Karteikarten
Glossar / Wichtige Begriffe - Elektrochemie
Karten in diesem Stapel (22)
- 1RedoxreaktionElektronenübertragungsreaktion
- 2OxidationElektronenabgabe / Oxidationszahl wird erhöht
- 3ReduktionElektronenaufnahme / Oxidationszahl wird reduziert
- 4OxidationsmittelElektronenakzeptor / bewirkt die Oxidation anderer Teilchen
- 5ReduktionsmittelElektronendonator / bewirkt die Reduktion anderer Teilchen
- 6OxidationszahlOrdnen jedem Atom in einem Teilchen eine formale Ladung unter Berücksichtigung der Elektronegativität zu
- 7SynproportierungRedoxreaktion, bei der Atome eines Elements auf der Eduktseite unterschiedliche Oxidationszahlen, auf der Produktseite aber dieselben haben.
- 8DisproportierungRedoxreaktion, bei der Atome eines Elements auf der Eduktseite dieselben Oxidationszahlen, auf der Produktseite aber unterschiedliche haben.
- 9konjugiertes RedoxpaarSystem aus Reduktionsmittel und zugehöriges Oxidationsmittel (z.B. Bleimolekül und Bleiion)
- 10edles MetallMetall, das von Oxoniumionen nicht oxidiert wird (z.B. Gold)
- 11unedles MetallMetall, das von Oxoniumionen oxidiert wird (z.B. Natrium)
- 12Galvanisches ElementSystem aus zwei räumlich getrennten Halbzellen, die aus korrespondierenden Redoxpaaren bestehen. Das wird leitend mit einem Verbraucher und zusätzlich über eine Elektrolytbrücke verbunden.
- 13AkzeptorhalbzelleHalbzelle, in der das Metall reduziert wird
- 14DonatorhalbzelleHalbzelle, in der das Metall oxidiert wird
- 15Faradaysches GesetzGibt die Ladung an, die bei der Abscheidung von 1 mol Teilchen umgesetzt wird:
\[ Q = n \cdot c \cdot F \] - 16Standard-Wasserstoff-HalbzelleHalbzelle aus dem Redoxpaar Wasser/Wasserstoff und Oxoniumionen
- 17StandardelektrodenpotentialGemessene Spannung der galvanischen Zelle der jeweiligen Metall-Halbzelle und der Standard-Wasserstoff-Halbzelle
- 18Nernst-GleichungZellspannung einer Halbzelle:
\[ E = E^0 + \frac{0,059V}{z}\cdot\log{\frac{c(Ox)}{c(Red)}} \] - 19Elektrolyseerzwungene Umkehrung der galvanischen Zelle
- 20AnodePol, an dem die Metallatome oxidiert werden
- 21KathodePol, an dem die Metallatome reduziert werden
- 22ZersetzungsspannungSpannung, die man bei der Elektrolyse anlegen muss:
\[ U = E_A - E_D + U_{über} \]
Informationen
- Beschreibung
- Abitur Chemie (Elektrochemie) Karteikarten am Glossar / Wichtige Begriffe - Elektrochemie, erstellt von Dewath B am 06/10/2018.
- Erstellt von
- Dewath B
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