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Karteikarten

Bioquímica primer bloque

Etsy Hernández Medicina Spanisch 77 Karten

Bioquímica primer bloque

Karten in diesem Stapel (77)

  1. 1BioquímicaBioquímica
    Estudio de las moléculas y reacciones químicas de la vida.
  2. 2Composición del AguaH2O
  3. 3Densidad ElectrónicaEl agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica.
    Por esa razón, el agua posee una carga parcial negativa (Delta-) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva (Delta+) cerca de los átomos de hidrógeno.
  4. 4Características de dipoloEl agua tiene un polo negativo (O-) y dos positivos (H-)
    (O-) es electronegativo
  5. 5Calor latente de valorizaciónEnergía que cambia un líquido a un gas
    540 cal/g
  6. 6Calor EspecíficoCantidad de energía necesaria para elevar un grado centígrado un gramo de agua
    1 cal/gr
    Esto permite que el agua absorba calor y que impida cambios en la temperatura corporal
  7. 7Tensión superficialFuerza de unión entre las móleculas del agua que se crea en la superficie para que está no se rompa ni se expanda
  8. 8Conductividad térmicaCapacidad de ceder calor
  9. 9Calor de fusiónCantidad de energía necesaria para camiar de un sólido a un líquido
    80 cal/gr
  10. 10Constante dieléctrica y su papel como solventeCapacidad que tiene un solvente de separar iones o reducir las fuerzas de atracción
  11. 11Fuerza cohesivaCapacidad del agua a mantenerse unida con otras móleculas del agua
  12. 12Fuerzas de Van der waalsFuerzas de Van der waals = Fuerza de London
    Fuerzas débiles que estabilizan estructuras de la macromoléculas
  13. 13Enlace químicoFuerza que mantiene la unión entre atómos. Resulta de la atracción de dos o más electrones
  14. 14Enlace íonicoM+NM
    Uno cede y otro recibe electrones
  15. 15Enlace covalenteNM + NM
    Se comparten electrones
  16. 16Enlace covalente polarCuando uno de los átomos atrae electrones con mayor fuerza que el otro. Distribución desigual de la carga. Forman un dipolo
  17. 17Interacciones HidrofóbicasFuerzas débiles que mantienen unidas a las regiones apolares de las moléculas.
  18. 18ElectronegatividadTendencia de un átomo a atraer electrones
  19. 19CapilaridadCaraterística del agua que tiende a fluir a través del recipiente que lo contiene
  20. 20OsmosisMovimiento pasivo del agua a través de una membrana semipermeable
  21. 21AcuaporinasCanales que permite la entrada y salida del agua a través de las membranas celulares
  22. 22Presión osmoticaFuerza que mueve al agua de un lado a otro a través de la membrana
    25 mmHg
  23. 23OsmolaridadNúmero total de particulas disuelta en una solución
  24. 24EbulliciónViolentas colisiones que forman burbujas
  25. 25Factores de perdida de calorRadiación
    Convección
    Conducción
    Sudoración
  26. 26Factores de producción de calorReacciones metabólicas, ingesta alimenticia, lipolisis de grasa parda, contracción muscular
  27. 27Puente de HidrógenoSe da cuando un hidrógeno sirve de puente entre dos átomos electronegativos, unido a uno con un enlace covalente polar y al otro con fuerzas electrostáticas.
    Vida media = de 1 a 20 picosegundos
  28. 28Energía de disociaciónEnergía requerida para romper un enlace
    Energía de disociación=23KJ/mol o 4.5Kcal/mol
  29. 29SolvataciónDisolución o separación de moleculas en un medio líquido
  30. 30ViscosidadMedida de la facilidad del flujo de un líquido
  31. 31Presión de VaporFuerza que ejercen las móleculas de agua para vencer la P.atm
  32. 32Presión OncóticaPresión en la sangre y vasos sanguíneos
    La albúmina, es quien determina la P oncótica
  33. 33Presión hidrostática36 mmHg
  34. 34Osmolaridad del plasmaOsmolaridad del plasma = 290 a 310 mosm
  35. 35Radio de Van der waalsDistancia de contacto entre dos moléculas. Atracción máxima neta
  36. 36Aplicando las propiedades fisicoquímicas del agua se puede entender la regulación de la temperatura durante la salmonelosis (enfermedad que cursa con fiebre)Aplicando las propiedades fisicoquímicas del agua se puede entender la regulación de la temperatura durante la salmonelosis (enfermedad q...
  37. 37SoluciónUna mezcla de una cierta cantidad de un sólido con un líquido.
    El sólido se conoce como soluto
    El líquido o solvente es el diluyente
  38. 38Solución diluidaEs cuando la cantidad de soluto es muy pequeña
  39. 39Solución concentradaEs cuando la cantidad de soluto es muy grande
  40. 40Solución saturadaEs cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir se calienta solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).
  41. 41Solución sobresaturadaEs cuando tiene más soluto que el disolvente.
  42. 42Mol(Molécula gramo)
    Es una Unidad internacional de medida usada para medir la cantidad de una sustancia.
    Un mol de una sustancia expresado en gramos es su peso molecular.
  43. 43NormalidadSe define como números equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
  44. 44Solución MolarEs aquella que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos
    M = n/L
    M = m/(PM*L)
  45. 45Solución Porcentual (p/v)Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente).
    p/v% = (m/ml)*100
  46. 46Solución NormalEs aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar
    N = m/(peq*L) N= peq/L
    peq = PM/# de H peq = PM/# de OH
  47. 47Solución OsmolarEs la medición de la concentración de solutos, definida como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución (osmol/ L or Osm/L).
    Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en
    un litro de solución.
    Osmolaridad = Número de partículas / Mol de soluto
  48. 48Equivalente QuímicoEs un mol de la función química con que actúa una sustancia.
    Número de partículas en que una molécula se disocia
  49. 49Cuáles son los equivalentes químicos de Na+1
  50. 50Cuáles son los equivalentes químicos de K+1
  51. 51Cuáles son los equivalentes químicos de Ca++2
  52. 52Composición de la Solución de sales de rehidratación oralComposición de la Solución de sales de rehidratación oral
  53. 53Equivalente Químico de un ÁcidoEquivalente Químico de un Ácido
  54. 54Equivalente Químico de un HidróxidoEquivalente Químico de un Hidróxido
  55. 55Equivalente Químico de una SalEquivalente Químico de una Sal
  56. 56Solución isotónicaMisma osmolaridad de la célula y el citosol
    Es aquellas dónde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula
  57. 57Solución RingerSolución cristaloide. Es hipoosmolar.
    Cada 100 mil contiene NaCl 600mg; KCl 30mg; NaC3H5O3 310mg; CaCl2 dihidratado 20mg y Agua para inyectables 100mg
    Se usa en Hipobolemias causadas por shock hemorrágico, acidosis metabólica, diárreas, quemaduras, poliuria y post operatorias
  58. 58Solución DarrowSolución a base de agua (1000 ml), lactato sódico (8 g) y cloruro sódico (2.7 g)
    (Na+, Cl-, lactato y K+ ), que está indicada en las diarreas infantiles o expoliaciones intestinales ( fistulas, enterostomías y colostomías )
  59. 59Solución HartmanSolución cistaloide
    Cada 100 ml contiene NaCl .6g; KCl .03g; CaCl x 2 H2O .02g; NaC3H5O3 .32g; 273mosm/L; Na 130meq/L; K 4meq/L; Ca 2.7meq/L; Cl 109meq/L; Lactato 27.7 meq/L
    Sirve para deshidrataciones, acidosis ligeras y quemaduras
  60. 60Suero OralContiene K 20mEq (780mg); Na 45 mEq (1036mg); Cl 35 mEq (1235mg)
    Se usa para el vómito, prevenir la deshidratación y restaurar fluido y minerales perdidos por diárrea
  61. 61OsmolaridadConcentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución, expresada en osmoles o en miliosmoles por litro de disolvente.
  62. 62HiperosmolaridadLa pérdida de agua también hace que la sangre sea más concentrada de lo normal. Esto se denomina hiperosmolaridad. Es una afección en la cual la sangre tiene una concentración alta de sal (sodio), glucosa y otras sustancias. Esto saca el agua de los otros órganos del cuerpo, incluso el cerebro
  63. 63HipoosmolaridadDisminución anormal de la concentración osmolar en la sangre o en otros compartimentos líquidos corporales.
    El sodio (Na) es un electrolito importante cuya concentración en el plasma sanguíneo es regulada con precisión mediante diferentes mecanismos. Se considera un trastorno fisiológicamente significativo cuando indica un estado de hipoosmolaridad y una tendencia del agua a ir desde el espacio intersticial al intracelular.
  64. 64TonicidadHiper- : mayor que
    Tiene mayor concentración de soluto que de solvente.
    Se produce un movimiento neto de las moléculas de agua hacia el exterior de la célula.
  65. 65IsotonicidadIso- : igual.
    La concentración de los solutos es igual a ambos lados de la membrana.
  66. 66AniónMolécula con carga negativa
  67. 67CatiónMolécula con carga positiva
  68. 68ElectrólitoSustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.
  69. 69AnfolitoSustancia anfótera, es decir que puede compartarse como acido o base
  70. 70Líquido intracelularLíquido entre las células
    Intersticio
  71. 71PlasmaPlasma = Líquido intravascular: entre los vasos sanguíneos
  72. 72Reacción de ionización del aguaReacción de ionización del agua
  73. 73Constante de equilibrioConstante de equilibrio
  74. 74Producto iónico del aguaProducto iónico del agua
  75. 75Concepto de pHMedida de acidez o alcalinidad de una solución
  76. 76Escala de medición de pHDel 1 al 14
  77. 77Procedimiento para calcular los valores de pH a partir de las concentraciones de iones hidroniopH = - log [H]

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Es el estudio de las moléculas y reacciones químicas de la vida.
Erstellt von
Etsy Hernández
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