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Control 3B
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Questions in this quiz (16)
1La adición de un catalizador a un sistema reaccionante:
- APor lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción
- BModifica el estado de equilibrio del sistema
- CSolo modifica la velocidad de la reacción directa pero no la inversa
- DModifica la curva de distribución de energía de las moléculas frente al número de éstas
2Si las energías medias de enlace en kJ/mol son: H-H = 440, Cl-Cl = 240 y H-Cl = 430, el valor de ΔHº de la reacción,
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) será:- A-440 kJ
- B-180 kJ
- C+620 kJ
- D+ 240 kJ
3Considere las siguientes reacciones, de reducción de los óxidos de hierro por aluminio
1ª: 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe ΔHº = - 800,1 kcal
2ª: 3 Fe2O + 2 Al → Al203 + 6 Fe ΔHº = - 203,5 kcal
indique si por cada mol de Fe formado, la cantidad de calor que se libera es:- AMayor en la 1ª que en la 2ª
- BMayor en la 2ª que en la 1ª
- CNinguna respuesta es correcta
- DIgual en la 1ª que en la 2ª
4¿En cuál de las siguientes reacciones tiene lugar el mayor aumento de entropía?:
- AH2O(l)→H2O(g)
- BNH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)
- C2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)
- D2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
5En una reacción química el valor de ΔH:
- AVariará su valor absoluto según cual sea el sentido de la reacción
- BEs independiente de las etapas que tenga el proceso
- CEs el calor de dicha reacción a volumen constante
- DVariará en función del tiempo en que transcurra la reacción
6La adición de un catalizador aumenta la velocidad de reacción directa pero no la inversa
- ATrue
- BFalse
7Una función o variable de estado puede definirse como:
- AAquella cuyas variaciones NO DEPENDEN solamente de los estados inicial y final del sistema
- BAquella cuyas variaciones dependen exclusivamente de los estados inicial y final del sistema.
- CAquella que define el estado de un sistema.
- DAquella que nos indica el estado físico del sistema.
8La energía de activación de una reacción química:
- ANo depende del balance de energía interna de la reacción
- BEs relativamente pequeña en las reacciones exotérmicas
- CEs relativamente grande en las reacciones endotérmicas
- DDisminuye mucho al aumentar la temperatura.
9Cuando a una reacción química se le añade un catalizador
- A. Aumenta únicamente la velocidad de la reacción directa
- BNinguna es verdadera
- CAumentan por igual las dos velocidades, la de la reacción directa y la de la reacción inversa
- DDisminuye la energía interna del sistema
10La Energía activación de la reacción directa es siempre menor que la energía de activación de la reacción inversa en reacciones endotérmicas
- ATrue
- BFalse
11La energía de activación de una reacción química
- AEs numéricamente igual al ΔH de la reacción.
- BEs pequeña en reacciones exotérmicas.
- CEs grande en reacciones endotérmicas.
- DEs independiente del valor del ΔH de la reacción
12El valor de ΔH para la reacción:
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) será igual a
Datos:
2S (s) + 3 O2 (g) → 2 SO3 (g) ; ΔH = + 800 kJ
2 SO3 (g) → 2 SO2 (g) + O2 (g) ; ΔH = - 200 kJ- A1200 kJ
- B600 kJ
- C300 kJ
- D500 kJ
13Señale, de las siguientes afirmaciones, cual es la correcta:
- ALa molecularidad es el número de moleculas distintas que intervienen en una reacción
- BEl orden de reacción es la suma de los ordenes parciales
- CEl orden de reacción es el exponente que afecta a la concentración de los reactivos o productos en la ecuación de velocidad, y si es un número entero, coincide con la molecularidad.
- DEn las reacciones que tienen lugar en disolución, nunca coinciden el orden de reacción y molecularidad
14Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción cualquiera son:
- ALas variaciones de presión, de temperatura, de concentración y la presencia de un catalizador cualquiera.
- BLas variaciones de la presión, de la temperatura, de la concentración y la presencia de catalizadores o inhibidores adecuados, pero solo en aquellas en las que intervengan gases, ya que de otra forma, la presión no podría actuar.
- CSolo la presión, la temperatura y la concentración
- DSolo aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos, aunque solo sea localmente
15Se sabe que la entalpía normal de formación del amoniaco gas tiene un valor de: ΔH = -46 kJ/mol. ¿Qué indica esto?:
- AQue es la energía que se desprende al formarse un mol de mol de amoniaco gaseoso a partir de nitrógeno molecular e hidrógeno molecular a 25°C y 1 atm
- BQue es la energía desprendida cuando se unen un átomo de Nitrógeno gaseoso con tres átomos de hidrógeno.
- CQue la energía total de los tres enlaces N-H que existen en la molécula de amoniaco es de -46 kJ
- DQue es la energía necesaria para la formación de un mol de amoniaco gaseoso a partir de nitrógeno e hidrógeno en su forma más estable en condiciones normales (273K y 1 atm).
16De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto:
- ATodos los procesos espontáneos son reversibles.
- BEn un proceso reversible ΔG es negativo.
- CEn un sistema en equilibrio ΔG es negativo.
- DEn un proceso espontáneo ΔG es negativo.
Information
- Description
- Grado IOI Quimica Quiz on Control 3B, created by Carlos Garcia Terrón on 15/08/2017.
- Author
- Carlos Garcia Terrón
- Language
- Español
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