definido. •Pueden comprimirse fácilmente. •Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor. •Se mueven con libertad. ¿A que estado pertenece?
Answer
  • gaseoso
  • liquido
  • plasma
  • solido

Question 50

Question
Es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos y iones positivos (átomos que han perdido electrones y que están moviéndose libremente). ¿ A que estado pertenece?
Answer
  • Condensado de Bose-Einstein
  • plasma
  • gaseoso
  • liquido

Question 51

Question
Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto y se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo.
Answer
  • plasma
  • Condensado de Bose-Einstein
  • gaseoso

Question 52

Question
De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Altos puntos de fusión y ebullición •Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos •Presentan aspecto cristalino. A que compuesto pertenece?
Answer
  • compuesto covalente
  • compuesto iónico
  • compuesto metálico

Question 53

Question
De acuerdo a estas propiedades físicas de las compuestos: Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas. Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas. Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.¿ A que compuesto pertenece?
Answer
  • compuesto metálico
  • compuesto iónico
  • compuesto covalente

Question 54

Question
De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Buenos conductores de calor y electricidad •La mayoría se presenta en estado sólido •La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados •Son maleables o dúctiles •Poseen brillo característico. A que compuesto pertenece?
Answer
  • compuesto iónico
  • compuesto metálico
  • compuesto covalente
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