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TEORÍA DE ARRHENIUS
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- 1TEORÍA DE ARRHENIUS (teoría de la disociación iónica) 1884Clasifica ciertos compuestos en ácidos o bases SEGÚN EL TIPO DE IONES QUE SE FORMAN CUANDO AL COMPUESTO SE LE AÑADE AGUA
- 2ÁCIDO DE ARRHENIUSEs cualquier especie que aumenta la concentración de protones (H+) en solución acuosa
- 3BASE DE ARRHENIUSCualquier especie que aumenta su cantidad de iones hidroxilo (-OH) en solución acuosa
- 4ACLARACIÓNHay algunas bases de Arrhenius, como el amoniaco NH3 y el CH3NH2 que son bases de Arrhenius ya que aumentan su cantidad de -OH en solución acuosa, más allá de que no poseen grupos -OH en sus fórmulas químicas
- 5NEUTRALIZACIÓNCuando un ácido de Arrhenius reacciona con una base de Arrhenius, los productos generalmente son AGUA Y SAL
- 6LIMITACIONES-Se limita a decir si un compuesto es ácido o base en disolución acuosa
- Hay especies iónicas (es decir, no neutras) que también son ácidos y bases
-Existen ácidos que no tiene H+ en su fórmula
-Existen bases que no tiene OH- en su fórmula
Informationen
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- Primero QUIMICA INORGÁNICA Karteikarten am TEORÍA DE ARRHENIUS, erstellt von Maria Emilia Frean am 29/11/2023.
- Erstellt von
- Maria Emilia Frean
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