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Simulacro para pruebas saber - Química
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Fragen in diesem Quiz (15)
1La densidad se conoce como la masa contenida por unidad de volumen, D= m/v. Dos sustancias A y B tienen igual volumen, la masa de A es el doble de la masa de B. Es válido decir que la densidad de A con respecto a la de B es:
- AA. La mitad
- BB. El doble
- CC. La cuarta parte
- DD. Igual
2
La profesora les pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió.
- AA. Daniel, porque 2p^5 representa el último nivel de energía
- BB. María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones
- CC. Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5
- DD. Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5
3La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias
Sustancias Densidad a 25 °C (g/ml)
Tolueno 0,87
Ácido Acrílico 1,06
Agua 0,99
En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.
(Observar grafico)
De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
- AA. El recipiente IV es el que contiene menor masa
- BB. Los recipientes II y IV contienen igual masa
- CC. El recipiente III es el que contiene mayor masa
- DD. El recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I
4Antiguamente, en las pinturas se empleaban como pigmentos metales como zinc, hierro, bario y aluminio pero actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxido de titanio. En un laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a un ácido, tal como se muestra en el siguiente dibujo.
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Ba, Zn, Fe y Al.
De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción en el experimento es:
- AA. la temperatura del ácido.
- BB. la presencia de catalizadores.
- CC. la naturaleza de los reactivos.
- DD. la concentración del ácido empleado.
5En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90 ºC, después a temperatura ambiente (20 ºC) y por ultimo a 0 ºC, lo más probable es que la velocidad de reacción sea
- AA. Igual en los tres casos.
- BB. Mayor cuando se realiza a 90 ºC
- CC. Menor cuando se realiza a 90 ºC
- DD. Igual, a 20 ºC y a 0 ºC
6En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 ml de ácido por cada 200 ml de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿Cuál acido debería emplearse?
- AA. El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una concentración
- BB. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es el 56%
- CC. El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%
- DD. El H2SO4 porque su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado
7José pretende determinar el carácter acido o básico de dos soluciones desconocidas X y Z respectivamente. Para ello mezcla las soluciones X y Z con un ácido y una base. Si las dos soluciones son de diferente carácter reaccionan. Los resultados se presentan en la siguiente tabla: (Observar tabla)
De acuerdo con la información anterior, José puede concluir que la solución
- AA. X es de carácter básico, porque no reacciona con el ácido.
- BB. X es de carácter acido, porque reacciona con el ácido.
- CC. Z es de carácter básico, porque no reacciona con la base.
- DD. Z es de carácter acido porque reacciona con la base.
8Algunos métodos de separación de mezclas se dibujan a continuación :
Evaporación, Filtración Decantación, Destilación, Tamizado (Observar la imagen)
Al tamizar una mezcla que contiene agua, azúcar piedras y aceite, es posible que:
- AA. el agua y el aceite pasen el tamiz y queden retenidos el azúcar y las piedras.
- BB. pasen por el tamiz el agua, el azúcar y el aceite, y queden retenidas las piedras.
- CC. el agua pase el tamiz y queden retenidos el aceite, el azúcar y las piedras
- DD. pasen todas las sustancias por el tamiz y no quede retenida ninguna sustancia.
9En cuatro recipientes se vierte la misma cantidad de agua con diferentes contenidos de sal. A cada recipiente se le mete un trozo de metal de 5 g. El dibujo que representa el recipiente que contiene la mayor concentración de sal es:
- AA
- BB
- CC
- DD
10Una estudiante calentó en una estufa, durante un minuto, un litro de agua que inicialmente estaba a 15°C. La temperatura final del agua fue 17°C.
Si ahora calienta dos litros de agua que inicialmente están a 15°C, en la misma estufa durante un minuto, se espera que la temperatura final de los dos litros de agua sea- AA. 19°C
- BB. 17°C
- CC. 16°C
- DD. 15°C
11En el laboratorio, Natalia hace reaccionar dos sustancias X y Y para producir T y R, de acuerdo con la siguiente ecuación, X + Y T + R. Ella realiza el experimento dos veces con diferentes cantidades de los reactivos X y Y, y obtiene la información que se muestra en la siguiente tabla: (Observar tabla)
A partir de los datos obtenidos por Natalia y presentados en la tabla, la conclusión que saca Natalia es que la reacción cumple la ley de la conservación de la materia porque la
- AA. masa del reactivo X es mayor que la masa del reactivo Y.
- BB. suma de las masas de los productos es menor que la suma de las masas de los reactivos.
- CC. suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
- DD. masa del reactivo X es igual a la masa del reactivo Y.
12La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es
- AA.
- BB.
- CC.
- DD.
- AA.
13De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
- AA. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
- BB. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
- CC. se formarán 13 moles de hidrógeno.
- DD. se formará un mol de hidróxido de calcio
14La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:
3NO2(g) + H2O(g) ------> 2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir- AA. 3/2 moles de HNO3
- BB. 4/3 moles de HNO3
- CC. 5/2 moles de HNO3
- DD. 2/3 moles de HNO3
15Responde de acuerdo a la información del grafico
- AA. menor concentración de H+ en solución
- BB. menor cantidad de iones negativos en solución
- CC. mayor concentración de H+ en solucion
- DD. igual cantidad de iones negativos en solucion
Informationen
- Beschreibung
- Quimica Bioquimica Quiz am Simulacro para pruebas saber - Química, erstellt von andresmont624 am 20/01/2016.
- Autor
- andresmont624
- Sprache
- Español
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- Verlauf
- Erstellt am 20 Jan 2016 · aktualisiert am 30 Okt 2016
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