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UNIDAD 6
Karten in diesem Stapel (11)
- 1QUE ESTUDIA LA CINETICA QUIMICA?Estudia las velocidades de una reacción química, los factores que afectan la velocidad y los mecanismos a través de los cuales ocurren las reacciones.
- 2DEFINIR VELOCIDAD DE REACCIONVELOCIDAD DE REACCIÓN→ Describe qué tan rápido se consumen los reactivos o se forman los productos, refiriéndose a el cambio de concentración de un reactivo, con respecto del tiempo transcurrido.
- 3DIFERENCIAR VELOCIDAD: -MEDIA -INSTANTANEAVELOCIDAD MEDIA es la velocidad que ocurrió en un intervalo de tiempo, mientras que la VELOCIDAD INSTANTÁNEA es la velocidad que ocurre cuando el tiempo tiende a cero, es decir en un instante.
- 4CUAL ES LA TEORIA DE COLISIONES? ENUNCIARLA.TEORÍAS DE LAS COLISIONES Y DEL ESTADO DE TRANSICIÓN
Teoría de las colisiones→ Se basa en la teoría cinético-molecular de los gases.
Puesto que en una reacción química tiene lugar la ruptura de enlaces entre los átomos de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para originar las moléculas de los productos, es necesario que las moléculas reaccionantes entren en contacto, “choquen”, por lo que a mayor número de choques, mayor velocidad de reacción. - 5QUE SE REQUIERE PARA QUE UN CHOQUE SEA EFICAS?Las moléculas han de tener suficiente energía cinética para que al chocar, los enlaces se rompan o se debiliten.
- 6QUE ENUNCIA LA TEORIA DEL ESTADO DE TRANSICION?En las reacciones exotérmicas (ΔH<0), algunas veces hay que suministrar energía para iniciar la reacción, aunque una vez iniciada la reacción transcurre por si sola; sin embargo,
En las reacciones endotérmicas (ΔH>0) hay que suministrar energía durante todo el proceso. - 7DEFINIR ENERGIA DE ACTIVACIONLa Ea representa una barrera energética:
si es pequeña habrá muchas moléculas con Ec mayor que la Ea, por lo que habrá muchos choques eficaces y la velocidad de reacción será grande
Si la Ea es elevada, habrá pocas moléculas que puedan remontar la barrera, por lo que casi todos los choques serán ineficaces y la velocidad de reacción será pequeña. - 8CUALES SON LOS TIPOS DE REACCIONES EN LA CINETICA QUIMICA?
- 9SE PUEDE ASOCIAR A LA REACCION EXOTERMICA CON LA RAPIDEZ DE LA REACCION? POR QUÉ?No se puede asociar velocidad de reacción rápida con proceso exotérmico y velocidad de reacción lenta con proceso endotérmico, lo que determina que la velocidad de reacción sea lenta o rápida es la Ea.
En una reacción reversible, el camino de la reacción inversa es el mismo que el de la reacción directa, pero recorrido en sentido contrario. - 10QUE FACTORES AFECTAN A LA VELOCIDAD?FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
1. NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
2. CONCENTRACIÓN Y ESTADO FÍSICO DE LOS REACTIVOS
3. TEMPERATURA : .
4. CATALIZADORES: - 11QUE SON LOS CATALIZADORES? QUE TIPOS HAY?Son sustancias que pueden agregarse a sistemas de reacción para modificar la velocidad de reacción, lo que permite que las reacciones tengan lugar a través de trayectorias alternativas en las que se incrementa la velocidad de reacción y se disminuye la energía de activación. No toma parte de la reacción
catalizadores positivos → como aquellos que aumentan la velocidad de reacción
catalizadores negativos o inhibidores →los que la hacen más lenta, ya que no modifican el camino de reacción, sino que lo que hacen es bloquear a los reactivos (antioxidantes, conservantes, etc.)
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- Karteikarten am UNIDAD 6, erstellt von Luciana Leiva am 30/11/2021.
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- Luciana Leiva
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